1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质钠一、钠在自然界中的存在形式钠在自然界中都以 化合态 形式存在。如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。二、原子结构 从钠的原子结构上分析，原子的最外层上只有1个电子，在化学反应中容易失去，从而达到8电子稳定结构。因此，拿的性质非常活泼，变现出很强的 还原性 。三、钠的性质1.物理性质： 银白色 金属，质软而轻，可用小刀切割。密度比水 小 ，熔点 低 ，具有良好的延展性，导电性。（简记：软、白、轻、低、导）【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光
2、泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的的变化。现象： 钠质软，可以用小刀切，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，新切开的钠的光亮表面很快变暗 。变暗原因：钠与氧气反应，在表面生成一层薄膜氧化物，这种氧化物是氧化钠。因此， 钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气 。【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投到热的坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。现象： 钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。这种淡黄色固体为过氧化钠 。2.化学性质（1）与氧气反应：常温下： 4Na + O2 = 2Na2O (白色固体) 加热下
3、： 2Na + O2Na2O2 (淡黄色色固体) （2）与氯气反应 2Na + Cl2 2NaCl (剧烈燃烧，产生白色) （3） 与水反应 2Na+2H2ONaOH+H2 【实验】操作向烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。过程现象浮：钠浮在水面上熔：钠熔化成光亮的小球游：钠再水面上四处游动响：发出嘶嘶的响声红：滴有酚酞的溶液变红分析钠的密度比水小钠的熔点低，反应放热有气体生成，推动钠游动反应剧烈，产生气体生成了碱性物质结论化学方程式：2Na+2H2ONaOH+H2离子方程式：2Na+2H2ONa+ +OH- +H2【注】金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用
4、干燥的沙土盖灭。（4）与酸反应与少量盐酸反应： 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 2Na + 2H+ 2Na+ + H2 与过量盐酸反应： 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 2Na+2H2ONaOH+H2 【注】钠与过量酸溶液反应时，先与酸反应，在与水反应。（5）与盐溶液反应 钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2ONaOH+H2 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 【注】钠与硫酸铜溶液反应时，不能直接置换出单质铜。四、钠的制取（电解法）电解熔融的氯化钠：5、 钠露置在空气中的变化银白色的钠表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（生成NaOH） H2O 白色粉
5、末状物质 白色块状物质 出现液滴（生成Na2CO3） （Na2CO310H2O） （NaOH潮解）发生的主要变化的化学方程式： 4Na + O2 = 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH 2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3 10H2O （风化） 六、钠的用途1. 制取过氧化钠等化合物2. 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂3. 用作电光源，制作高压钠灯4. 冶炼某些金属，钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属。如：4Na +TiCl4 4NaCl +Ti【总结】必备方程式: 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2Na2O2 2Na+2H2ONaOH+H22Na + 2H+ 2Na+ + H2
