1、1.3氧化还原反应一、单选题(共8小题)1已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)33Cl210OH-=2MO6Cl-8H2O，则MO中M的化合价是A3B4C5D62下列反应属于非氧化还原反应的是AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O十2H2OC2FeCl2+Cl2=2FeCl3DCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O3下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变D氧化剂被还原，化合价升高4对反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO的
2、叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C是还原剂BCO是氧化产物CAlN中氮元素的化合价为+3DN2发生了氧化反应5学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是A腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关C病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物D食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关6下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2OBFe+CuSO4 =Cu+FeSO4CFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(C1O)2+2H2O7下列各
3、组物质之间不能发生置换反应的是A氯水加入溴化钠溶液中B用一氧化碳还原三氧化二铁C高温下碳与二氧化硅反应D铜丝加入到硝酸银溶液中8下列说法中不正确的是A有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B金属单质在化学反应中一定作为还原剂C化合反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应二、多选题(共4小题)9下列物质之间的转化，加入氧化剂能实现的是ASiO2SiBSO2H2SO4CNaBrBr2DCO2CO10化学兴趣小组利用如下实验研究化学反应的限度：向2mL0.01mol/LKI溶液中加入溶液，反应的化学方程式是，再加入几滴0.1mol/LKSCN溶液。下列说法正确的是A加入KI过
4、量，能全部转化为B向、和KC1反应后的混合溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显红色C实验中KSCN溶液用于检验D向2mL0.01molLKI和的混合溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色11氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应，若碘单质过量，还会发生反应。下列说法错误的是A化学方程式表明的还原性强于B是I元素的最高价氧化物对应的水化物C反应中，每形成非极性键，转移电子D在烧碱溶液中发生水解，生成物为和12下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但属于氧化还原反应的是ACaO+H2O=Ca(OH)2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CCl2+H2OHCl+HClOD2Na+2H
5、2O=2NaOH+H2三、填空题(共4大题)13写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。（1）CO2(少量)与NaOH溶液反应：_（2）CaO与盐酸反应：_（3）Mg与稀硫酸反应：_（4）Na2O与H2O反应：_14回答下列问题：（1）草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应：_KMnO4+_H2C2O4+_H2SO4=_K2SO4+_MnSO4+_CO2+_补上产物配平方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目_。上述反应中H2C2O4表现的性质有_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为_。（2）将SO2通入酸性KMnO
6、4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，写出发生反应的离子方程式_（3）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为_。15反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_；还原剂是_，氧化剂是_。用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。16回答下列问题（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂是_还原剂是_氧化剂与还原剂的质量之比为 _。当生成28gN2时被氧化的物质为 _g。（2）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)
7、是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+ 4NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O该反应中氧化剂是 _(用化学式表示，下同)，_元素被氧化，还原产物为_。用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_（3）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。H2C2O4 _ NH4NO3_试卷第3页，总4页参考答案1D【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，也可以按氧化还原反应中电子得失守恒求，设化合价为+x，则32=2(x-3)，得x=6。答案选D。2D【详解】AFe2O3+3CO2Fe+3CO
8、2反应中，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；BNH4NO3N2O十2H2O反应中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题；C2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，Fe、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；DCu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。故选D。3C【详解】A还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，故A错误；B阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如，故B错误；C氧化还原反应中有的元素的化合价发生改变
9、，有的元素的化合价不发生改变，如2KClO32KCl+3O2，此反应中K元素化合价不变，Cl元素、O元素化合价发生了改变，即在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，故C正确；D氧化剂得到电子，被还原，化合价降低，故D错误；答案为C。4B【详解】AC失去电子是还原剂，N2得到电子是氧化剂，Al2O3中各元素化合价没发生变化既不是氧化剂也不是还原剂，错误；BC元素化合价升高，CO是氧化产物，正确；C金属无负价，Al为+3价，N为-3价，错误；DN2是氧化剂发生还原反应，错误。故选B。5C【详解】A咸鸭蛋的蛋壳内层有层半透膜，在腌制过程中利用了半透膜的渗析原理，正确；B云属于胶体分散系，具
10、有丁达尔效应，正确；C酸性食物会中和氢氧化铝，对胃酸过多的治疗不利，错误；D食物的腐败、植物的光合作用有元素化合价的变化，是氧化还原反应，正确。故选C。6A【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降，所以可以根据有无化合价的升降判断一个反应是否为氧化还原反应。【详解】A在CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O中，没有元素的化合价有变化，不属于氧化还原反应，故A选；B在Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4中，铁元素的化合价升高，铜元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；C在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故C不选；
11、D在2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(C1O)2+2H2O中，氯元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故D不选；故选A。7B【详解】A氯水加入溴化钠溶液中发生置换反应生成溴单质和氯化钠，故A错误；B用一氧化碳还原三氧化二铁，反应物都是化合物，没有单质，不属于置换反应，故B正确；C高温下碳与二氧化硅反应生成硅和CO，属于置换反应，故C错误；D铜丝加入到硝酸银溶液中生成硝酸铜和银单质，属于置换反应，故D错误；故选B。8C【详解】A有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3，A正确；B金属单质中金属元素的化合价为0价，在化学反应中化合价只能升高，故只能作
12、还原剂，B正确；C化合反应不一定是氧化还原反应，如 CaO+H2O=Ca(OH)2，C错误；D两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，复分解反应无元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，D正确；选C。9BC【详解】ASiO2Si，Si元素化合价降低，需要加入还原剂，A项不符合题意；BSO2H2SO4，O元素化合价没变，S元素化合价升高，需要加入氧化剂，B项符合题意；CNaBrBr2，Br元素化合价升高，需要加入氧化剂，C项符合题意；DCO2CO，O元素化合价没有变，C元素化合价降低，需要加入还原剂，D项不符合题意；答案选BC。10BD【分析】，为可逆反应，不能完全进行，反应
13、物与生成物共存，Fe3+、Fe2+、I2、I-，同时存在，据此分析解题。【详解】A由于反应可逆，加入KI过量，不能全部转化为，故A错误；B向、和KC1反应后的混合溶液中加入几滴KSCN溶液，由于存在Fe3+，溶液显红色，故B正确；C实验中KSCN溶液用于检验Fe3+，故C错误；D向2mL0.01molLKI和的混合溶液中加入淀粉溶液，由于生成碘单质，溶液呈蓝色，故D正确；故选BD。11BD【详解】A反应中做还原剂，为还原产物，说明的还原性强于，A项正确；B由元素的最高价含氧酸是知，B项错误；C反应的生成物中只有中含有非极性键，每生成，转移电子，C项正确；D具有强氧化性，具有强还原性，D项错误；
14、故选BD。12BC【分析】氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，氧化还原反应一定有化合价的变化。【详解】A反应CaO+H2O=Ca(OH)2中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；B反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，O的化合价由-1价歧化为0价和-2价，属于氧化还原反应，H2O中两个元素的化合价不变，既不是氧化剂，也不是还原剂，B符合题意；C反应Cl2+H2OHCl+HClO中，Cl2的化合价由0价歧化为-1价和+1价，属于氧化还原反应，H2O中两个元素的化合价不变，既不是氧化剂，也不是还原剂，C符合题意；D反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中，H2O中
15、H的化合价由+1价降为0价，是氧化剂，D不符合题意；故选BC。13（1）CO22NaOH=Na2CO3H2O (非氧化还原反应)（2）CaO2HCl=CaCl2H2O (非氧化还原反应)（3）MgH2SO4=MgSO4H2(氧化还原反应)（4）Na2OH2O=2NaOH(非氧化还原反应)【分析】（1）CO2(少量)与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，其反应方程式为：CO22NaOH=Na2CO3H2O，该反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应；故答案为：CO22NaOH=Na2CO3H2O (非氧化还原反应)。（2）CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，其反应方程式为：CaO2HCl=CaCl2H2O
16、，该反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应；故答案为：CaO2HCl=CaCl2H2O (非氧化还原反应)。（3）Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其反应方程式为：MgH2SO4=MgSO4H2，该反应中有化合价升降，是氧化还原反应；故答案为：MgH2SO4=MgSO4H2(氧化还原反应)。（4）Na2O与H2O反应生成氢氧化钠，其反应方程式为：Na2OH2O=2NaOH，该反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应；故答案为：Na2OH2O=2NaOH(非氧化还原反应)。14（1） 还原性 25 0.25NA （2）5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+（3）1.5mol【分析】
17、（1）KMnO4中Mn化合价由+7价降低到+2价，降低5个价态，H2C2O4中C化合价由+3价升高到+4价，1个H2C2O4升高2个价态，根据得失电子守恒，KMnO4配系数为2，H2C2O4配系数为5，根据物料守恒，MnSO4配系数为2，CO2配系数为10，根据K守恒，K2SO4配系数为1，根据硫酸根守恒，H2SO4配系数为3，根据H、O质量守恒，后面添加为H2O且系数为8，因此得到配平的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4 +10CO2 +8H2O，用双线桥表示出电子的转移方向和数目；故答案为：。H2C2O4中C化合价升高，因此在反应中H2C2O4表
18、现的性质有还原性，氧化剂是KMnO4，还原剂是H2C2O4，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为25，若标况下生成5.6L即物质的量为0.25mol的气体，根据双线桥法，转移电子物质的量为0.25mol即转移电子的数目为0.25NA；故答案为：还原性；25；0.25NA。（2）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，SO2被氧化为SO，因此反应的离子方程式5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+；故答案为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+。（3）1molCr3+反应生成失去3mol电子，1mol PbO2反应生成Pb2+得到2mol电子，根据
19、得失电子守恒，与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol；故答案为：1.5mol。15+7 +2 还原 Cl 氧化 HCl KMnO4 【详解】在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价变为MnCl2中的+2 价，被还原，KMnO4作氧化剂；HCl中Cl元素的化合价从-1价升高到Cl2中的0价，失去电子，被氧化，HCl作还原剂。在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2 价，1molKMnO4得到5mol电子，则2molKM
20、nO4得到10mol电子；HCl中Cl元素的化合价从-1价升高到Cl2中的0价，1molHCl失去1mol电子，若参加反应的HCl为16mol，则失去电子的HCl只有10mol，生成了5molCl2，失去了10mol电子。用双线桥标出电子转移的方向和数目为：。16（1） Cl2 NH3 213:34 34 （2） NaClO Fe NaCl （3） +3 -3 【分析】（1）在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氯元素的化合价从0价降低到-1价，得到电子，Cl2作氧化剂，氮元素的化合价从-3价升高到0价，失去电子，NH3作还原剂。当3mol氯气发生反应时，得到6mol电子，所以参加反
21、应的8mol氨气中只有2mol失去电子，所以氧化剂和还原剂的质量比为3mol71g/mol:2mol17g/mol=213:34。根据反应方程式和的分析可知，当生成28g氮气时，被氧化的氨气为34g。（2）在2Fe(OH)3+ 4NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到电子，NaClO作氧化剂，被还原为NaCl，故NaCl是还原产物。铁元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电子，Fe元素被氧化。在该反应中，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，1mol Fe(OH)3失去3mol电子，则2mol Fe(OH)3失去6mol电子；氯元素的化合价从+1价降低到-1价，1molNaClO得到2mol电子，则3molNaClO得到6mol电子，用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为：。（3）在H2C2O4中，根据正负化合价代数和为0的原则，H为+1价，O为-2价，所以C为+3价。在NH4NO3中，中H为+1价，所以N为-3价。答案第9页，总1页
