1、1.2离子反应一、单选题(共8小题)1下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是AMg2+、Al3+、SO、ClBNa+、Fe2+、NO、ClCNa+、Cl、K+、Cu2+DNa+、HCO、CO、K+2下列离子方程式书写正确的是A铁与H2SO4溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2OC碳酸钡与盐酸：+2H+=H2O+CO2D硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H+OH-+Ba2+=H2O+BaSO43下列溶液混合后，不会发生离子反应的是A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B碳酸钠溶液和稀硫酸C碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D硝酸钾溶液
2、和氯化铜溶液4下列物质中导电性最差的是A6 molL-1的硫酸B0.1 molL-1的盐酸C熔融的NaClD硝酸钾晶体5下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、B酸性溶液：、K+、C遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、D碱性溶液：K+、Al3+、6下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D食盐水、石灰水、铜7下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是AMg2+、Fe3+、I、ClBNa+、K+、NO、Ba2+CNa+、K+、HCO、Cl-DFe2+
3、、Ag+、I、Cl8下列离子方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OBFe3O4与硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH=SiO+H2OD氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ClO+Cl二、多选题(共4小题)9下列离子方程式的书写正确的是AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2OB将Fe投入到CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Fe2+CuC大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD大理石和盐酸：+
4、2H+=CO2+H2O10下列离子方程式书写正确的是A二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H+2+NOB将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1molL-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl2=3Fe3+6Cl-+2Br2C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO11能正确表示下列反应的离子方程式是A将Cl2通人氯化亚铁溶液：Fe2+ +Cl2 =Fe3+2Cl-B氯气通入水中：Cl2 + H2O= 2H+ +Cl- +ClO-CAlCl3溶液中加入过量的氨水：A
5、l3+ + 3NH3 H2O=Al(OH)3 +3DCl2通入烧碱溶液中：Cl2 + 2OH- =Cl -+ ClO-+H2O12能正确表示下列反应的离子方程式的是A钠与CuSO4溶液反应：BNaHCO3溶液与稀NaHSO4反应：C碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：D往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：三、填空题(共4大题)13写出下列电解质的电离方程式。(1)HNO3=_(2)Ca(OH)2=_(3)KNO3=_(4)HCl=_(5)(NH4)2SO4=_14现有下列六种物质：铝Na2CO3固体CO2液态HClNaOH溶液红褐色的氢氧化铁胶体（1）上述物质中属于电解质的有_(填序号，下同)，能导
6、电的是_。（2）写出在水中的电离方程式：_。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为HOH-=H2O，则该反应的化学方程式为_。（4）向中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。15按要求填空（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4_；(NH4)2CO3_；NaHCO3_；Fe2(SO4)3_。（2）现有以下物质：NaCl溶液干冰液态HCl铜BaSO4固体蔗糖Na2ONaOH固体盐酸NH3，其中能够导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。16请按题目要求完成相应问题：（1）已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式_。（2）碳
7、酸钙与稀盐酸反应的离子方程式_。（3）Fe(OH)3胶体制备的离子方程式_。（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式_。试卷第3页，总3页参考答案1A【详解】AMg2+、Al3+、SO、Cl都不反应，大量共存，故A符合题意；B在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故B不符合题意；CCu2+在水溶液中呈蓝色，故C不符合题意；D、能与H+反应，在酸性条件下不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2B【详解】A不符合客观事实，正确书写为Fe + 2H+ = Fe2+
8、 + H2，错误；B碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O，正确；CCaCO3为难溶性盐，不拆，错误；D不符合阴阳离子配比，正确书写为2H+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，错误；故选B。3D【详解】ABa(NO3)2和Na2SO4两溶液混合能生成BaSO4沉淀，能发生离子反应，故A不选；BNa2CO3和稀H2SO4两溶液混合，会生成水和CO2，能发生离子反应，故B不选；CK2CO3和NaHSO4两溶液混合，K2CO3电离出来的和NaHSO4电离出来的H+会发生反应生成水和CO2，能发生离子反应，故C不选；DKNO3和CuCl2两溶液混合，不能生成
9、沉淀、气体和水，故不能发生离子反应，故D选；故选D。4D【分析】【详解】6 molL1的硫酸和0.1 molL1的盐酸中都有自由移动的离子，可以导电，由于硫酸中自由移动离子浓度大于盐酸中自由移动离子浓度，所以硫酸溶液的导电性强于盐酸；熔融的NaCl中也存在自由移动的离子，可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。答案选D。【点睛】电流的形成是带电粒子的定向移动，带电粒子可以是电子，也可以是离子。虽然硝酸钾是由离子构成，但离子却不能自由移动，所以硝酸钾晶体不能导电。5C【详解】ACu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B酸性溶液中含有大量H+，H+与会发生反
10、应产生H2O、CO2反应，不能大量共存，B不符合题意；C遇酚酞变红的溶液显碱性，含大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D碱性溶液含大量OH-，OH-与Al3+会发生离子反应生成氢氧化铝或及H2O，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。6B【详解】A醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O中都含有自由移动的离子，因此都能够导电；由于都是化合物，都是纯净物，因此三种物质都属于电解质，B符合题意；C稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3中都含有自由移动的离子，因此都能够导电。由于都是混合物，因
11、此都不属于电解质，C不符合题意；D食盐水、石灰水都是混合物，因此都不是电解质；铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；故合理选项是B。7B【详解】A水溶液中，Fe3+和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B题设条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确；C强酸性溶液中，H和HCO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D强酸性溶液中Ag+和I-、Cl-反应生成碘化银、氯化银沉淀，不能大量共存，错误；故选B。8C【详解】A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，故A错误；BFe3O4与硝酸：3Fe3O4+28H+=9Fe3+14H2O+
12、NO，故B错误；C二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH=SiO+H2O，故C正确；D氯气溶于水：Cl2+H2O=H+HClO+Cl，故D错误。综上所述，答案为C。9BC【详解】AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+BaSO4+2H2O，故A错误；B将Fe投入到CuSO4溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故B正确；C大理石溶于醋酸中，反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O，故C正确；D大理石和盐酸
13、反应中，大理石是固体，不能拆开，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选BC。10AD【详解】略11CD【详解】A氯气将亚铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式左右电荷没守恒，正确答案为2Fe2+ +Cl2 2Fe3+2Cl-，故A错误；B氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，在改写离子方程式时不能拆分，故B错误；C一水合氨为一元弱碱，与三氯化铝生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝在弱碱中不能继续反应溶解，故C正确；D氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯化钠和次氯酸钠均为可溶强电解质，在改写离子方程式时可以拆分，故D正确；综上选择CD。12BC【
14、详解】A钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2，错误；B将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，生成硫酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为：，正确；C碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，正确；D往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸说明Ba(OH)2过量，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，错误；故选BC。13HNO3=H+NO Ca(OH)2=Ca2+2OH- KNO3=K+NO HCl=H+Cl- (NH4)2SO4=2NH+SO 【详解】(1) HNO3为一元强酸，故电离方程式为HNO3=H+NO；(2) Ca(OH)2为二
15、元强碱，故电离方程式为Ca(OH)2=Ca2+2OH-；(3) KNO3为盐，是强电解质，故电离方程式为KNO3=K+NO；(4) HCl为一元强酸，故电离方程式为HCl=H+Cl-；(5) (NH4)2SO4为盐，是强电解质，故电离方程式为(NH4)2SO4=2NH+SO。14（1） （2）Na2CO3=2Na+CO（3）HClNaOH=NaCl+H2O（4）先产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色【分析】铝是金属单质，能导电；Na2CO3固体在水中能电离出钠离子和碳酸根离子，是电解质，Na2CO3固体不能导电；CO2溶于水生成碳酸，碳酸能电离出离子而导电，但离子不是二氧化碳自身
16、电离出来的，所以二氧化碳为非电解质，二氧化碳由分子构成，也不能导电；液态HCl中只有分子，没有离子，不能导电，HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，所以HCl是电解质；NaOH溶液中有自由移动的离子，能导电，但NaOH溶液是混合物，不是电解质；红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，氢氧化铁胶体中有自由移动的粒子，能导电。（1）由以上分析可知，是电解质；能导电的是。（2）Na2CO3固体在水中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为HOH-=H2O，则这两种物质为强酸和强碱，即和发生反应，该反应的化学方程式
17、为：HClNaOH=NaCl+H2O。（4）向Fe(OH)3胶体中加电解质，先发生胶体的聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，然后Fe(OH)3沉淀再与盐酸电离的H+发生中和反应，使沉淀溶解，溶液呈黄色。15（1） NaHSO4=Na+H+SO (NH4)2CO3=2NH+CO NaHCO3=Na+HCO Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO （2） 【分析】电解质是指在水溶液或熔融条件下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融条件下都不能导电的化合物。（1）硫酸为强酸，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO；(NH4)2CO3为盐，电离方程式为：(NH4)2CO3=2NH+C
18、O；碳酸为弱酸，NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO；Fe2(SO4)3为盐，Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO；（2）NaCl溶液，存在自由移动的离子，能导电，但属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；干冰，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；液态HCl，无自由移动的离子或电子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；铜有自由移动电子，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；蔗糖，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；Na2O，有离子，但是离子不能自由
19、移动，不能导电，是电解质；NaOH固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；盐酸存在自由移动的离子，能导电，但属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；NH3，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；其中能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。16（1）Mn2O7+2OH-=2MnO+H2O（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（3）Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+（4） 2H+SO+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O SO+Ba2+=BaSO4 【分析】（1）酸性氧化物与碱反应生成盐和水。已知Mn2O7属于酸性氧化物
20、，则其与强碱反应的离子方程式为:Mn2O7+2OH-=2MnO+H2O。（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳气体和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。（3）沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体。Fe(OH)3胶体制备的离子方程式：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+。（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式：2H+SO+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，则得到硫酸钡和氢氧化钠，相应的离子方程式：SO+Ba2+=BaSO4。答案第7页，总7页
