1、高一化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯期末模拟检测题（三）一、单选题1下列物质：氯气；液氯；新制氯水；盐酸；盐酸酸化的漂白粉溶液。其中能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后又褪色的是( )ABCD2在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A氢离子浓度B溶质的质量分数C溶质的质量D溶质的物质的量3下列说法中正确的是( )A危险化学品标志中的数字表示该危险品的危害程度，数字越大危害越大B“沙里淘金”，是利用沙子与金子的密度不同，用水流使沙子与金粒分离开C摩尔是将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来的物理量D不同的气体，若它们的体积不同，则它们所含的分子数也不同4将一小
2、块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )A稀H2SO4B氢氧化钠溶液C硫酸铜D氯化钾溶液5下列关于钠的叙述中，错误的是()A通常情况下钠是固体，密度比水的小B钠在自然界中以游离态(单质)存在C钠在空气中燃烧生成过氧化钠D金属钠着火时应该用干燥的沙土灭火6下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( )ANa2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物B充分加热agNa2CO3和NaHCO3的混合固体，根据固体质量减重bg，可以计算出混合固体中Na2CO3的质量分数C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度且过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下
3、产生的CO2气体的物质的量均为1molD相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO37等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论不正确的是（ ）A它们的分子数目之比是1：1 B它们的质量之比为1：1C它们的氧原子数目之比为2：3 D它们所含原子数目之比为3：48氧气的摩尔质量是( )A32gB16gC32g/molD16g/mol9下列关于钠的说法不正确的是( )A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B少量金属钠通常保存在煤油中C钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属10下列关于实验操作的说法中正确的是( )A蒸馏
4、操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，并加入几粒沸石以防止暴沸B取某溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液的溶质一定是钠盐C向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液可能含有SOD蒸发过程中，直到蒸发皿中没有水时才能停止加热11在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A同密度、同压强的CO2和CH4 B同温度、同体积的O2和O3C同体积、同密度的N2和CO D同压强、同体积的H2和Cl212下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式A、溶液B、足量石灰乳C、溶液D、少量盐酸AABBCCDD13为探究氯气和氯水的
5、性质，向一个带刻度的针筒(容积为100 mL)里吸入50 mL氯气后再吸入50 mL的水，密封后在强光照条件下放置(针筒内压强保持不变)，可观察到的现象是( )吸入水后，黄绿色气体体积逐渐缩小；针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色逐渐变浅；针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为50 mLA仅B仅C仅D14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AMnO2与足量浓盐酸反应产生22.4L氯气时转移电子数为2NAB1molNH3中含有的质子数为17NAC1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA15为
6、探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。实验装置试剂a现象紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色NaHCO3溶液产生气泡HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀KI溶液、淀粉溶液溶液变蓝由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是( )A实验说明新制氯水中含有H+、HClOB实验发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2+H2OC实验说明新制氯水中有Cl-：Cl-Ag+=AgClD实验说明水合氯分子具有强氧化性：Cl2+2I-=2Cl-+I2二、综合题16(1)NA 表示阿伏加德罗常数的值。标准状况下，11.2 L CH4 中含有的氢原子数为_个。某气体在同温同压下对 H2 相
7、对密度为 32，则该气体的相对分子质量为_。25g CuSO45H2O 晶体中含有氧原子_个。16 g O2 含有的氧分子数与_g CO2 含有的氧原子数相等。(2)现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。写出实验流程中下列物质的化学式：试剂沉淀 A_，X_。上述实验流程中步均要进行的实验操作是_(填操作名称)(3)文字描述：配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：_；17食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、等杂质离子，实验室提纯
8、NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe2+，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。18中学化学中的一些常见物质有如图所示的转化关系(部分产物已给出)。其中A的焰色反应呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应为侯氏制碱反应原理之一，E的水溶液有漂白性。(1)G的化学式：_。(2)写出的离子方程式并用单线桥标出相应的电子转移：_。参考答案1C2D3B4C5B6B7B8C9D10C11C12C13A14C15B162NA 64 0.9NA 11 BaSO4 AgNO3 过滤 将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 17BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 搅拌 引流 转移 18NaHCO3
