1、期末考试模拟试题五【新教材】2020-2021学年高一上学期化学（人教版（2019）必修第一册）一、单选题1下列属于电解质的是( )A熔融的MgCl2BCu丝CNaCl溶液D蔗糖2同周期A族元素与A族元素的原子序数相差不可能是A1B11C24D253在下列物质分类中，前者包含后者的是( )序号前者后者序号前者后者A电解质化合物B悬浊液溶液C金属氧化物碱性氧化物D单质纯净物AABBCCDD4下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+=BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量澄
2、清石灰水混合：+Ca2+OH-=CaCO3+H2O5下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是A氯化铁溶液B硫酸铜溶液C氯气D稀盐酸6下列变化中，需加还原剂才能实现的是ACuSO4CuBMgMg2N3CSSO2DCO2Na2CO37下列溶液中Cl-浓度最大的是A10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液B10 mL0.4 mol/L KClO3溶液C50 mL0.2 mol/L NaCl溶液D50 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液8X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的一种核素常用于考古时测定一些文物的年代，Y元素与Z、M元素相邻，且与M
3、元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个；Q元素的原子最外层电于数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是A原子半径：ZYMB最高价氧化物的水化物的酸性：ZYMC氢化物的稳定性：QMDX、Z和Q三种元素形成的化合物定是共价化合物9将4.17 g绿矾(化学式为FeSO47H2O，M=278g/mol)完全溶于水，再加入25mLK2Cr2O7溶液恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A0.05mol/LB0.1mol/LC0.2mol/LD0.3mol/L10下列离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+2OH-=+H2OB石灰
4、石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC钠与水反应：Na+2H2O=2OH-+Na+H2D氯化铁溶液中加入氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3二、多选题11溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O = HBr+ HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是A在与水的反应中，IBr既不是氧化剂又不是还原剂B在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂C在很多反应中，IBr是强氧化剂DIBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O12下列物质不能与反应的是（ ）AB溶液C溶液D溶液13灼烧某物质，其焰色为黄色，下列判断正确的是(
5、 )A该物质一定是钠的化合物B该物质中一定含钠元素C该物质一定是金属钠D不能确定该物质中是否含钾元素14已知X为A族元素，Y为A族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是A离子键B极性共价键C非极性共价键D范德华力15下列物质能够导电的是A熔融的氢氧化钠B硝酸钾溶液C硫酸铜晶体D无水乙醇三、实验题16某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究。探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置E中的现象是_。探究二：设计如下实验方案确
6、定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_。一定有Fe3O4一定有Fe 只有Fe3O4只有Fe(5)另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在_(填离子符号)。17实验室常用18 mol/L的浓硫酸配制稀硫酸，现欲用该浓硫酸配制1.00 mol/L的硫酸溶液100 mL，其操作如下：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中用量筒量取一定体积
7、的浓硫酸将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2 cm处然后定容、摇匀、装瓶(贴上标签)将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓加入到盛有一定量水的烧怀中，并不断搅拌、稀释、冷却完成下列填空：(1)第步操作中应用量筒量取_mL浓硫酸；应选择_mL量筒(填“5”、“10”或“50”)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_。(3)正确的操作顺序是_(用序号填写)。(4)若浓硫酸稀释后未冷却至室温就完成溶液配制，则配制的硫酸浓度将_(填“偏大或“偏小”)。若定容时液面高过刻度线则应该_，配制好的溶液需装入细口瓶，瓶上应该贴有_、_等字样的标签。18实验室用密
8、度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL0.1 mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积为_；本实验除量筒外还需的玻璃仪器_。(3)配制时，其正确的操作顺序是_。(用字母表示，每个字母只能用一次)A用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线
9、向切。F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(4)若实验中遇到下列情况，配制盐酸的物质的量浓度偏小的是_。量筒量取浓盐酸后未洗涤；稀释盐酸的烧杯未洗涤；容量瓶中原着有少量蒸馏水；量筒量取浓盐酸时仰视刻度线；定容时俯视观察液面；定容摇匀后发现液面下降又加水至刻度线19纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：金属锡熔点为231，化学活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114；SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答下列问题：(1)装置I中发生反应的离子方程式为_。(2)装置II中的试剂是_，装置V的作用是_。(3)装置VI
10、最好选用下列装置中的_(填标号)。(4)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的分离方法是_。(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母)。A先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯B先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯C同时点燃I、IV两处酒精灯20为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。(1)根据组成分类，将盐分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等。NaHSO4属于_(填字母)。A钠盐
11、 B含氧酸 C酸式盐 D氧化物(2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：_，还可观察到的现象是_。(3)图2中，AB段变化的原因是 _ ；BC段变化的原因是_。(4)写出AB过程中发生反应的离子方程式：_。(5)为除去粗食盐水中含有的泥沙和、Ca2、Mg2等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式是_、_。参考答案1A2C3C4D5C6A7A8D9B10D11BD12BD13BD14AB15AB163Fe4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 黑色固体变红，右端管壁有水珠 Fe2+ 175.6 10 100 mL的容量瓶、胶头滴管 偏大 倒掉重新配制 溶液的名称 溶液的浓度 1812.5 mol/L 2.0 mL 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 BCAFED 19MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O 饱和食盐水 冷凝（收集）SnCl4 C 过滤 A 20AC 亮暗熄亮 有白色沉淀产生 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2、OH-的浓度逐渐减小，导电性减弱 随着稀硫酸滴入的量增多，c(H)、c()增大，导电性增强 Ba22OH-2H=BaSO42H2O。 HOH-=H2O 2H=CO2H2O
