1、2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第一章章末复习题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(本大题共12小题)1分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是AH2SO4属于酸BCa(OH)2属于碱CNaHCO3属于盐DCu属于电解质2下列分类标准不正确的是A化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)D化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)3离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书
2、写正确的是A铁与稀硫酸反应：B氢氧化铜与硫酸溶液的反应：C碳酸钙与盐酸反应：D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：4下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体和溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间C用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同D角放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子5某溶液中存在大量的Cl-、SO、H+。该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）ANa+BBa2+COH-DAg+6下列电离方程式中正确的是 ()AHNO3=H+N5+3O2-BCa(OH)2=Ca2+(OH)2CAlCl3=Al+3+3Cl-DAl2(SO4
3、)3=2Al3+3SO7铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分、表示物质间的反应，其中对应的四种反应类型正确的是A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B复分解反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应8为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有化学变化中元素种类是守恒的燃烧时化学能可以转化为热能和光能 光能或电能可以转化为化学能无机物和有机物可以相互转化 二氧化碳也是
4、一种重要的资源ABCD9关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是ANH3是氧化剂BCuO中的Cu元素被氧化C还原产物是N2D还原剂与氧化剂的质量比为34：24010已知三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)= 2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl11下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是ASO3H2SO4BCuCu(NO3)2CFeCl3FeCl2DC
5、OCO212某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明酸性：H2SO3HClO。下列有关说法正确的是A装置E中反应的化学方程式为：H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClOB去掉装置C不影响实验效果C反应过程中装置D中溶液的颜色变浅但不褪去D通过本实验可得出非金属性：SCl二、主观题(本大题共6小题)13煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：(1)作还原剂的物质是_，氮元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。(2)若反应中每转化2分子，则消耗的分子至少为_个，转移电子为_个。14(1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子
6、方程式为_，若继续滴加Ba(OH)2溶液，又发生反应的离子方程式为_。(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。(3)向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2的离子方程式为_(4)用电石制得的乙炔中常含有PH3和H2S杂质而带有臭味，可通过CuSO4溶液洗气除去。_CuSO4+_PH3+_H2O=_Cu3P+_H3PO4+_H2SO4，此反应中：氧化剂和还原剂物质的量之比为_，若生成1mol Cu3P，转移电子数为_。H2S气体和CuSO4溶液反应有黑色沉淀产生，离子方程式为_(5)检验某溶液中只有Fe2+而不含有Fe3+，方法是_15(根
7、据“广义”的水解原理书写陌生化学(离子)方程式)按要求完成下列反应的化学方程式：(1)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：_。(2)写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_。(3)乙酸乙酯与偏铝酸钠溶液共热产生白色胶状沉淀的化学方程式：_。(4)常用尿素CO(NH2)2除去工业废水中Cr3，流程如下，完成该转化的离子方程式：_。16实验室常用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3。(1)此盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)现需要240 mL 3.00 molL-1的盐酸，配制时需要以上浓盐酸的体积为_mL。(3
8、)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及_和_。(4)用浓盐酸配制3.00 molL-1稀盐酸时，下列操作步骤的正确顺序是_(填字母代号)。a 计算需要浓盐酸的体积b 用量筒量取浓盐酸c 将烧杯中的溶液注入所需容积的仪器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入该仪器中d 把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却e 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f 继续向该仪器中加蒸馏水至刻度线下12 cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是_(填字母代号，下同)，无影响的是_。A 定容时俯视刻度线B 容量瓶洗净后未经干燥处
9、理C 溶液未冷却至室温就转移定容D 摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线17(1)等质量的两份铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积比为_；(2)足量的两份铝分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为_；(3)甲、乙两个烧杯，各盛有100mL、3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯分别加入等质量的铝粉，反应后，测得甲、乙两烧杯中产生气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为_g；(4)现有100mL、2mol/L的NaOH溶液，欲制Na2CO3，若直接通入CO2，则不容易掌握CO2的用量。因为CO2通得过少，则会有NaOH剩余
10、；若通入过量CO2，则又会有_产生。于是小强同学设计了下列方案：(请补充完整后面步骤)先将100mL NaOH溶液分为两等份；_则可得到Na2CO3溶液。18为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：(1)甲方案实验原理：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2实验步骤：固体质量为w g，则c(CuSO4)_ molL1。(2)乙方案，实验装置如图：Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下(H2)d gL1，则c(CuSO4)_ molL1(列出计算表达式)。参考答案1D【分析】酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱：电离时产生的阴离
11、子全部都是氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】AH2SO4电离产生的阳离子全部为氢离子，符合酸的定义，A正确；BCa(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，B正确；CNaHCO3电离了钠离子和碳酸氢根离子，符合盐的定义，C正确；D根据定义可知无论电解质还是非电解质都是化合物，而铜属于单质，不是化合物，D错误； 故选D。2B【详解】A根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确；B分散系可分为
12、溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误；C根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；D根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；故选：B。3B【详解】A铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，A错误；B氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，B正确；C碳酸钙不溶于水，反应的时候是固体，不能拆，与盐酸反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，C错误；D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2
13、H+=BaSO4+2H2O，D错误；答案为B。4A【详解】A胶体为红褐色，溶液为棕黄色，外观不相同，可直接区分，A项错误；B胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径在之间，B项正确；C胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同，C项正确；D胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很小，用放大镜无法观察到，D项正确。答案选A。5A【详解】A.四种离子间不发生反应，可以大量共存，A正确；B.钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C.氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，C错误；D.银离子与硫酸根及氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；答案选A。
14、6D【详解】A.硝酸电离产生硝酸根离子和氢离子，其电离方程式为HNO3H+NO3，A错误；B.氢氧化钙是强电解质，其电离方程式为Ca(OH)2Ca2+2OH-,B错误；C.选项Al+3中的“”号应放在3的后面，电离方程式为AlCl3=Al3+3Cl-,C错误;D.硫酸铝是强电解质，其电离方程式为Al2(SO4)32Al3+3SO42，D正确；答案选D。7C【详解】本题图形中物质间的反应分别为(复分解反应)；(复分解反应)；(置换反应)；(置换反应)。故答案选：C。8D【详解】由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，都遵循化学变化中元素种类
15、守恒的原则，故正确；液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物，证明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，故正确；水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，说明了光能或电能可以转化为化学能，故正确；液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳，无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物，可以得出无机物和有机物可以相互转化，故正确；从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，显然二氧化碳也是一种重要的资源，故正确；故选：D。9D【详解】A N元素化合价升高，NH3是还原剂，故A
16、错误；B CuO中的Cu元素化合价降低被还原，故B错误；C 还原产物是Cu，氧化产物是N2，故C错误；D 还原剂与氧化剂的质量比为=(172)：(803)=34：240，故D正确；故选D。10C【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+；A氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；BKMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；CFeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；DHCl与三种离子均不反应，故D不
17、符合题意；故答案为C。11C【详解】ASO3H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；BCuCu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；CFeCl3FeCl2，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；DCOCO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；故选C。12C【详解】A装置E中二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故A错误；B该实验原理是用二氧化硫制取二氧化碳，二氧化碳和漂白粉溶液反应生成次氯酸，从而证明酸性H2SO3HClO，去掉装置C，不能生
18、成二氧化碳，二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收，不能证明酸性：H2SO3HClO，故B错误；C反应过程中，装置D中高锰酸钾溶液的作用是完全吸收二氧化硫，所以颜色变浅但不能完全褪去，故C正确；DH2SO3、HClO不是最高价含氧酸，不能通过本实验证明非金属性SCl，故D错误；选C。13CH4 降低 1 8 【详解】(1)在中，碳元素化合价由-4到+4，化合价升高8价，被氧化，甲烷作还原剂；氮元素化合价由+4到0价，化合价共降低，被还原，二氧化氮作氧化剂；故答案：CH4，降低；(2)根据反应的方程式1个CH4对应2个，则反应中每转化2个，则消耗至少为1个，转移电子为8个，故答案为：1，8。142H+ SO
19、+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Ba2+ SO=BaSO4 Cr2O+3HSO+5H+=2 Cr3+3SO+4H2O AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 24 11 12 8 3 24 8:3 8mol CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 先滴加KSCN溶液，不显红色，证明没有Fe3+再加氯水变红色，证明Fe2+被氧化为Fe3+了 【详解】(1)NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，那么，离子反应方程式为：2H+ SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2
20、H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba(OH)2的离子反应方程式为：Ba2+ SO=BaSO4；(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为：Cr2O+3HSO+5H+= 2Cr3+3SO+4H2O；(3)向偏铝酸钠溶液中通入CO2的离子方程式为：二氧化碳过量：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO；二氧化碳少量：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO；(4)该方程式中Cu价态由+2+1，P价态由-3+5，为保证化合价升降数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为8、3，CuSO4的系数是24，H2 SO4
21、系数是24，根据元素守恒，得到：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，此反应中：氧化剂为CuSO4，还原剂为PH3，物质的量之比为8:3；若生成1mol Cu3P，转移电子数为1mol(+5)-(-3)=8mol；H2S气体和CuSO4溶液反应有黑色沉淀产生，离子方程式为：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4；(5)检验某溶液中只有Fe2+而不含有Fe3+，方法是：先滴加KSCN溶液，不显红色，证明没有Fe3+再加氯水变红色，证明Fe2+被氧化为Fe3+了，KSCN遇到Fe3+变红是特征反应，而溶液中只有Fe2+能被氧化为Fe3+。15NH2Cl+
22、H2O=HClO+NH3 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl CH3COOCH2CH3+NaAlO2+2H2OAl(OH)3+CH3COONa+CH3CH2OH 3CO(NH2)2+2Cr3+9H2O=2Cr(OH)3+3CO2+6NH 【详解】(1)一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，氯胺与水反应方程式为NH2Cl+H2O=HClO+NH3；(2)SO2Cl2发生水解反应得到硫酸和盐酸，化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(3)乙酸乙酯与偏铝酸钠溶液共热产生白色胶状沉淀，可以理解为乙酸乙酯先水解生成乙酸和乙醇，
23、乙酸再与偏铝酸钠溶液反应生成Al(OH)3白色胶状沉淀，故反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaAlO2+2H2OAl(OH)3+CH3COONa+CH3CH2OH；(4)从流程上看出，尿素与Cr3反应生成Cr(OH)3、CO2和铵盐溶液，所以反应离子方程式为3CO(NH2)2+2Cr3+9H2O=2Cr(OH)3+3CO2+6NH。1612 62.5 250mL容量瓶 胶头滴管 abdcfe AC B 【详解】(1)质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度c= mol/L=12 mol/L，故答案为：12；(2)现需要240 mL 3.00 molL-1的盐
24、酸，应选择250mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则V12 mol/L=250 mL 3.0 molL-1，解得V=62.5mL，故答案为：62.5；(3)配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；(4)配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，所以正确的操作步骤为abdcfe，故答案为：abdcfe；(5)A定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据c=，配制的溶液浓度偏高；B
25、定容时需要加入蒸馏水，所以将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶液浓度无影响；C未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，根据c=，配制的溶液浓度偏高；D摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c=，配制的溶液浓度偏低；故答案为：AC；B。171：1 1：3 5.4 NaHCO3 给一份通入过量的二氧化碳 然后把这份碳酸氢钠和剩下的一份氢氧化钠混合在一起 【详解】(1)2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2，2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 +3H2，通过化学方程式可以看出，等质量的两份铝分别与足量的
26、盐酸、氢氧化钠溶液反应，金属是不足的，所以生成氢气的物质的量相等，所得H2的体积之比是：1：1；故答案为：1：1；(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸是不足的，通过化学方程式可以看出，1mol的盐酸会生成0.5mol的氢气，1mol的氢氧化钠会生成1.5mol的氢气，所以产生H2的体积之比是1：3；故答案为：1：3；(3)盐酸和NaOH溶液中的溶质的物质的量均为：，通过化学方程式可以看出，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)= 1：2，所以生成的氢气物质的量之比是1：2，设铝与酸完全反应时，生成的氢气的物质的量为x，2Al + 6HCl=
27、 2AlCl3 + 3H2，一定条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以氢氧化钠和铝反应生成的氢气的物质的量为：0.15mol2 = 0.3mol ，碱与金属完全反应时，设碱与金属反应的物质的量为y，2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 +3H2，铝的质量为：0.2mol27g/mol=5.4g。(4)因为CO2通得过少，则会有NaOH剩余；若通入过量CO2，则又会有NaHCO3产生。先将100mL NaOH溶液分为两等份；给一份通入过量的二氧化碳得到碳酸氢钠；然后把这份碳酸氢钠和剩下的一份氢氧化钠混合在一起；则可得到Na2CO3溶液。18 【详解】(1)w g为BaSO4的质量，BaSO4的物质的量为mol，由化学方程式：CuSO4BaCl2 =BaSO4CuCl2可知，CuSO4的物质的量等于BaSO4的物质的量，所以CuSO4溶液的浓度为c(CuSO4)molL1。(8)Zn粉的物质的量为mol，反应产生H2的物质的量为mol，由ZnH2SO4=ZnSO4H2知，与H2SO4反应的Zn的物质的量等于产生H2的物质的量，为mol，与CuSO4反应消耗Zn的物质的量为()mol。由化学方程式ZnCuSO4=ZnSO4Cu可知，与CuSO4反应消耗的Zn的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以c(CuSO4)molL1。
