1、2019-2020学年度第一学期人教版高中化学第一册第三章练习题一、单选题1用离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-表示的化学反应可能属于（ ）A.复分解反应B.化合反应C.置换反应D.分解反应2证明某溶液只含有而不含有的实验方法是A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉再滴加硫氯化钾溶液不显红色D.只需要滴加硫氯化钾溶液3四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3FeO，下列说法不正确的是()A.四氧化三铁是一种混合物B.四氧化三铁是一种纯净物C.四氧化三铁有固定的组成和结构D.四氧化三铁是一种黑色固体4己知氧化性：
2、Cl2Br2Fe3+I2，判断下列化学方程式一定不正确的是A.2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2B.6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr3C.FeBr2+Cl2FeCl2+Br2D.FeI2+Cl2FeCl2+I25在某些月饼的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，溶液呈浅绿色，滴入几滴氯水，溶液变棕黄色。以下结论不正确的是A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.小纸袋中的原装粉末是Fe2O3C.小纸袋中可能装有活性铁粉D.该灰黑色粉末不可食用6下列有关纯铁的描述正确的是A.颜色为灰褐色B.在冷的浓硫酸中可钝化C.与相同
3、浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀7在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）A.FeFeCl3B.FeFeSO4C.FeFe3O4D.FeFeCl28溶液中滴入氢氧化钠溶液后。先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在（ ）A.NO3B.Fe2+C.SO42D.Ca2+9下列关于铁矿石的说法正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D.Fe3O4俗称铁红10硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中
4、加入A.硝酸和硝酸银溶液B.盐酸酸化的BaCl2溶液C.KSCN溶液D.硝酸酸化的Ba(NO3)211某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A.、B.、C.、D.、12将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（ ）A.钙和锌B.镁和铜C.铝和镁D.钠和铁13下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（ ）A.补血剂中含有价铁元素B.铝比铁耐腐蚀，说明铁比铝活泼C.铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D.人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症14硬铝合金广泛用于现代社会下列关于硬铝的说法中，错误的是（ ）A.硬铝的密度约为
5、钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料B.硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好C.硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具D.硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架15标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是AZn+2HCl=ZnCl2+H2 mol x LBZn+2HCl=ZnCl2+H2 65 g 1 L x LCZn+2HCl=ZnCl2+H2 x LDZn+2HCl=ZnCl2+H2 65 g 22.4 L x L16制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度使其全部熔化，再冷却成为合金。试据表中数据判断(
6、其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是（ ）金属NaMgAlCuFe熔点/97.564966010831535沸点/8831090246725672750A铁铜合金B镁铁合金C钠铝合金D铁铝合金17下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A金属在自然界中只能以化合态的形式存在B地壳中含量最多的金属元素是铁C铝是当今世界上年产量最高的金属D铜可用来制作导线、电缆18下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的19合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的
7、是A生铁B金属钠C不锈钢D青铜20既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()ANaAlO2BAl2O3CNH4HCO3DAl二、填空题21人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_；检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_；硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是_；鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_（选填序号）；A.防止亚铁离子被氧化 B.抑制亚铁离子水解（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：能缓解胃酸过多的有效成分是_；写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_。22一个体重50kg的健康人，体内约含有2
8、g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）维生素C的化学式为_，又叫_。（2）Fe2+容易被氧化成Fe3+，检验Fe2+是否被氧化常用试剂为_，若出现_现象说明已被氧化。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_23铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 （1）生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，
9、其中属于金属元素的除 Fe 外，还有_元 素。 （2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 _，可作为红色颜料的是_。 （3）某补铁口服液中含有 Fe2，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为_色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_性。 （4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2， 该反应的化学方程式为_。向反应后的溶液中加入_，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。24金属及其化合物
10、在人类生活、生产中发挥着重要的作用（1）铁是人类应用最广的金属，工业上用铁矿石（主要成分为Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高炉中冶炼得到，高炉炼铁的主要化学反应方程式为_ ，其中石灰石的作用是_ 。（2）铝是常见的金属，铝制容器既不能存放酸性物质，也不能存放碱性物质，其原因分别用离子方程式表示：_、 _ 。25向一个铝制易拉罐充满后，再往罐内注入足量的溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实验现象.（1）易拉罐开始变瘪的原因是_，其离子方程式（或化学方程式）为_.（2）易拉罐后来又鼓涨起来的原因是_，其离子方程式（
11、或化学方程式）为_.三、计算题26向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20molL1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气（标准状况下测定）。回答下列问题;（1）反应后溶液中的溶质为_mol。（2）原混合物中单质铁的质量为_g,氧化铁的质量为_g。27将19.5g锌投入100mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_L。（2）若用36.5%的浓盐酸（ =1.2g/mL）来配置上述稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_mL。四、实验题28其同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe(OH)2白色沉淀。（1）仪器1
12、的名称_。装置5的作用_。（2）实验开始时，关闭，打开，反应一段时间后，再打开，关闭，发现3中的溶液不能进入4，请作一处改进，使溶液能进入4中，_。29某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为_。(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有_，可能有_；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是_。(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了
13、实验，结果溶液未变红色，原因是_(用离子方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：_。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2具有_性。由此可知，实验室中含有Fe2的盐溶液需现用现配制的原因是_，并且配制含Fe2的盐溶液时应加入少量_。参考答案1B2B3A4C5B6B7B8B9C10C11C12B13B14C15D16B17D18B19B20D21隔绝空气，防止 FeSO4 被氧气氧化 KSCN
14、溶液 Ba2+SO42-=BaSO4 B MgCO3、Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 22C6H8O6 抗坏血酸 KSCN 红色 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 23Mn/锰 Fe3O4 Fe2O3 红 还原/抗氧化 Cu + 2FeCl32FeCl2 + CuCl2 铁粉 24Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 将矿石中的SiO2（二氧化硅）转变成炉渣除去 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2 25与反应，罐内压强随气体的减少而减小 易拉罐中的铝与反应产生氢气 260.05 1.68 1.6 276.72 50 28分液漏斗 液封，防止空气进入装置4 在装置2、3之间加一个开关 293Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe3O4 Fe Fe3O4和Fe Fe2Fe3=3Fe2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 还原 Fe2易被空气中的氧气氧化 铁粉
