1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （6）氧化剂、还原剂1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是 两种不同的物质D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2.下列反应中,作氧化剂的是( )A.B.C.D.3.金属加工后的废切削液中含2%5%的,它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液,使转化为无毒物质。该反应分两步进行:第一步:第二步:下列对第二步反应的叙述正确的是( )仅是氧化剂仅是还原剂发生了分解反应只有氮元素的化合
2、价发生了变化既是氧化剂又是还原剂A.B.C.D.4.下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）A. B. C. D. 5.已知ICl与锌和水的反应如下：，,下列说法正确的是（ ）A.既是氧化产物又是还原产物B.既是氧化产物又是还原产物C.在ICl与水的反应中，ICl是氧化剂、是还原剂D.ICl与水的反应是氧化还原反应6.由下图可知，在该反应中是（ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物7.亚硝酸钠（) 可将人体血红蛋白中的离子转化为离 子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。 以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质是( )A.氧化性和还原性
3、B.还原性和氧化性C. 氧化性和酸性D.还原性和碱性8.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是（ ）A.CrO3 + NH3 + H2OB.Cr2O3 + NH3 + H2O C.CrO3 + N2 + H2O D.Cr2O3 + N2+ H2O9.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )A.B.C.D.10.下列叙述:阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂还原性就强；元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离子；金属阳离子被
4、还原不一定得到金属单质；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。正确的是（ ）A. B. C. D.11.已知，。则下列判断正确的是（ ）A.还原性:NiCuAgB.氧化性:C.还原性:NiAgCuD.氧化性:12.赤铜矿的成分是，辉铜矿的成分是，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生反应对于该反应的下列说法正确的是（）A.该反应中的氧化剂只有B.在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:113.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化: ; ; ; 。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序 正确的是（ ）氧化性：氧化性:还原性:
5、ABC D还原性:DCBAA. B. C. D.14.已知有下列三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3, 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-三种离子,要将I-氧化除去而又不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是( )A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl15.被称为万能还原剂的(中H为-1价)能溶于水并和水反应,反应的化学方程式为,下列有关该反应的说法正确的是( )A.是氧化剂又是还原剂B.是氧化剂,是还原剂C.被氧化的元素与被还原的元素质量
6、比为1:1D.硼元素被氧化,氢元素被还原16.在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是（ ）A.是还原剂 B.是氧化产物C.是氧化剂 D. +是还原产物17.下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式正确的是( )A.2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +3O2 +4H2OB.2KMnO + 3H2O2 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 + 4O2 +6H2OC.2KMnO4 +5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 5O2 +8H2OD.8KMnO4 +2H2O2 + 12H2SO4=4K2SO4 +8M
7、nSO4 +11O2 +14H2O18.已知下列反应:，下列说法正确的是（ ）A.氧化性: B.反应（）中HCl是氧化剂C.还原性: D.反应（）中发生氧化反应19.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2,下列对于该反应的说法正确的是( )A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物又是还原产物C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:120.按要求回答问题：（1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反
8、应式和发生氧化过程的反应式（未配平），向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式: 。上述反应中被还原的元素是，还原剂是： 。（2）请配平下面化学方程式: - + + KOH+ （3）用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下:（未配平）（未配平）下列关于反应的说法中错误的是 （填序号）a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化剂是c.还原性的强弱关系是21.NaNO2(亚硝酸钠)常用作肉类食品 的防腐剂，若添加过量.易导致人体中毒亚硝酸盐经消化 道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转 化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中 毒
9、成人摄入0.20.5 gNaNO2就会引起中毒，摄入3 g 即可致死。回答下列问题：(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有性:，(2)设计实验验证NaNO2确实具有该性质已知:NaNO2与HI反应生成I2和NO。提供试剂:a.淀粉溶液b. NaNO2溶液c.硫酸d.淀 粉KI试纸e.硝酸 将离子方程式配平：( )+( ) H+（ ）I- =（ ） I2+（ ）NO+（ ） 完成实验需要选用的试剂为(填字母)。（3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的 化学性质.并说明预测的依据（已知：HNO2是一种弱酸),按照“因为所以”进行表述救治中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(一种有机物）
10、，其解毒原理是。答案以及解析1.答案：A解析：氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故 A正确；氧化剂被还原，还原剂被氧化.故错误;，在这个反应中.氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，非金属单质也可作还原剂，故C、D错误。2.答案：B解析：若水作氧化剂，则中氢元素的化合价降低。A项,中H、O元素化合价都不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂,错误;B项，该反应中Na元素的化合价由0变为+1、H元素的化合价由+1变为0,所以得电子作氧化剂，正确;C项，该反应中F元素的化合价由0变为-1、O元素的化合价由-2变为0,则失
11、电子作还原剂，错误;D项,中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。3.答案：D解析：第二步反应中既是氧化剂又是还原剂，且该反应中只有氮元素的化合价发生了变化，从四大基本反应类型看，第二步反应是分解反应，所以正确，答案选D。4.答案：C解析：，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C正确；，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。方法点拨:必须加入还原剂才能实现，说明题中物质所含元素化合价降低，以此解答。5.答案：B解析：反应中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则既是氧化产物又
12、是还原产物，故A错误,B正确； ICl与水的反应中.没备元素化合价的变化.则不是氧化还原反应，故C、D错误。6.答案：B解析：根据题图可知，反应前最外层有2个电子，反应后失去2个电子，所以是还原剂。7.答案：A解析：亚硝酸钠可将氧化为，故亚硝酸钠具有 氧化性;而服用维生素C可缓解症状，则说明维生素C可将重新还原为.即具有还原性，故选A。8.答案：D解析：氧化还原反应中必须符合元素的化合价有升有降9.答案：D解析：D项，转变为CO，C得电子，C转变为CO，C失电子，错误。10.答案：D解析：阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，如具有强氧化性；而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化
13、性，如具有还原性，错误。含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，需要看物质的性质如硫酸钠中硫为最高价6价，但不具有强氧化性，错误。失电子多的还原剂，还原性不一定强如等物质的量的铝和镁分别与盐酸反应，铝失去的电子比镁多但铝的还原性弱于镁，错误。元素由化合态变为游离态，化合价有可能升高，也有可能降低，所以不一定被还原，错误含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有锰元素，正确。金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，正确。在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，如中S是还原剂，中S是氧化剂，错误
14、。综上，正确的有。11.答案：A解析：由可得还原件：NiCu，氧化性:；由可得还原性:CuAg，氧化性:。12.答案：B解析：反应中Cu元素化合价降低，和都为氧化剂，选项A错误；反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价；升高，则在反应中既是氧化剂，又是还原剂，选项B正确；Cu元素化合价只降低，为还原产物，选项C错误；氧化产物为，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6，选项D错误。13.答案：D解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大 于还原产物。,氧化性, 还原性BA,氧化性, 还原性CA;,氧化性C2 .还原性OB;.氧化性,还原 性DC。综上所述氧化性强弱顺序：，
15、还原性强弱顺序:DC B A,正确。14.答案：C解析：解本题的关键是抓住氧化性、还原性的强弱比较规律,然后再应用其规律。由知氧化性:Fe3+l2,还原性:I-Fe2+;由知氧化性:Cl2Fe3+,还原性:Fe2+Cl-;由知氧化性:,还原性:Cl-Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2,还原性强弱顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-,Cl2可氧化Fe2+和I-,FeCl3只能氧化I-。本题选C。15.答案：C解析：中氢元素的化合价升高，钠元素和硼元素的化合价不变，所以是还原剂，水中氢元素的化合价降低，所以水是氧化剂，A、B、D
16、项错误；该反应中被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1，C项正确。16.答案：A解析：中，由原子守恒可知，x=m，n=2,：y=4,由电荷守恒可知，2x=4=3m.所 以x=m=4.该反应中R元素的化合价升高,O元素的化合价降低，被氧化，是还原剂,是氧化产物。17.答案：C解析：该反应中高锰酸钾作氧化剂，被还原成MnSO4，过 氧化氢作还原剂，被氧化成O2，根据得失电子守恒、原子守 恒配平，可得正确方程式为2KMnO4+5H2O+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+5O2 +8H2O18.答案：A解析：由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可以知道，（）中氧化性，（）中氧化性，则氧化性顺
17、序为，故A正确；反应（）中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故B错误；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可以知道，（）中还原性，（）中还原性，故C错误；（）中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。19.答案：C解析：A.反应中,Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu,所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂,故A错误;B.反应中,+1价Cu元素得电子生成0价的Cu,所以Cu是还原产物,故B错误;C.硫化铜中硫元素化合价升高,铜元素的化合价升高,所以Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂,故C正确;D.根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2知,还原产物和氧化产物
18、的物质的量之比是6:1,故D错误;故选C.20.答案：（1）5价 N（或用文字表达） KI（2）3 2 3 2 2 2 （3）bc解析：（1）Kl中的具有还原性，硝酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应其中中氮元素由5价降低到2价，5价氮元素被还原，硝酸作氧化剂；KI中的碘元素由-1价升高为0价，被氧化，作还原剂。（2）化学方程式配平可根据化合价升降总数相等进行配平，乙醇中碳元素从-2价升高为-1价，中的锰元素从7价降低为4价，所以化合价升降总数为6，再结合质量守恒，配平为。（3）对于反应，中的锰元素从7价降低为2价，被还原，作氧化剂，中两个铜原子从1价升高为2价，共升高2价，硫元素从-2价升高为4价，所以作还原剂，故反应中化合价升降总数为40，结合电荷守恒和质量守恒得。可见被氧化的元素为Cu和S，a正确，b错误；还原剂的还原性一定强于还原产物的还原性，所以还原性的强弱关系是，c错误。21.答案：(1)氧化（2)2 ；4； 2； 1； 2； 2； H2O bcd (3)因 为NaNO2中N元素化合价为+3价，所以具有还原性因为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些强酸反应(4)亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红 蛋白，恢复其携氧能力。
