1、第1课时离子键1.对于NaCl的下列叙述正确的是() A.表示一个氯化钠分子 B.Na+与Cl-之间存在离子键C.Na+与Cl-的结构示意图相同 D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子2.下列不是离子化合物的是() AB CD图L4-3-13.下列说法正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第A族和第A族元素原子化合时,一定形成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键4.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBrD.NaI5.下列化合物的电
2、子式书写正确的是()6.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A.B.C.D.7.食盐是生活中常用的调味品,胃酸的主要成分是盐酸。下列有关两种物质的说法正确的是()A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B.某胃药(主要成分是氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C.盐酸中HCl在水分子作用下电离,产生了H+和Cl-D.NaCl晶体受热熔化而导电,但离子键并未被破坏8.AB属于离子型化合物,其中A离子和B离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A比B少4,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是()A.MgO B.CaO C.KCl D.MgS9.M元素的最高正价
3、与最低负价的绝对值之差为4,M元素与N元素形成的离子化合物溶于水,电离出与Ar原子的电子层结构相同的两种离子,则该化合物可能是()A.Na2SB.Na2OC.K2S D.MgCl210.A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表, A是短周期中金属性最强的元素,C是地壳中含量最多的元素。回答下列问题:CDAB(1)元素B在周期表中的位置是第周期第族。(2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物的碱性:(填化学式)。(3)C、D两元素的气态氢化物的稳定性:(填化学式)。 (4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物,其电子式分别为和。(5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程:、
4、。(6)写出A的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物反应的离子方程式:。11.氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。请完成下列问题。(1)Na3N的电子式是,该化合物由键形成。(2)Na3N与水的反应属于(填基本反应类型)反应。(3)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)(选填“”“=”或“Mg,则最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOHMg(OH)2。(3)元素的非金属性:OF,则气态氢化物的稳定性:H2OHF。(4)A是Na,C是O,二者形成的两种离子化合物为Na2O和Na2O2,其电子式分别为。(5)Na与F形成离子化合物NaF
5、,用电子式表示该过程为。Mg与F形成离子化合物MgF2,用电子式表示该过程为。(6)A的最高价氧化物对应水化物为NaOH,是一种强碱;D的氢化物为HF,是一种弱酸,二者发生中和反应的离子方程式为HF+OH-F-+H2O。11.(1) 离子(2)复分解(3)分析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型,Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于第A族,是活泼金属,易失去一个电子形成Na+,N位于第A族,易得到3个电子,形成N3-,故Na+与N3-可形成离子化合物。(2)Na3N与水的反应属于复分解反应:Na3N+3H2O3NaOH+NH3。(3)Na+与N3-属于核外电子排布相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na+)r(N3-)。
