1、期末考试模拟试题一【新教材】2020-2021学年高一上学期化学（人教版（2019）必修第一册）一、单选题1下列有水参与的反应中，属于置换反应的是ACH2OCOH2BCOH2OCO2H2CNa2OH2O=2NaOHDSiCl42H2O=H4SiO44HCl2下列物质不属于电解质的是( )ACuBNa2OCHClD KNO33下列有关物质的检验或分离正确的是A可以用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质B可以用FeCl3溶液除去Fe粉中的Cu粉C可以用淀粉溶液检验KI在空气中是否氧化变质生成I2D用焰色反应检验Na2CO3溶液中是否混有K2CO3时，可以直接观察火焰鉴别4下列实验仪器的
2、名称不正确的是( )A量筒B坩埚C容量瓶D分液漏斗5鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( )A氧化性B还原性C酸性D碱性6X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B简单离子半径由小到大的顺序为：XZYCY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化
3、物更稳定DX与W可形成两种化合物7能正确表示下列反应的离子方程式是( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2D氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O8下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SOB向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠
4、D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素AABBCCDD9下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )AAl2O3的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物BNaHCO3受热易分解，可用小苏打治疗胃酸过多CNa2O2具有漂白性，可用作供氧剂D抗坏血酸(维生素C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂10由CO2、He、N2组成的混合气体在同温同压下与一氧化碳的密度相同，则该混合气体中CO2、He、N2的体积比可为A232B321C231D365二、多选题11下列离子方程式书写正确的是（）A铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH2AlO2+H2B氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca
5、2+CO2+H2OCaCO3+2H+C将铜粉加入到硫酸铁溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+12两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是A两种不同元素的原子B两种不同的离子C同一元素的原子和离子D两种不同元素的原子和离子13a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈强酸
6、性14已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S对该反应的说法正确的是AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1molSO2转移3mol电子D氧化产物与还原产物物质的量之比为3：115下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是ANaNaOHBCO32CO2CFe2O3FeDMnO4Mn2+三、综合题16在373K时把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的含量为0.01mol。进行到60s时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则（1）
7、开始2s内以N2O4表示的反应速度为多少_？（2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍_？（3）平衡时还有N2O4多少mol_？17向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。（1）生成气体的物质的量是多少？_。（2）盐酸的物质的量浓度是多少？_。（3）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少？_。18（1）物质的量各为0.1mol钠、镁、铝单质，分别投入足量盐酸溶液中，生成相同条件下氢气的体积比为_。（2）物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌，分别与100ml1mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为_。（3）等质
8、量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为_。19某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：写出实验室制取氯气的化学方程式_；在该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_；加热条件下，若有0.4mol浓盐酸与足量二氧化锰反应，则生成标准状况下氯气的体积_2.24L(填“、或”)。甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是_；(2)证明氯气和水发生化学反应的实验现象为_；(3)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是_；(4)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO
9、2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_。20新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL-1。(保留到小数点后两位)(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_。关于配制过程的说法正确的是_(填字母)。A容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后
10、才能用于溶液配制B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C需要称量NaClO固体的质量为143.0 gD按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高F. 称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：_。(4)用氯气和烧碱溶液制备此消毒液的化学反应方程式为_。参考答案1A2A3C4B5B6D7D8B9A10B11CD12BD13AD14AC15CD160.005 molL1s1 1.6倍 0.05mol 170.05mol 0.5mol/L 181：2：3 1：1：1 3：1 19MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 21 干燥氯气 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 +CO2+H2OCaCO3+2HClO 200.04 500mL容量瓶 BE ClO- + Cl-+ 2H+ = Cl2+ H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
