1、氧化剂和还原剂1我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为FeCuSO4=CuFeSO4。有关该反应的说法正确的是()AFe是氧化剂 BCuSO4是还原剂CFe被氧化 DCuSO4发生氧化反应2下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()ANaClONaCl BCCO2CFe2O3Fe DCaOCa(OH)23需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()ACl2Cl BHH2CMnO2Mn2 DZnZn24研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3)
2、”，这说明维生素C具有()A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性5单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化，X是氧化剂，X3是氧化产物，X具有氧化性，Y2是还原产物，X3具有氧化性。其中正确的是()A BC D6(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD还原性：DCBA7工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()ASO2在
3、反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D还原剂在反应中得到电子8在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5 C6 D79常温下，在溶液中可以发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中Cl2被还原，Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为IFe2BrCl10现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=
4、2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较中正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe211ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()A1个KClO3参加反应有2个电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂12关于氧化还原反应，下列说法正确的有()氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化还原反应的本质是有化合价升降；
5、物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂；当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原；含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化；在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强；在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A2个 B3个 C4个 D5个13根据反应四个反应，回答下列问题：Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI(1)反应的反应类型为(填序号)_。A置换反应 B复分解反应C化合反应 D氧化还原反
6、应(2)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为_。答案：(1)AD(2)Cl2Fe3I2H2S14有反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，针对上述两个反应回答下列问题：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_(填字母)。a还原性b酸性c氧化性14按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)
7、下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Fe2与I共存，为了氧化I而Fe2不被氧化，应用上述反应中的_作氧化剂。15(1)已知下列三个氧化还原反应：O24HI=2I22H2ONa2SI2=2NaISCl22NaI=2NaClI2试比较O2、I2、S三种单质的氧化性强弱顺序：_。Cl2能否从Na2S中置换出硫单质？如能请写出反应方程式_。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分
8、别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_；KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_。氧化剂和还原剂1我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为FeCuSO4=CuFeSO4。有关该反应的说法正确的是()AFe是氧化剂 BCuSO4是还原剂CFe被氧化 DCuSO4发生氧化反应解析：Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。答案：C2下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()ANaClONaCl BCCO2CFe2O3Fe DCaOCa(OH)2解析需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，
9、发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClONaCl，Cl元素由1价降低到1价；B项，CCO2，C元素由0价升高到4价；C项，Fe2O3Fe，铁元素由3价降低到0价；D项，CaOCa(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。答案B3需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()ACl2Cl BHH2CMnO2Mn2 DZnZn2解析：含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。答案：D4研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并
10、给出了一个公式：“大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3)”，这说明维生素C具有()A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性解析维生素C与海鲜中5价As()作用时转变为2O3，化合价降低被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，具有还原性。答案B5单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化，X是氧化剂，X3是氧化产物，X具有氧化性，Y2是还原产物，X3具有氧化性。其中正确的是()A BC D答案：C6(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2B2C2D2
11、B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD还原性：DCBA解析氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是根据上述关系，由知，氧化性：A2B2，还原性：BA；由知，氧化性：A2C2，还原性：CA；由知，氧化性：B2C2，还原性：CB；由知，氧化性：C2D2，还原性：DC。综合可得，氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCBA。答案AD7工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D还原剂在反应中得到电子解析：在反应中，NaCl
12、O3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化，综上所述，正确的选项是A。答案：A8在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5 C6 D7解析据电荷守恒可知，n23n1，所以RO中R的化合价为5价。答案B9常温下，在溶液中可以发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中Cl2被还原，Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为
13、IFe2BrCl解析：选项A，反应中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，反应中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应中Cl2得电子被还原，Br失电子被氧化，B正确；由反应可知，氧化性Br2Fe3，还原性Fe2Br；由反应可知，氧化性：Cl2Br2，还原性BrCl，由反应可知，氧化性Fe3I2，还原性，IFe2，故C、D正确。答案：A10现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较中正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3
14、Fe2解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。答案A11ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()A1个KClO3参加反应有2个电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂解析：氯元素的化合价由5价变成4价，1个KClO3参与反应转移1个电
15、子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。答案：D12关于氧化还原反应，下列说法正确的有()氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化还原反应的本质是有化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂；当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原；含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化；在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强；在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A2个 B3个 C4个 D5个解析氧化剂发
16、生还原反应，错误；氧化剂具有氧化性，正确；氧化还原反应的本质是有电子的转移，表现为有化合价的升降，错误；物质所含元素化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据，正确；氧化还原反应中的某一反应物可能既不是氧化剂又不是还原剂，错误；反应中被氧化和被还原的元素可能是同一种，错误；含有高价态元素的化合物具有氧化性，但不一定具有强氧化性，正确；阳离子和阴离子都既可能得到电子被还原，也可能失去电子被氧化，如Fe2、NO，错误；物质的氧化性强弱取决于得电子的难易程度，与得电子数目的多少无关，错误；在氧化还原反应中非金属单质可能是氧化剂也可能是还原剂，错误。说法正确的为。答案B13根据反应四
17、个反应，回答下列问题：Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI(1)反应的反应类型为(填序号)_。A置换反应 B复分解反应C化合反应 D氧化还原反应(2)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为_。答案：(1)AD(2)Cl2Fe3I2H2S14有反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，针对上述两个反应回答下列问题：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和
18、还原产物的质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_(填字母)。a还原性b酸性c氧化性解析：(1)在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应氧化性：Cl2H2SO4，还原性：SO2HCl。由反应氧化性：KMnO4Cl2，还原性：HClMnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4，氧化性：KMnO4Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性SO2HCl。(2)反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为98：(36.52)98：73。(3)反应中有一部分HCl被氧化，一部分未
19、参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。答案：(1)KMnO4Cl2SO2HCl(2)98：73(3)ab14按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Fe2与I共存，为了氧化I而Fe2不被氧化，应用上述反应中的_作氧化剂。解析(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有
20、氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)由知氧化性FeCl3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；由知氧化性KMnO4Cl2，还原性ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。答案(1)Fe3、Mg2、HS2、I
21、Fe2、S(2)KMnO4FeCl315(1)已知下列三个氧化还原反应：O24HI=2I22H2ONa2SI2=2NaISCl22NaI=2NaClI2试比较O2、I2、S三种单质的氧化性强弱顺序：_。Cl2能否从Na2S中置换出硫单质？如能请写出反应方程式_。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_；KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_。解析(1)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应O24
22、HI=2I22H2O中氧元素从0价变为2价，所以O2是氧化剂，碘元素由1价变为0价，所以I2是氧化产物，则氧化性：O2I2；在反应Na2SI2=2NaIS中碘元素从0价变为1价，所以I2是氧化剂，在反应中硫元素从2价变为0价，所以硫是氧化产物，氧化性：I2S，则氧化性：O2I2S。由第三个反应可知Cl2的氧化性强于I2，可推知Cl2的氧化性强于S的氧化性，因此Cl2能将硫从Na2S中置换出来，反应为Na2SCl2=2NaClS。(2)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl2，HCl又表现为氧化性。NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。电解稀盐酸，发生氧化还原反应，2，ll2，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。6HCl中5ll2，Cl元素被氧化，HCl表现出还原性，又6H3H2O，故HCl中的H表现出酸性。答案(1)O2I2S能，Na2SCl2=2NaClS(2)酸性、氧化性酸性氧化性、还原性还原性、酸性
