1、2019-2020学年度第一学期人教版化学第一册第二章第3节练习题1下列关于磷酸(H3PO4)的叙述错误的是（ ）A磷酸的相对分子质量是98B磷酸的摩尔质量是98gC1molH3PO4的质量是98gD1molH3PO4中含有4molO2a g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()Aa gmol1Ba gC50a gmol1D50a g3下列溶液中的Cl-浓度与50mL1molL1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）A50mL2molL1KClO3溶液B75mL1molL1CaCl2溶液C50mL1molL1KCl溶液D75mL1molL1AlCl3溶液4下列说
2、法中正确的是（ ）AHNO3的摩尔质量为63gB含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1molC64gSO2中含有1molO2D一个氮气分子的实际质量约为14/NAg5认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1的是（ ）A将40gNaOH溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L10 molL1的浓盐酸与9L水混合D将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAC2L
3、0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAD标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子7标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A体积：B密度：C质量：D氢原子数：8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 ()A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等9实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为
4、 ()。A950 mL；201.4 gB1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 gD500 mL；100.7 g10人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是()A11B21C14D2311当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为（ ）A2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：312用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A1molNaCl中阴、阳离子数之和为2NAB0.3molNH3中所含质子数为3NAC0.2molNa2SO4中S
5、O42-所带电荷数为0.2NAD2molHNO3中所含原子数为10NA13配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（）蒸馏烧瓶 容量瓶 玻璃棒 量筒 烧杯ABCD14下列有关实验的叙述正确的是（ ）A容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶上标有使用温度、规格和刻度线15核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含质子的物质的量（ ）A（A-N+8）molB（A-N+10）molC(A-N2)molD（A-N+6）mol16在10
6、0g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于mL17将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ）ABCD18某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A由已知信息可得NABW g该原子的物质的量一定是molC该原子的摩尔质量是aNA gDW g该原子中含有个该原子19完成下列填空（1）质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_；氧原子数之比
7、为_；相同条件下的体积之比为_。（2）标准状况下，1.7gNH3与标准状况下_LH2S含有相同数目的氢原子。（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。20（1）质量相等的两种物质O2和O3，所含氧原子个数之为_；在标准状况下，3.2g甲烷(CH4)所占的体积为_L（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为_，则含R8.0g的NaR的物质的量为_；（3）100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中氧原子个数是_。21（1）3.6 g H2O的物质的量是_，含有水分子的数目
8、是_，含有氢原子的物质的量是_。（2）1.5molCO2和_g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为_。（3）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量为_。（4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol；一个X原子的质量为_g；该气体在标准状况下的体积为_L。22关于物质的量的计算：（1）0.2mol Al2(SO4)3中含有Al3+_mol、SO42_g。（2）8g氧气为_mol；0.1mol氧气共有_mol电子。（3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_g。（4）某硫酸钠溶
9、液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是_，该溶液中a2SO4的质量为_克。（5）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是_g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_g。（6）12.8g氧气与_L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同。23摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为_。（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。（4）有以下四种物质：22 g二氧化碳8 g氢气1.2041024
10、个氮气分子 4 时18 mL水，它们所含分子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。24下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6molL-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸_mL进行配制；(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（_）。A. eafdcfgb B. eadfcfgbC. eafdcfbg D. eadfcfbg(3)下列为配制过程
11、中部分操作的示意图，其中有错误的是_(填序号)；(4)在配制4.6molL-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_；A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒(5)为中和100mL 2.3 molL-1KOH溶液后显中性，需要加入_mL 4.6molL-1稀硫酸。25某次实验需用0.6molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：(1)配制该溶液应选用_mL容量瓶； (2)用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水
12、，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_；(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E.转移
13、溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。参考答案1BA.磷酸H3PO4的相对分子质量是98，A正确； B.磷酸的相对分子质量是98，由于摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，所以H3PO4的摩尔质量是98g/mol，B 错误； C.磷酸的相对分子质量是98，所以1molH3PO4的质量是98g，C正确； D. 1个H3PO4分子中含有4个O原子，所以1molH3PO4中含有4molO，D正确；故合理选项是B。2C分子数目为1.2041022的某气体的物质的
14、量是n=1.20410226.021023=0.02mol，其质量是ag，所以该物质的摩尔质量是M=ag0.02mol=50ag/mol，故合理选项是C。3B根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关。50mL 1molL-1 MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=2c(MgCl2)=2molL-1，AKClO3溶液中不含氯离子，选项A错误；B75mL1molL-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=2c(CaCl2)=2molL-1，选项B正确；C50mL1molL-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c
15、(KCl)=1molL-1，选项B错误；D75mL1molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3molL-1，选项D错误；答案选B。4BA、HNO3摩尔质量是63g/mol，选项A错误；B、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1 mol，选项B正确；C、SO2中不含有O2分子，选项C错误；D、1molN2的质量为28g，1molN2中N2分子的个数为NA，所以一个氮气分子的质量约为g，选项D错误。答案选B。5DA. 将40gNaOH的物质的量为1mol，但水的体积不等于溶液的体积，A项错误；B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质
16、的量，B项错误；C、1L10molL-1的浓盐酸中溶质的物质的量为10mol，但与9L水混合后溶液的体积不等于10L，C项错误；D、10gNaOH的物质的量为n=0.25mol，则溶液的浓度为：c= =1 mol/L，D项正确；答案选D。6AA. 氧气和臭氧均是由氧原子组成，则1.6g该混合物中含有的氧原子的物质的量为=0.1mol，即氧原子个数为0.1NA，A项正确；B. 标准状况下，苯为液体，不是气体，不能按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；C. 硫酸钾溶液中的阴离子为SO42-，2L0.5molL1硫酸钾溶液SO42-所带的电荷数为2L 0.5molL12NA=2NA，C项错误；D.
17、氨气极易溶于水形成氨水，氨水溶液无氨气分子，不符合客观事实，D项错误；答案选A。7D标准状况下0.112 L水的质量是112g，物质的量是112g18g/mol6.2mol，氢原子的物质的量是12.4mol；3.011023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是0.5mol；13.6 g H2S气体的物质的量是13.6g34g/mol0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；0.2 mol氨气的质量是3.4g，氢原子的物质的量是0.6mol。则A、体积：，A错误；B、密度：，B错误；C质量：，C错误；D氢原子数：，D正确；答案选D。8D【解析】【分析】
18、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成的同素异形体，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，据此分析解答。等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故A错误；B、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)3:2，故C错误；D、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，因此O原子数目相等，故D正确。答案选D。9B实验室没有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，则需要称取碳酸钠的质量是1L2.0mol/L106g/mol2
19、12.0g，答案选B。10B气体的物质的量为n=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。气体的物质的量为n=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=(32g/mol0.05mol)：(0.2mol4g/mol)=1.6g：0.8g=2：1，故选B。11C根据n=求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为，三者化简后均为，即物质的量相等，C项符合题意；本题答案选C。12CA氯化钠是
20、钠离子和氯离子构成的，所以1molNaC1中阴、阳离子数之和为2NA，故A正确；B一个氨气分子中含有10个质子，则0.3mol NH3中所含质子数为3NA，故B正确；C0.2molNa2SO4含有0.2mol SO42-，0.2mol SO42-带电荷数为0.4 NA，故C错误；D一个硝酸分子含有5个原子，2mol HNO3中所含原子数为10NA，故D正确；故选C。13C配制一定物质的量浓度的溶液，称量或量取时通常使用托盘天平或量筒、稀释或溶解时使用烧杯和玻璃棒和量筒、转移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用胶头滴管，所以需要使用选项中的仪器为：容量瓶玻璃棒量筒烧杯；配制过程中不会用到蒸馏烧瓶，故
21、选C。14DA容量瓶不能存放溶液；B容量瓶只能配制与其规格相同体积的溶液； C容量瓶不能用来溶解或稀释药品； D根据容量瓶结构进行分析。A容量瓶不能存放溶液，只能用来配制溶液，故A错误； B容量瓶刻度线下没有刻度，所以容量瓶只能配制与其规格相同体积的溶液，不能配制其规格下任意体积的溶液，故B错误； C容量瓶不能用来溶解或稀释药品，只能用来配制溶液，故C错误；D根据容量瓶结构可知，容量瓶上标有使用温度（一般20）、规格和刻度线，故D正确；故答案选D。15A质量数=质子数+中子数，质子数=A-N。A的物质的量=ng/（A+16）g/mol=mol，则氧化物含有质子的物质的量=（A-n+8）mol，
22、答案为A。16A设浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为x，则：VmL18mol/L=x9mol/L，解得x=2VmL，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于，故稀释后硫酸溶液的质量小于2V（即200g），所以加入水的质量小于200g-100g=100g，故加入水的体积小于100ml，答案选A。17D标准状况下的aLHCl(g)n(HCl)=mol溶液的质量为mol36.5g/mol+1000g溶液的体积为10-3L/mL由c=可知c=mol/L，答案选D。18C根据摩尔质量、相对原子质量定义判断AC，根据质量、物质的量、阿伏加德罗常数的关系式判
23、断BD。A、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏加德罗常数，应为NA=，选项A正确；B、该原子的摩尔质量为aNAg/mol，则W g该原子的物质的量=mM=mol，选项B正确；C、某种元素原子的质量是a g，1 mol该原子中含有NA个原子，故该原子的摩尔质量为aNA g/mol，选项C不正确；D、原子的质量为ag，则Wg该原子中含有个该原子，选项D正确；答案选C。195:5:4 10:5:4 5:5:4 3.36 64 gmol1 32 （1）根据n=计算物质的量之比，由N=nNA可知分子数目之比等于其物质的量之比；结合分子中含有的氧原子数目计算
24、氧原子数目之比；根据V=nVm可知，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；（2）根据n=计算1.7g氨气的物质的量，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），据此计算n（H2S），再根据V=nVm计算硫化氢的体积；（3）根据n=计算该气体氧化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量。 (1)SO2、CO、NO的质量比为16:7:6,其物质的量之比为1664:728:630=5:5:4，所以其分子数之比为5:5:4，氧原子数之比=52:51:41=10:5:4，相同条件下的体积之比为5:5:4，故答案为：5:5:4；10:5:4；5:5:4；(2)
25、1.7gNH3的物质的量为1.7g17gmol1=0.1 mol,硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等,则2n(H2S)=3n(NH3),故n(H2S)=0.1mol32=0.15 mol,则标准状况下0.15mol H2S的体积为0.15mol22.4Lmol1=3.36 L，故答案为：2.24；3.36；(3)在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为0.448L22.4Lmol1=0.02 mol,摩尔质量为1.28g0.02mol=64gmol1，R的相对原子质量为64162=32，故答案为：64 gmol1；32。201;1 4.48 103g/mol 0.1mo
26、l 4NA（或2.4081024） （1）同一条件下，质量相等的两种物质O2和O3，物质的量之比和摩尔质量成反比，然后根据分子结构进行分析；（2）1molNaR含有Na+0.2mol，所以n（NaR）=0.2mol，根据M=m/n计算NaR的摩尔质量；以克为单位，摩尔质量在数值上等于NaR的式量，据此进行分析； （3）根据=溶质质量/溶液质量100%计算出溶液中乙醇的质量，水的质量，然后根据n=m/M求出乙醇的物质的量、 水的物质的量，根据乙醇、水分子结构求出乙醇溶液中含有氧原子数目。 (1)氧气的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为48g/mol；设质量为xg，质量相等的两种物质O2和
27、O3的物质的量为x/32mol，x/48mol，所含氧原子个数之比：2x/32molNA:3 x/48mol=1:1；在标准状况下，3.2g甲烷的物质的量为3.2g/16g/mol=0.2mol，根据V=nVm=0.2mol22.4L/mol=4.48L；故答案为：1：1；4.48；（2）1molNaR含有Na+0.2mol，所以n（NaR）=0.2mol，NaR的摩尔质量为20.6g/0.2mol=103g/mol；NaR的式量103，钠的原子量为23，所以R的原子量为80，设NaR的物质的量为xmol，则xmol180=8.0g，所以x=0.1mol；故答案是：103g/mol；0.1mo
28、l；（3）100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中，乙醇的质量为100g46%=46g；乙醇的物质的量为46g/46g/mol=1mol，水的质量为100g54%=54g，水的物质的量为54g/18g/mol=3mol；溶液中含有氧原子个数为：（1 mol1+3mol1）NA=4NA；故答案是：4NA（或2.4081024）。210.2 mol 0.26.021023 0.4mol 24 33.6 L 40.096 m/M 22.4m/M （1）3.6 g H2O的物质的量是3.6g/18gmol-1=0.2mol，含有水分子的数目是0.2mol6.021023mol-1=0.2
29、6.021023，含有氢原子的物质的量是0.2mol2=0.4mol。故答案为：0.2 mol，0.26.021023，0.4mol。（2）1.5molCO2在标准状况下的体积为1.5mol22.4L/mol=33.6L，在同温同压下，CO2和CH4所占体积相同，则CO2和CH4物质的量相同，所以CH4的物质的量也为1.5mol，1.5moLCH4的质量为1.5mol16g/mol=24g。故答案为24，33.6 L。（3）在标准状况下，100mL气体的物质的量为0.1L22.4Lmol-1=1/224mol。质量为0.179g的该气体的相对分子质量为0.1791/224=40.096。（4）
30、mgX2气体的物质的量为m/Mmol，1mol X2的质量为M g，则一个X2分子的质量为g，那么一个X原子的质量为g，该气体在标准状况下的体积为m/Mmol22.4L/mol=22.4m/M L。故答案为：m/M，22.4m/M。220.4 57.6 0.25 1.6 56/NA 0.025 3.55 8.5 4.25 17.92 （1）Al2(SO4)3与Al3+、SO42的比例关系1：2：3；（2）根据n=m/M计算氧气的物质的量；1个氧分子含有16个电子；（3）已知铁的相对原子质量是56，则1mol铁原子质量是56g，1mol铁含有NA个铁原子；（4）a2SO4、Na+、SO42的比例
31、关系是1：2：1；（5）分子数相同即物质的量相同；（5）根据V=nVm计算CO的体积。（1）Al2(SO4)3与Al3+、SO42的比例关系1：2：3，所以0.2mol Al2(SO4)3中含有Al3+ 0.4mol、SO42- 0.6mol，质量是0.6mol 96g/mol=57.6g；（2）8g氧气的物质的量是8g 32g/mol=0.25mol；1个氧分子含有16个电子，0.1mol氧气共有0.1mol16=1.6mol电子；（3）已知铁的相对原子质量是56，则1mol铁原子质量是56g，1mol铁含有NA个铁原子，1个铁原子的质量是56/NA；（4）a2SO4、Na+、SO42的比例
32、关系是1：2：1，某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，Na+的物质的量是3.011022(6.021023)=0.05mol，则该溶液中SO42的物质的是0.025mol，该溶液中Na2SO4的物质的量是0.025mol，质量为0.025mol142g/mol=3.55g；（5）16g氧气的物质的量是16g 32g/mol=0.5mol，所含有分子数相同的氨气是0.5mol，质量是0.5mol 17g/mol=8.5g， 16g氧气含氧原子16g 32g/mol2=1mol，所含原子总数相同的氨气的物质的量是1mol4=0.25mol，质量是0.25mol17g/mol =4.25g；
33、（5）12.8g氧气中氧原子的物质的量是12.8g32g/mol2=0.8mol；则CO的物质的量是0.8mol，在标准状况下的体积是0.8mol22.4L/mol=17.92L。2317 g/mol bNA g/mol g/mol （1）根据摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量来分析；（2）根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量来分析；（3）根据n=计算气体物质的量，再根据M=计算气体摩尔质量；（4）根据n=计算二氧化碳、氢气的物质的量，根据n=计算氨气的物质的量，根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，物质的量越大，含有的分子数目越多；根据m=cM计算氨气的质量，根据m=V
34、计算水的质量，据此计算比较；结合各物质分子含有的电子数目计算电子的物质的量，电子物质的量越大，含有电子数目越多。（1）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17g/mol，故答案为：17g/mol；（2）摩尔质量即1mol物质所具有的质量，一个铁原子的质量为b g，1mol铁中含NA个铁原子，质量为bNA g，即铁的摩尔质量为bNA g/mol，故答案为：bNA g/mol；（3）a g气体的物质的量为mol，则该气体摩尔质量为 =g/mol，故答案为：g/mol；（4）22g二氧化碳，其物质的量为=0.5mol，其质量为：0.5mol44g/mol=22g；8g氢气，
35、其物质的量为=4mol，1.2041024个氮气分子，其物质的量为=2mol，质量为2mol28g/mol=56g，4时18mL水，其质量为18mL1g/mL=18g，物质的量为=1mol，故所含分子数最多的是；由上述计算可知，质量最大是；22g二氧化碳，含有电子物质的量为0.5mol22=11mol，8g氢气，含有电子物质的量为4mol2=8mol，1.2041024个氮气分子，含有电子物质的量为2mol14=28mol，4时18mL水，含有原子物质的量为1mol10=10mol，故所含电子数最多的是；故答案为：；。24500mL容量瓶 125 B A 25 (1)根据c=计算浓硫酸的物质的
36、量浓度，再根据配制溶液的一般步骤判断需要的仪器和计算需要浓硫酸的体积；(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对各选项进行排序；(3)依据浓硫酸稀释、定容的正确操作分析判断；(4)依据c=进行误差分析；(5)根据2KOHH2SO4计算。 (1)需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，应选择500mL容量瓶。用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸，基本步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，还缺少的仪器：500mL容量瓶；质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，物质的量浓度c= mol/L=18.4mol/L，
37、实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V18.4mol/L=500mL4.6mol/L，解得V=125.0mL，故答案为：500mL容量瓶；125.0；(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤(转移)、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：eadfcfgb，故答案为：B；(3)稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；定容时视线应平视，不能仰视和俯视，故答案为：；(4)A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B容量瓶洗涤后，未经
38、干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生成影响，溶液浓度不变，故B不选；C定容时仰视观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D不选；故答案为：A；(5)根据2KOHH2SO4，中和100mL 2.3 mol/LKOH溶液后显中性，需要4.6mol/L稀硫酸的体积为=25 mL，故答案为：25。25500 12.0 冷却到室温 23 注入容量瓶中 离刻度线12cm 胶头滴管 上下颠倒，摇匀 DF ABEG C (1)一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体
39、积要大于480mL且相近；(2)利用n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；(3)氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，应先冷却至室温再移液定容；(4)为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；(6)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切；(6)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断。 (1)因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要选用500mL容量瓶；(2)需氢氧化钠的质量
40、为m=0.5L0.6molL-140g/mol=12.0g；(3)氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，容量瓶要求使用的温度是20，属于应先NaOH溶液冷却至室温后再转移至500mL的容量瓶中；(4)为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀；(6)A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3，则等质量的样品中含有的NaOH的物质的量偏少，则根据c=可知：溶液的浓度偏低；B.用托盘天平称量一定质量
41、固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，导致溶液浓度偏低；C.因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D.液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，冷却至室温时溶液的体积变小，由于溶质的物质的量不变，因此会导致溶液浓度偏高；E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量溶质氢氧化钠会沾在烧杯壁与玻璃棒上，导致氢氧化钠的实际质量减小，最终溶液浓度偏低；F.定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，最终使溶液浓度偏高；G.定容摇匀后静止，液面低于刻度线，是由于一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，最终使溶液浓度偏低。因此最终使溶液的浓度偏高的有DF，使溶液的浓度偏低有ABEG，无影响的是B。
