1、第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是（ ）ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物2下列叙述正确的是（ ）A所有原子都由质子、中子和核外电子构成B16O与18O互为同位素，O2与O3也互为同位素C同种元素形成的物质一定是纯净物D互为同位素的不同核素化学性质几乎相同3下列关于卤化氢的说法中不正确的是（ ）A卤素原子序数越大，其氢化物越稳定B卤素原子序数越
2、大，其氢化物越不稳定C卤化氢稳定性的顺序为HFHClHBrHID卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定4下列关于铝元素相关物质的性质说法正确的是（）AAl2O3属于碱性氧化物BAl(OH)3属于两性氢氧化物，能与氨水反应CAl(OH)3碱性很强，不能作为胃酸中和剂D铝单质在溶液中能置换出铜5如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）A单质的氧化性：XYZB简单阴离子的半径大小：XYZCY 只有一种氢化物DX 的最高价氧化物对应的水化物为强酸6Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是( )ABeCl2溶液呈酸性BBeO能与NaOH溶液反应CBe(OH)2不溶于弱碱D蒸干Be
3、Cl2溶液可得BeCl2晶体7甲辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A丙与庚的原子序数相差3B气态氢化物的热稳定性：戊己庚C乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多8下列说法正确的是A向食盐中加入稀硫酸、淀粉和 KI 溶液后变蓝色，可证明食盐中一定含有 KIO3B纸层析法不仅可分离Fe3+和Cu2+，还可根据斑点面积比较其浓度大小C测得NaHCO3 溶液的pH 大于相同浓度的NaHSO3 溶液，可证明S 的非金属强于CD(NH4)2Fe(SO4)2 溶液、K2Cr
4、2O7 酸性溶液、AgNO3 溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐9CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是ACO2分子的空间结构是直线型B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2DCO和O生成CO2的过程涉及了电子转移10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）A简单气态氢化物稳定性：WXBY元素的相对原子质量为18CX2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：
5、lD电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z11已知硒的质子数为34，下列有关硒及其化合物可能具有的性质正确的为（ ）A硒化氢的水溶液呈弱酸性B硒位于第四周期A族C硒与氢气化合比溴单质与氢气化合容易D硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO312溴单质的氧化性介于氢气和碘单质之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是( )A、离子加入到含的溶液中，均可以将氧化为B将缓慢通入含有相同物质的量浓度的、的混合溶液中，先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：13在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，
6、正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族BR只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol14甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )ABCD二、填空题15下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图_。（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是_（填化学式）。
7、（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第_族。（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（填化学式）。（5）写出C和F形成的化合物的电子式_。（6）A、C、D 的离子半径大小关系是_ （用离子符号表示）16短周期元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是_。17根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJmol-1),回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 4007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中,最可能处于同一族
8、的是_。AQ和R BS和T CT和U DR和T E.R和U(2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是_。AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl E.UCl4(3)S元素最可能是_。As区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 D准金属 E.d区元素(4)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼(1s22s22p1) B铍(1s22s2) C锂(1s22s1) D氢(1s1) E.氦(1s2)18下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题：I（1）请画出元素的离子结构示意图_。（2）元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。（3）、的原子半径由大到小的顺
9、序为_。(用半径符号表示)（4）和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。II由表中中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_（填序号）。aS bN2 cC dAl（2）若A是饮食中的有机物，B与C分子量相差16，则写出A与C反应的方程式，并指出反应类型_（3）若A、B、C为含有同一非金属元素的非电解质，写出符合上述关系A转化为B的化学方程式：_19月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃
10、烧所得产物的电子式为_。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点_(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为_(写化学式)。（4）月壤中含有丰富的3He，月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵_kg。三、推断题20a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的
11、相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置_；（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物_ (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_；（3）c的单质的电子式为_。（4）b和d相比，非金属性较强的是_ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。A常温下，的单质呈固态，的单质呈气态B的氢化物的稳定性强于的氢化物C与形成的化合物中，呈正价D的氢化物的沸点高于的氢化物21已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组
12、成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题:（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式:_；（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式:_；（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为_，B的结构式为_；（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为_；（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。四、实验题22某同学为探究元素周期
13、表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_。(2)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。23碱金属都
14、能与氧气反应：（1）已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，写出该反应的化学方程式： _。（2）将一小块金属钠、钾分别投入到加热的坩埚中，观察到的实验现象是_，有关反应的化学方程式是_。（3）由上述实验得出的结论是_。五、计算题24有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少_？；含有电子数为多少个？_。25将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 molL-1H2SO4溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V180 mL时，计算金属粉末
15、中镁的物质的量及V2的体积。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。参考答案1A 2D 3A 4D 5B 6D 7B 8B 9B 10C 11A 12C 13D 14B 15 PH3 A H2SO4 O2- Na+Al3+或Al3+ Na+O2- 16HClO417E B A E 18 r(Na)r(S)r(O) HClO4 H2SO4 d CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应或取代反应 4NH3+5O24NO+6H2O 19（1）1（2）；（3）高 2OHSiO2SiO32H2O；原子晶体 NaCl、NaC
16、lO、Na2CO3（4）395020第二周期A族 NH4NO3 NH4+OHNH3+H2O O BC 212F2+2H2O4HF+O2 N2H4 HOOH HS-+OH-S2-+H2O CH3CH3、CH3OH 22分液漏斗 防止倒吸 溶液颜色变蓝 NaOH 变浑浊 饱和NaHCO3 234LiO22Li2O 钠、钾都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），钾比钠燃烧剧烈 4NaO22Na2O2、KO2KO2 碱金属随着原子序数的递增，其单质的活动性增强，它们与氧气的反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂 246mol 5NA 25（1） n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分）（2）V(NaOH)=200mL（2分）
