1、专项（四）海水中的重要元素钠和氯易错点1：对Na2O和Na2O2的认识误区典例剖析1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.Na2O和Na2O2均可与盐酸反应，故二者均为碱性氧化物B.Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2C.Na2O与H2O的反应属于化合反应，而Na2O2与H2O的反应属于氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂D.在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂错解 A或C 错因分析 对概念认识不清而选错A，对Na2O2与H2O的反应的本质理解不透彻而选错C。正解B易错点津误区1 忽视碱性化合物的定义，误认为金属氧化物都是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2也
2、是碱性氧化物。Na2O2与酸反应，生成盐和水的同时，还有O2放出，不符合碱性氧化物的定义。误区2 误认为Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比不同，Na2O中的阴、阳离子个数比是1：2，Na2O2中的阴、阳离子个数比是1：1。忽视了Na2O2中的阴离子是O22-。Na2O2中的阴、阳离子的个数比也是1：2。误区3 误认为Na2O2与H2O或CO2反应时，氧化剂是Na2O2，还原剂是H2O或CO2，导致电子得失或电子转移数计算错误。Na2O2中O元素的化合价是-1，处于中间价态，在上述两个反应中既作氧化剂又作还原剂，其中的O元素既被氧化又被还原。但Na2O2在很多反应中主要作氧化剂。 误区4
3、Na2O2与指示剂溶液反应时，只认为Na2O2与H2O反应生成NaOH，忽视了Na2O2本身具有的氧化性和漂白性。 将 Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色，显示出Na2O2的漂白性；将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色。 ？学会了吗1.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于的叙述正确的是( ) A中阴、阳离子的个数比为11B分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等C分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等D的漂白原理与的漂白原理相同2.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色
4、。某小组欲探究其原因，进行以下实验：取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）A.过氧化钠与水反应产生的气体为B.过氧化钠与水反应需要作催化剂C.实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的3.实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（）A Na2O2在反应中只作氧化剂B 由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧C Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物D Na2O2与H
5、2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上4.下列说法不正确的是()A.是呼吸面具中氧气的来源B.和投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C.可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D. NaCl的性质稳定，可用作调味品5.下列关于Na2O的说法，不正确的是（ ）A属于碱性氧化物 B能与水反应生成对应的碱 C能与酸反应生成盐和水 D能与CO2反应生成盐和氧气6.对于钠的含氧化合物的说法正确的是( )A7.8g固体中含离子总数为3B组成元素相同，与CO2反应产物也相同C与反应时，做还原剂D氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键7.关于的有关
6、叙述错误的是( )A 阳离子与阴离子个数比为21B 常用于对自来水杀菌消毒C 久置于空气中，最终变为D 1 mol与足量的和水蒸气的混合气体充分反应，转移1 mol电子8.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )A是白色固体，和冷水作用得到和NaOHB阴阳离子个数比为11C不稳定，能继续被氧化生成D 都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物9.下列有关、的说法中，正确的是( )A 露置在空气中最终变为NaOHB 与CO2发生化合反应生成，与发生置换反应生成C 是淡黄色固体，是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHD 将投入滴有酚酞的水中，溶液只变红色10.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述，正确的
7、是( )A 都能和盐酸反应产生氧气B 溶于水后，所得水溶液的成分相同C 都能和水发生化合反应D 分别和二氧化碳反应都只生成同种盐易错点2：氯水的成分和性质典例剖析2. 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1) 根据实验得出的结论是 。(2) 写出实验和实验中的“实验现象”： ， 。(3) 实验中“实验方法”的具体操作过程是 。(4) 通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论
8、。这两个结论可能是a. ，b. 请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的： 。解析：通过AgNO3溶液检验氯水中CI-的存在。通过淀粉KI试纸检验氯水中含有的Cl2，发生的反应为Cl2+2KI=I2+2KCl。通过氯水与Na2CO3溶液的反应检验氯水中含有的H+，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，在含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，原因可能有两种，一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白性使溶液红色褪去，二是氯水中含有H+，H+能中和OH-，使溶液褪色；可以通过向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色来确定溶液褪色的原因。答案：（1
9、）氯水中含有Cl-（2）溶液褪色有气泡冒出 (3)取一片淀粉KI试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上 (4)a.氯水中含有HClO ；b.氯水中含有H+ ； 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明红色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液显红色,证明是H+的中和作用引起的。易错点津巩固知识氯水的成分新制氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液。溶液中含有三种分子：H2O、Cl2和HCIO，还含有四种离子：H+、Cl-、ClO-与OH-（极少量）。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水变成HCl的水溶液即稀盐酸，所
10、含微粒为H+、Cl-、OH-（极少量）和H2O。易错辨析1.新制氯水的成分中HClO有漂白作用,Cl2无漂白作用。2.在书写新制氯水与FeCl2、KI、NaBr、NaOH等溶液反应的化学方程式时,通常用C12作反应物,C12被还原为C1-。3.C12与变价金属反应生成金属的高价态化合物,与C12的量的多少无关，如C12与Fe反应无论C12过量与否，生成的都是FeCl3。4.漂白粉、漂白液的漂白原理的本质都是ClO-+H+=HClO,因此向溶液中加入稀硫酸,白醋或者放置一段时间，都可以增强溶液的漂白性。？学会了吗5.实际上,Cl2、HClO、ClO-、ClO3-等均具有较强的氧化性,酸性条件下一
11、般会被还原为氯离子。11.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是( )A.氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质B.氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C.久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同D.新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强12.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有C.向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有D.向溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO13.下列关于氯水的叙述中
12、正确的是()A.新制氯水中只含和分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是D.氯水放置数天后,溶液的酸性增强、pH变大14.下列实验现象和结论一致，正确的是( )A.氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有存在B.氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有存在C.氯水加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在D.氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在15.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.16.下列说法正确的是（ ）的化学性质活泼,它与混合后立即
13、发生爆炸;实验室制取时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收;新制氯水的氧化性强于久置氯水;检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入溶液;除去HCl气体中的,可将气体通入饱和食盐水。A.B.C.D.17.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生()B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(、HClO)D滴加溶液有白色沉淀产生()18.下列叙述一定不正确的是( )A氯气无漂白性，液氯有漂白性B液氯可用作自来水的消毒剂C干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色D长久储存的氯水中的盐酸浓度比新制
14、氯水中的大19.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是( )A氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在中剧烈燃烧生成C新制氯水能杀菌消毒是因为有毒，能毒杀细菌D氯水放置数天后酸性增强20.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案及解析1.答案：C解析：的电子式为,故阴、阳离子的个数比为12,A错误;生成相同量的时消耗的水和二氧化碳的物质的量
15、相同,但质量不同,B项错;由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同,C项正确;因具有强氧化性而有漂白性,易与有色物质化合生成不稳定的无色物质,故原理不同,D项错误。 2.答案：B解析：A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2,A正确;B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂,双氧水分解需要MnO2作催化剂,B错误;C. 实验、作为对照实验,能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气,C正确;D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2,D正确,答案选B。3.答案：B解析：A.反应生成氢氧化钠和氧气,在反应中既作还原剂又作氧化剂，故A错误；B. 脱脂
16、棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故B正确；C.反应生成氢氧化钠和氧气,所以不是碱性氧化物，故C错误；D.反应中有氧气生成，但防毒面具没有水的来源，一般不用于防毒面具上，故D错误；故选B.4.答案：B解析：A、可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以是呼吸面具中氧气的来源，A正确；B、和投入水中都能生成NaOH，但是与水的反应不是氧化还原反应，不是碱性氧化物，B不正确；C、可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；D、NaCl的性质稳定，可用作调味品，D正
17、确。本题选B。5.答案：D解析：A.Na2O能与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，故A正确；B.Na2O能与水反应，生成氢氧化钠，故B正确；C.Na2O能与酸反应生成盐和水，如与盐酸反应，故C正确；D.Na2O与反应，没有氧气，故D错误。故选：D。6.答案：A解析：A. 过氧化钠的电子式为,1mol Na2O2中含有3mol离子,即7.8g过氧化钠中含有离子物质的量为，故A正确；B. Na2O2、Na2O都是由Na元素和O元素组成,Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O为碱性氧化物,与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3，产物不相同，故B错误；
18、C. Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D. 氧化钠、过氧化钠为离子化合物,氧化钠的电子式为 ,只含有离子键,过氧化钠的电子式为，含有离子键和非极性共价键，故D错误；故选：A。7.答案：B解析：A、中阳离子为钠离子、阴离子为过氧根离子，所以阳离子与阴离子个数比为21，故A正确；B、过氧化钠虽具有强氧化性，能够杀菌消毒，但与水反应会生成强腐蚀性氢氧化钠，故B错误；C、过氧化钠久置于空气中，最终变为，故C正确；D、，若有2 mol参加反应，则转移电子的物质的量为，则每摩尔完全反应时转移电子1
19、mol，故D正确。8.答案：C解析：A、是淡黄色固体，和冷水作用得到和NaOH，故A错误；B、阴阳离子个数比为2:1，故B错误；C、不稳定，和氧气能进行反应，被氧化生成，所以C选项是正确的；D、氧化钠与碱反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠与碱反应生成盐、水和氧气，不符合概念，故D错误；所以C选项是正确的。9.答案：C解析：和NaOH都能与空气中的反应生成，故不可能最终变为NaOH，A错误；，该反应不是置换反应，B错误；根据、的性质可知C正确；具有漂白性，可使酸碱指示剂褪色，如将投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后又褪色，D错误。10.答案：B解析：与盐酸反应不产生氧气：，与盐酸反应有产生：，A
20、选项错误；溶于水后，与水化合得到NaOH，与水发生氧化还原反应得到NaOH和，B选项正确、C选项错误；与反应得到和，D选项错误。11.答案：D解析：久置氯水为稀盐酸,A项错误;液氯为氯元素的单质，无漂白性，B项错误；久置氯水中没有HClO和，C项错误;HClO分解生成HCl，故久置氯水中盐酸的浓度比新制氯水中盐酸的浓度大、酸性强,D项正确。12.答案：D解析：A项，是黄绿色气体，氯水中因溶有氯气而呈浅黄绿色;B项，氯水中含有，故向氯水中滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀；C项，氯水中有盐酸，故向氯水中加入粉末有气泡产生;D项，氯水中含有，也具有强氧化性，能把氧化为而使溶液颜色变成棕黄色。13.答案
21、：B解析：A项中,新制氯水中还含有分子;C项中,光照时分解产生逸出;D项中, 增大, pH减小。14.答案：B解析：氯气溶于水后,部分氯气与水发生反应:,该反应是可逆反应,所以氯水中含有的微粒有、HClO、。A项,氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,加入的有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,A项错误;B项,氯水中含有氯气分子,氯气为黄绿色且有刺激性气味,B项正确;C项,由于加入了盐酸,引入了氯离子,则不能说明氯数中含有氯离子,C项错误;D项,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水的黄绿色消失,说明氯气中含有,不能说明含有HClO,D项错误。15.答案：C解析：氯气不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸
22、褪色，故错误；液氯是氯气的液态形式是纯净物，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；氯气的酒精溶液，无HClO生成，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，不具有漂白性，所以不能使石蕊褪色，故错误；用盐酸酸化的漂白粉溶液，用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；故选：C.16.答案：A解析：氢气与氯气混合不反应,光照发生爆炸,错误;吸收氯气不用澄清石灰水,因氢氧化钙微溶,吸收不充分,一般用氢氧化钠溶液,错误;氯水久置,HClO分解,久置氯
23、水相当于盐酸,正确;氯气溶于水生成盐酸和HClO,氯化氢溶于水也生成盐酸,所以不可以用硝酸银溶液检验HCl气体中是否混有氯气,可用湿润的淀粉KI试纸检验,错误;氯气在饱和食盐水中溶解度很小,不可以用饱和食盐水除去氯气,可用活性炭除去,错误。17.答案：B解析：新制氯水中含有三种分子：、HClO；四种离子： (极少量)。由于新制氯水中存在HCl，可发生反应：，表现出酸性，即的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是因为次氯酸具有漂白性，B项错误；新制氯水中有，使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又褪色，C项正确；新制氯水与溶液发生反应：，表现出的性质，D项正确。18.答案：A解析：
24、液氯和氯气的化学式均为，都没有漂白性；液氯与氯气均可用作自来水的消毒剂；干燥的氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能使红色布条褪色；长久储存的氯水中的HClO分解生成HCl和，故盐酸的浓度增大。19.答案：D解析：氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，A错误；氯气具有强氧化性，红热的铁丝在中剧烈燃烧生成，B错误；氯水中的次氯酸具有强氧化性，故能消毒杀菌，不是氯气的作用，C错误；氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大而使溶液酸性增强，D正确。20.答案：D解析：为黄绿色，氯水中溶有分子，故显浅黄绿色，A项正确；与产生白色沉淀，且不溶于，说明氯水中含有，B项正确；氯水显酸性，加入 中，与反应会产生气体，C项正确；氯水中的和HClO均具有强氧化性，可以氧化生成而显棕黄色，故不一定为HClO，D项错误。
