1、2020-2021学年高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物优化练习一、单选题1下列物质俗名与化学式相对应的是( )A铁红B明矾C石灰石D小苏打2铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为( )A化合反应B吸热反应C氧化还原反应D分解反应3制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl24用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是( )高铁酸
2、钠溶液有强酸性 高铁酸钠有强氧化性高铁酸钠可使水软化 该过程中水被消毒和净化ABCD5由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为218，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是()A121B123C131D1136在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO B无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC强酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO D含有Ca2+ 的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl7下列转化不能通过一步反应实现的是( )ACuOCu(OH)2BNa2CO3NaOHCFeFe
3、Cl3DNaClNaHCO38将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为( )A14.3%B12.5%C87.5%D无法计算9用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ）A装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B装置B中发生反应的化学方程式是C装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度10在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴
4、加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A白色沉淀是BaSO4和BaSO3B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被还原为FeCl211某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质12下列物质反应后，最终可以不含3 价铁的是( )过量 Fe 与 Cl2 反应；Fe 与过量稀硫酸反应；FeI2 溶液中通入一定量的 Cl2；Fe和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中ABCD全部13下列说法正确的是( )A李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是
5、描写“碘的升华”B本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”C电子工业中常用覆铜板与氯化铁溶液反应制印刷线路板，其离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D常温下，可用铁罐运输浓硫酸，用钢瓶运输液氯，是因为均不会发生化学变化14为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7molL-1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。废
6、液体积/L123固体质量/ga0下列说法不正确的是( )A当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与CuB当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+C废液中c(Fe3+)=0.2molL-1D要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g15将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）A过程发生非氧化还原反应 B过程中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C过程中，氧气是氧化剂 D整个转化过程中Fe3+可以循环使用二、实验题16健康人体
7、内含铁元素大约 23g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1) 试剂1的名称是_；试剂2的化学式为_。(2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_。(3) 加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_性。(4) 不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3
8、+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式_，现象为_。17无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。（1）装置A中反应的离子方程式为_。（2）装置C中所加的试剂为_。（3）导管b的作用为_；装置G的作用为_。（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，是因为_。（5）为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入_，_(填试剂和现象)。18某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并
9、利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体，(图中夹持及尾气处理装置均已略去)回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是_；（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是_；（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体。欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为_，现象是_。该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因_。参考答案1D2C3A4B5D6D7A8B9B10A11B12C13B14B15B16盐酸 KSCN 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 还原性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 17MnO24H2ClMn2Cl22H2O 浓硫酸(或浓H2SO4) 平衡压强(或使浓盐酸顺利流下) 吸收多余的Cl2 排尽实验装置中的空气 KSCN溶液 溶液变红 183Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 E KSCN溶液 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe+2Fe3+=3Fe2+
