1、第14章一、选择题(本部分共25题，每题只有一个正确选项)1牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为()A单质B元素C原子 D分子2电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是()AZn BNaOHC稀HNO3 DK2SO4溶液3下列过程不涉及化学变化的是()A用醋酸除去水垢B用KClO3制备O2C用漂白粉漂白衣物D用酒精清洁电子产品的油污4下列各组互为同位素的是()A37Cl和 35Cl BO2和O3CH2O和D2O D.K和 Ca5下列物质中，属于纯净物的是()A漂白粉 B汽油C硫酸铜 D矿泉水6天工开物中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉
2、及的反应类型为()A分解反应 B化合反应C复分解反应 D置换反应7最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O2CONa2CO3C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是()A该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B石墨烯与金刚石互为同素异形体CNa2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式8ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，该反应中()ACl元素被氧化BH2SO4是氧化剂CSO2是还原剂DNaClO3是还原剂9下列现象与
3、胶体无关的是()A用激光笔照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路B向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐CCuSO4溶液显蓝色D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系10常温下，2 L 0.5 molL1的KNO3溶液中含有()A0.5 mol的K B3.0 mol的O2C1.0 mol的NO D1.0 mol的OH11下列说法正确的是()ACO、SO2均属酸性氧化物B凡能电离出H的化合物均属于酸C碱性氧化物一定是金属氧化物D电解质可以是化合物，也可以是单质12煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3X2SO2=2CaSO42CO2(已配平)，其中物质X为()AC
4、O BO2CCS2 DCaO13能说明HI是共价化合物的事实是()AHI具有强腐蚀性B液态HI不导电CHI不稳定，受热易分解D氢碘酸可以导电14下列反应的离子方程式书写不正确的是()A铁与氯化铁溶液：FeFe3=Fe2B稀盐酸与氢氧化钠溶液：HOH=H2OC铜与硝酸银溶液：Cu2Ag=Cu22AgD碳酸钙与稀盐酸：CaCO32H=Ca2 CO2H2O15下列变化过程与酒精挥发的本质相同的是()A氯化氢溶于水B固体碘升华C氯化铵热分解D加热氯化钠溶液析出晶体16配制0.2 molL1的NaCl溶液1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为()A500 mL；11.7 g B500 mL；
5、23.4 gC1 000 mL；23.4 g D1 000 mL；11.7 g17下列化合物的类别完全正确的是()ANa2CO3，碱，电解质BMgO，金属氧化物，不是电解质CH2SO4，酸，电解质DCO2，酸性氧化物，电解质18下列排列顺序错误的是()A非金属性：AsSClFB金属性：RbKMgAlC稳定性：PH3H2SPOF19.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应
6、中只表现氧化性20电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是()A该反应为置换反应B用KSCN溶液可检验废液中的Fe2C可用置换法回收废液中的铜DFe3能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强21某工业废水中含有大量Na、Mg2、Fe2、H，废水中可能大量存在的阴离子是()ACO BSOCNO DOH22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NAB3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NAC1.6 g CH4含有的共价键数为0.5NAD5.6 L CO2中含有的分子数为0.25N
7、A23下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe224为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2还原回收，某同学在含有a g铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积
8、与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2)0.7 molL1；废液体积大于0.5 L，充分反应后才能检测出Cu2。废液体积/L0.51234固体质量/gaaaa0下列说法不正确的是()A当铁粉与0.25 L废液反应完全后，固体成分为Fe与CuB当铁粉与1 L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe2Fe3=3Fe2C废液中c(Fe3)0.2 molL1D要将1 L废液中的Cu2全部还原，则至少需要铁粉44.8 g25将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量
9、之比是()A13 B31C1331 D3113二、非选择题(本部分共4题)26如图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。(1)写出a点以前发生反应的化学方程式：_。(2)写出a到b点发生反应的化学方程式：_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物质的量浓度之比为21，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于_mol(用含字母m的代数式表示)。27饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式：_。(2)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐
10、取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度_(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程_。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO46Na2O2=2
11、Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应的还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。28某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。【进行实验】实验步骤：.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据： 【解释与结论】(1)搅拌的目的是_。(2)生成白色沉淀的离子方程式是_
12、。(3)红褐色沉淀是_。(4)通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_。29“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。(1)从、装置中选择合适的制氯气装置(A处)_(填标号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2S
13、O3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：_。检验SO的方法是取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_至无明显现象，然后再加入少量_溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_(填“盐酸”或“次氯酸”)。答案1-25：BBDAC DCCCC CBBAB DCAAC BBABB26.答案：(1)Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl(2)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(3)27.答案：(1)Cl2H2O=HClHClO(2)21(3)大4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OHNa2O2、FeSO4528.答案：(1)使沉淀与氧气充分接触(2)Fe22OH=Fe(OH)2(3)Fe(OH)3(4)瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变29.答案：(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)Cl2SOH2O=SO2Cl2H稀盐酸BaCl2(或其他合理答案)(4)盐酸
