1、气体摩尔体积 1四种因素:温度和压强;所含微粒数;微粒本身大小;微粒间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是()ABCD2下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A标准状况下,1 mol H2O的体积是22.4 LB22 g CO2的物质的量是0.5 mol,其体积为11.2 LC只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol1,其他条件下一定不是该值D标准状况下,1摩尔任何气体的体积都是22.4 L3下列说法正确的是()标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下,1 mol酒精的体积为22.4 L标准状况下,28 g
2、CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同 A B C D4下列说法中正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB标准状况下,H2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol5下列说法正确的是()A20 、1.01105 Pa时,同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数B1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该
3、气体一定处于标准状况C同温同压下,相同体积的氧气和氨气,前者质量小于后者D同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同6用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ,1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA7关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述:质量相同;所含碳原子数与氮原子数相等;所含分子数相等。其中正确的是()ABCD8如果a g某气体中含有的分子数为
4、b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.L B.L C.L D.L9如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是()10在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是()AAB2 BA2B3CAB3 DAB211在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量之比是1714。若乙气体是CO,则甲气体可能是()AH2SBHCl CNH3DCl212同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是()A质子数之
5、比为1:1 B密度之比为11:8C物质的量之比为8:11 D原子个数比为1:113.同温同压下,A容器中充满O2,B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是_。(2)若两容器中所含气体原子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是_。(3)若两容器的容积之比为32,则O2和O3的物质的量之比为_,质量之比为_,密度之比为_。.某常见气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型,其名称为_;若该气体的分子式为AB型,其名称为_。14(1)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_L,氧原子数
6、是_。(2)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L,则其摩尔质量是_。15现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_ L。(4)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。气体摩尔体积 1四种因素:温度和压强;所含微粒数;微粒本身大小;微粒间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是()ABCD解析气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。答案D2下列关于气体摩尔体积的说法中正确
7、的是()A标准状况下,1 mol H2O的体积是22.4 LB22 g CO2的物质的量是0.5 mol,其体积为11.2 LC只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol1,其他条件下一定不是该值D标准状况下,1摩尔任何气体的体积都是22.4 L答案:D3下列说法正确的是()标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下,1 mol酒精的体积为22.4 L标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同 A B C D
8、解析中6.021023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L,因为这1 mol分子不一定是气体;中没有指明气体所处状况,因此,0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L;中的酒精在标准状况下不是气体,错误;中是混合气体,N2和CO的摩尔质量相等,二者以任意比例混合,其摩尔质量数值不变,28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L;气体摩尔体积在标准状况下才是22.4 Lmol1,故错。答案B4下列说法中正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB标准状况下,H2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下,1 mol H2和1 mo
9、l H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol解析:选项分析结论A气体体积受温度、压强影响,这里未指明温度、压强B气体摩尔体积的单位为Lmol1C标准状况下,水为非气态,不适用于气体摩尔体积D标准状况下,22.4 L混合气体中分子总数为NA答案:D5下列说法正确的是()A20 、1.01105 Pa时,同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数B1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况C同温同压下,相同体积的氧气和氨气,前者质量小于后者D同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原
10、子数都相同解析同温同压下,同体积的任何气体含有的分子数相同,所含的原子数不一定相同,选项A正确,选项D错误;在非标准状况时1 mol气态物质的体积也有可能为22.4 L,选项B错误;C中氧气和氨气的物质的量相同,摩尔质量前者大于后者,质量前者大于后者,选项C错误。答案A6用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ,1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA解析:A项,He为单原子分子,
11、 NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L;B项,64 g SO2的物质的量为1 mol,原子数为3NA,与气体所处状态无关,B项正确;C项条件应为标准状况;D项,标准状况下,H2O不是气体。答案:B7关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述:质量相同;所含碳原子数与氮原子数相等;所含分子数相等。其中正确的是()ABCD解析同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,二者的摩尔质量均为44 g/mol,故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故错误,答案为D项。答案D8如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体
12、在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.L B.L C.L D.L解析:设该气体的摩尔质量为M,则b,所以M gmol1。c g该气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1L。答案:B9如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析相同状况下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等。HCl是双原子分子,只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。A项有可能等于2,B项一定大于2,C项一定等于2,D项一定大于2。答案C10在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体
13、X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是()AAB2 BA2B3CAB3 DAB2解析:由阿伏加德罗定律可知,气体的体积比等于物质的量之比,n(A2):n(B2) :n(X)1:3:2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。答案:C11在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量之比是1714。若乙气体是CO,则甲气体可能是()AH2SBHCl CNH3DCl2解析由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体物质的量相同。由Mm/n可知,n一定时,物质的质量与摩尔质量成正比,则,即,故M(甲)34 gmol1,甲气体可能是H2S,A项正确。答案A12同温同压下,等质量的O2和CO2
14、相比较,下列叙述正确的是()A质子数之比为1:1 B密度之比为11:8C物质的量之比为8:11 D原子个数比为1:1解析:A项,质子数之比为:1:1,正确;B项,同温、同压下,密度之比等于摩尔质量之比,即:32:448:11,错误;C项,物质的量之比为:11:8,错误;D项,原子个数之比为:11:12,错误。答案:A13.同温同压下,A容器中充满O2,B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是_。(2)若两容器中所含气体原子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是_。(3)若两容器的容积之比为32,则O2和O3的物质的量之比为_,质量之比为_,密度之比为_。.某常见
15、气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型,其名称为_;若该气体的分子式为AB型,其名称为_。解析.(1)根据阿伏加德罗定律的推论知,同温同压下,若气体分子数相等,即气体的物质的量相等,则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等,则分子数之比为32,即物质的量之比为32,故同温同压下气体的体积比为32。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知,同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比,即32;此时O2和O3两种气体的原子数相等,故气体质量相等;密度与气体体积成反比,为23。.(1),M22.4 Lmol11.25 gL122.4 Lm
16、ol128 gmol1。(2)因该气体的相对分子质量为28,可推断若气体的化学式为A2型,则为氮气;若该气体的化学式为AB型,则为一氧化碳。答案.(1)11(2)32(3)321123.(1)28(2)氮气一氧化碳14(1)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_L,氧原子数是_。(2)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L,则其摩尔质量是_。解析:(1)17 g NH3分子的物质的量是1 mol,故1 mol氧气在标准状况下的体积是22.4 L,氧原子数是1.2041024。(2)标准状况下2.24 L气体的物质的量是0.1 mol,故其摩尔质量是36.5
17、gmol1。答案:(1)22.41.2041024(2)36.5 gmol115现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_ L。(4)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。解析:(1)由nm/M可求,(2)由物质的量可求得该气体的分子数,进一步可求得原子数;(3)由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积;(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度,也可以由MVm求得密度。答案:(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4 m/M(4)M/22.4