1、2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第二章第三节物质的量学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共12小题)1在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是A22.4LB8.96LC4.48LD11.2L2配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液，必须用到的仪器是A漏斗B试管C100mL容量瓶D烧瓶3配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A烧杯B胶头滴管C100mL容量瓶D漏斗4在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为A698B1289C236D1345下列说法中正确的是A1 mol氧B1 mol
2、H2SO4C1 mol米D1 mol面粉6下列说法正确的是A硫酸的摩尔质量是98 gB18 g水中含有1 mol水CO2的摩尔质量(单位是gmol-1)在数值上等于其相对分子质量D1 mol一氧化碳的质量为28 gmol-17仪器名称为“容量瓶”的是ABCD8配制溶液，不需要的仪器是A试管B容量瓶C托盘天平D胶头滴管9用1.0moL/L氯化钠溶液配制100mL0.20moL/L氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是A烧杯B量筒C分液漏斗D玻璃棒10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A39 g Na2O2中含有的阴、阳离子总数为2NAB标准状况下，33.6 L CH3Cl中含有的共价键数目为
3、6NAC将标准状况下6.72L的Cl2溶于水中，转移的电子数为0.3NAD向FeI2溶液中通入Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移电子数目为NA112019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NAB1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NAC46g乙醇中含有极性键数目为6NAD利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气12工业上用N
4、aOH溶液进行脱硫并制备高纯PbO的过程为：。已知；PbO的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是APbO在NaOH溶液中的溶解是放热反应B碱浸1适宜用高浓度的NaOH溶液C降低NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解DM点溶液中存在二、非选择题(共4小题)13设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1) O2的摩尔质量为_g/mol，1mol O2中含有_个O2分子。(2) 6.021023个Na+约含有_mol Na+，其质量为_g。(3) 0.5 mol CH4约含有_个CH4，其标准状况的气体体积_L。(4) 0.2molAl含有_个铝原子，质量是_g。14用NaOH固体配制450mL
5、0.2mol/L的NaOH溶液。请回答(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为_(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_A定容时仰视容量瓶的刻度线B用已经部分变质了的固体试样进行配制C摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶15试根据图示回答：(1)按顺序写出图中仪器a、b的名称：_，_；(2)仪器a的作用是_，其目的是_；(3)当仪器b中出现_时，即可停止加热。(4)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100mL
6、1mol/L 的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为_g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_。16为确定NVCO化学式可表示为(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d10H2O的组成，进行如下实验：称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率()随温度的变化如图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程) _。参考答案1B【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则，故选B。2C【详解】配制100mL0.1mol/
7、L的NaCl溶液，需要使用的仪器是烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶 ，不需要使用的仪器是漏斗、试管、烧瓶，综上所述故选C。3D【详解】配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要使用的仪器是烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶 ，不需要使用的仪器是漏斗，故选D。4A【详解】根据铁原子个数最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8，故A正确。故选：A。5B【详解】A氧表示氧元素，不能明确微粒的种类，则不能用物质的量表示，故A错误；B1 mol H2SO4表示1mol
8、硫酸分子，故B正确；C米是宏观物质，不能用物质的量描述，故C错误；D面粉是宏观物质，不能用物质的量描述，故D错误；故选B。6B【详解】A摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B水的摩尔质量为18g/mol，所以18g水的物质的量为1mol，含有NA个水分子，故B正确；C以g为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，摩尔质量与对分子质量表示的意义不相同，故C错误；D质量的单位是g，1molCO的质量为28g，故D错误；故选B。7B【详解】A是烧瓶，故A不符合题意；B是容量瓶，故B符合题意；C是分液漏斗，故C不符合题意；D是蒸馏烧瓶，故D不符合题意；故答案：B。8
9、A【详解】配制溶液时，需要用托盘天平称量所需Na2CO3固体的质量，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却至室温，将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，然后加水，在离刻度线12cm时，改用胶头滴管加水定容，没有用到的仪器是试管，A符合题意。答案选A。9C【详解】用1.0moL/L氯化钠溶液配制100mL0.20moL/L氯化钠溶液，稀释过程中氯化钠的物质的量不变,则1.0moL/LV=100mL0.20moL/L，V=20.0mL，则用量筒准确量取20.0mL1.0moL/L氯化钠溶液，转移至100mL烧杯中，用玻璃棒引流转移到100 m
10、L的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，再稀释、定容、摇匀。则不需要的仪器是分液漏斗，C满足；答案选C。10B【详解】A一个过氧化钠中含有2个Na+和一个过氧根离子，39 g Na2O2为0.5mol，中含有的阴、阳离子总数为1.5NA，A项错误；B标准状况下，CH3Cl为气体，33.6 L为1.5 mol，每个CH3Cl中含有4个共价键，所以1.5 mol CH3Cl中含有的共价键数目为6NA，B项正确；C将标准状况下6.72L Cl2为0.3mol，溶于水中含有HCl、HClO和Cl2，转移的电子数小于0.3NA，C项错误；D向FeI2溶液中通入Cl2，当
11、有1 mol Fe2+被氧化时，至少有2 mol I被氧化，转移电子数目一定大于或等于3NA，D项错误；故答案选B。11A【详解】A 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA，故A正确；B 次氯酸钠与足量盐酸反应生成氯气、氯化钠、水，1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为1NA，故B错误；C 乙醇分子中含有5个C-H键、1个O-H键、1个C-O键，共7个极性键，46g乙醇中含有极性键数目为7NA，故C错误；D 气体的体积要注明状态，利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗标准状况下2.24L氯气，故D错误；故选A。12D【详解】A由
12、图可知，温度升高，PbO在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液中的溶解是吸热反应，A错误；B由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，碱浸1需要得到固体PbO，则应选择低浓度的NaOH溶液，B错误；C由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，高浓度的NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解，C错误；DM点溶液中，PbO溶解度为110g/L，根据反应可求出，即存在，D正确；答案选D1332 6.021023 1 23 3.011023 11.2 1.2041023 5.4 【详解】(1) 摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则O2的摩尔质量为3
13、2g/mol，1mol O2中含有个O2分子。(2) ，6.021023个Na+约含有1mol Na+，其质量为。(3) 0.5 mol CH4约含有个CH4，其标准状况的气体体积 。(4) 0.2molAl含有个铝原子，质量是。144.0g 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ABC 【详解】(1) 用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液应选用500mL的容量瓶，需要NaOH的质量为500mL10-3L0.2mol/L40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；(2) 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时, 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线
14、相切, 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀，故答案为：改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；(3)A定容时仰视容量瓶的刻度线，所配制溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故A正确；B用已经部分变质了的固体试样进行配制，氢氧化钠质量变小，配制的NaOH溶液浓度偏低，故B正确；C摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，所配置溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶，溶质质量增大，配制的NaOH溶液浓度偏高，故D错误；故选ABC。15玻璃棒 蒸发皿 搅拌 防止局部温度过高，造成液滴
15、飞溅 大量晶体 5.9 100mL的容量瓶 【详解】(1)图为蒸发装置，则仪器a的名称为玻璃棒，b的名称为蒸发皿；(2)蒸发时需要不停的用玻璃棒进行搅拌，为了防止局部温度过高，造成液滴飞溅伤人，所以玻璃棒的作用是搅拌，其目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；(3)蒸发时，当蒸发皿中出现大量晶体时，即可停止加热，利用余热蒸干；(4)配制100mL1mol/L 的NaCl溶液，需要NaCl质量为，由于托盘天平只能精确到0.1g，所以需用托盘天平称取精盐的质量为5.9g；配制100mL的溶液，需要的仪器为100mL的容量瓶。16(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O【详解】设NVCO的摩尔质量为M gmol1，由89 时剩余固体样品的质量得 0.864 8，解得M1 065；由367 时剩余固体样品的质量得 0.467 6，解得b6；由 an(NH3) 0.01 mol，解得a5；由最后产物为VO2可知，该化合物中V为4价，由各元素正负化合价代数和为0可得，2cd512617，由该化合物的相对分子质量18a67b60c17d1801 065可知，60c17d393，解得c4，d9，将a5，b6，c4，d9代入化学式可得NVCO的化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。
