1、化学作业二海水中的重要元素钠和氯一选择题：1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈反应，产生黄色火焰 D金属钠可存放于烧杯中2.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反应：Na2H=NaH2 D钠与氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH23.将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是()A硫酸铜溶液
2、B稀硫酸 C氯化钠溶液 D氯化镁溶液4.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色 B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色 D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生5.有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A21B11 C12 D416.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含OHC将KHCO3固体加入新制的氯水中
3、，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O27.实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正确的是()A发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满8.检验某未知溶液中是否含有Cl，正确的操作是()A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液
4、，有白色沉淀产生9.同温同压下，有相同体积的C2H6、C2H4、C2H2三种气体。关于这三种气体的下列说法正确的是（ ）A电子数之比为1：1：1B质量之比为15：14：13C分子数之比为3：2：1D密度之比为1：2：310.标准状况下 VL NH3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A5.6a/V mol1 B22.4a/V mol1 C22.4a mol1D11.2 a/v mol111.在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239 C329 D46912.如果
5、a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A. L B. L C. L D. L13.实验室中需要配制950 mL 2 molL1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL，96.0 g B500 mL，80.0 g C1 000 mL，80.0 g D1 000 mL，76.0 g14.由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 gL-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积比为( )A4：3 B1：1 C2：1 D3：215.标准状况下，现有6.72L CH43.011
6、023个HCl分子 13.6gH2S0.2mol NH3 ，对这四种气体的关系有以下四种表述：a体积： b物质的量：c质量： d氢原子个数：其中正确的是( ) AAbc Bbcd Cabcd DAcd16.三种正盐的混合溶液中含有0.2mol/Lc(Na+)，0.25mol/Lc（Mg2+），0.4mol/Lc（Cl-），则c（SO42-）为（ ）A0.1mol/L B0.3mol/L C0.15mol/L D0.5mol/L17.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W = X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体对H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为（ ）A27 B18 C
7、36 D12618.下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）A100mL 3mol/L MgCl2溶液 B1000mL 4mol/L NaCl溶液C300mL 7mol/L NaClO溶液 D250mL 1.5mol/L AlCl3溶液19.将100 mLK2SO4、MgSO4混合溶液分成两等份，一份加入足量BaCl2溶液，生成沉淀的质量为69.9 g，另一份加入足量NaOH溶液，生成沉淀质量为8.7 g。则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A1.5 mol/L B3 mol/L C4.5 mol/LD6 mol/L20.在密闭容器中将124.0 g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热,充分反应后排出
8、气体,得到剩余固体112.0 g,则原混合物中氢氧化钠的质量为() A.26.7 g B.40.0 g C.68.0 g D.80.0 g二、非选择题：21.（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。（2）相同质量的NO与NO2，其物质的量之比为_，氧元素的质量之比为_，原子总数之比为_。（3）标况下, 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为_，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为_,若将此混合气体通入足量的澄清石灰
9、水中，生成的沉淀的质量_。（4）在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。（5）100mL1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+物质的量浓度是 _，含Al3+物质的量_mol，从其中取10ml，Al2(SO4)3物质的量浓度是_，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度又为_，Al3+与SO42-物质的量浓度之比是_。（6） 标准状况下有44.8L CH4，9.03x 1023个NH3分子，85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的排列顺序是_22.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯
10、气的氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置。进行实验：（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。（2）装置的连接顺序为_。（3）饱和NaCl溶液的作用是_，淀粉KI溶液的现象为 。（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是 。（5）若用将NaOH溶液换为Na2CO3溶液，发生的离子反应方程式为_。（6）用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，中可制得氯气物质的量为_，该物质的量比中制得氯气物质的量_（填“多”“少”“一样”）。23.某研究
11、性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2 ， 观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色，对上述实验中溶液变红，过一会儿又退色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液退色；乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2 ， H2O2的强氧化性使酚酞退色。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 ；（2）乙同学设计了如下实验来证明白己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是 ；甲同学针对乙同学的上述实验提出
12、还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2 ， 甲同学提出要增加的实验是什么？ （3） 试设计简单实验证明甲同学解释是否正确并画出简易装置图。 （4） 丙同学用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为 。若标准状况下反应生成了5.6L O2 ， 则转移电子的物质的量为_mol。24.实验室用密度为1.18 gmL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 molL1的盐酸。请回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1的盐酸应量取盐酸的体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除
13、量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器 mL mL (2)配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“
14、无影响”)若没有进行A操作_；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；若定容时俯视刻度线_；原容量瓶洗净后未干燥_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：_。25、已知:碳酸钠高温不分解;碳酸氢钠受热发生分解反应。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g,完全反应后固体质量减轻了3.1 g,求:（1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？（2）将剩余固体溶于水配成300 mL溶液,其中c(Na+)是多少？化学作业二海水中的重要元素钠和氯 参考答案一、选择题1.C 2.D 3. D 4.B 5.B 6.D 7.D 8.C 9.B 10.A 11.A 12.A 13
15、.C 14.A 15.C 16.C 17.A 18.A 19.D 20.C二、非选择题21、（1）1.750.7557.1%34.9 gmol1 （2）23:15 23:30 46:45 （3）20 1：3 30g （4）1：1 1：1 5：3 4：11 4：11（5）2mol/L 0.2 1mol/L 0.1mol/L 2：3（6） 22、 （1） （2） （3） 除去中混有的HCl 溶液变蓝 （4） 冰水（4） （6） 1mol 多 23、（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）溶液的红色褪去；在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成（3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 0.5 24、(1) 4.2250玻璃棒、胶头滴管(2) BCAFED(3) 保证溶质全部转入容量瓶(4) 偏低偏低偏高 无影响(5) 实验失败，洗净容量瓶后重新配制25、（1）10.6g （2）1.0 molL-1
