1、2019-2020学年度第一学期人教版化学第一册第二章第2节练习题一、单选题1在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（ ）ACl2B新制氯水CNa2O2DNaOH2下列物质中因见光而分解的是（）AHClOBNaClCHClDNaHCO33当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )ANaOHBNaClCNa2CO3DCa(OH)24下列物质不能使氯水褪为无色的是（ ）AAgNO3溶液BNaBr溶液CNa2CO3溶液DSO2气体5下列说法中，不正确的是：（ ）金属钠、氢气都能在氯气中燃烧
2、，生成白色的烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水ABCD6下列实验现象的描述正确的是（ ）A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体7下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ）A氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B新制氯水保存在无色试剂瓶中C新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D氯水放置数天后酸性增强8下列关
3、于物质用途的说法错误的是（ ）A氨气可用于制造氮肥B浓硫酸可用于干燥氨气C氯气可用于制漂白粉D食醋可用于除水壶中的水垢9某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ 有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A仅B全部正确C仅D仅10下列气体中有毒且有颜色的是（ ）ACl2BO2CN2DCO11非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实
4、验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释得出结论D预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释得出结论观察溴的外观性质12“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（ ）A检验自来水中是否含有氯离子B用闻气味的方法鉴别酒精和水C检验食盐和纯碱D探究铁在潮湿的空气中是否生锈13下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD14下列叙述正确的是( )氯气是黄绿色的有毒气体实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的
5、氯气可以用氢氧化钠溶液吸收新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水ABCD15漂白粉的有效成分是ACa(ClO)2BCaCl2CCa(ClO)2和CaCl2DHClO16下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是()A浓硫酸B饱和氯化钠溶液C浓氢氧化钠溶液D氢氧化钙悬浊液17自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中
6、，可用来辨其真伪的是()A酚酞溶液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液18某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D发生的反应为2NaCl22NaCl19实验室制取氯气的化学方程式：4HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2 +2H2O ，(1)反应物HCl中氯元素的化合价_，HCl在反应中表现的性质包括_和_。(2)在该氧化还原反应
7、中，MnO2 做_剂，锰元素被_。(3)写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。20（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：_（2）实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用_溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应的化学方程式是_21实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气。化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。（1）用单线
8、桥法表示该反应过程中的电子转移情况。_（2）该反应中Cl2是_（填氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物），HCl被氧化部分和未被氧化部分之比为_。已知：氯气有毒，溶入水显酸性（反应方程式为Cl2+H2O=HCl +HClO）。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。（3）装置C的作用是_，装置D的作用是_，为了避免尾气排入空气污染环境，装置F中的试剂是_。（4）氯气与水反应过程中，氧化剂和还原剂之比为_。22新制氯水的主要成份有Cl2、HClO、H、Cl等试用氯水的成份填空：氯水与NaBr溶液反应，起作用是_氯水用于自来水杀菌消毒，起作用是_氯水加入硝酸银溶液，出现白
9、色沉淀，起作用是_石蕊滴入氯水中，先变红后褪色，起作用是_23常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、 B_、 D_、E_。(2)写出下列反应的化学方程式(请注明反应条件)：AH2O： _；A D： _。24氯气是一种重要的化工原料。（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：_。（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d
10、中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。c过程的反应的离子方程式_，e过程中的离子方程式为 _。d过程所观察到的现象为：_，原因： _，b过程的离子方程式：_。五、实验题25某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_。（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式：_。（3）硬质玻璃管中的反应现象为_，反应的化学方程式为_。（4）装置中空试管的作用是_。（5）烧杯中氢氧化
11、钠溶液的作用是_，发生反应的化学方程式为_。参考答案1DACl2溶于水生成HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，故A不选；B新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，故B不选；CNa2O2具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，故C不选；DNaOH具有碱性，没有漂白性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，不能使紫色石蕊试液变成无色，故D选；故选D。2AA、HClO见光发生分解，2HClO2HClO2，故A符合题意；B、NaCl性质稳定，见光不易分解，故B不符合题意；C、HCl性质稳定，见光不易分解，故C不符合题意；D、NaHCO3受热易分解，见光不易分解，故D
12、不符合题意；答案为A。3C氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强。A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故C正确；D、Ca(OH)2虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但Ca(OH)2的腐蚀性强，浓度低，不能用浸有浓Ca(OH)2溶液的毛巾捂住鼻子，故D错误；故
13、选C。4B氯水中存在平衡：Cl2H2O=HClHClO，氯气为黄绿色，结合离子浓度对化学平衡的影响效果分析作答。根据上述分析可知：A. AgNO3溶液中Ag会与Cl反应生成沉淀，使上述平衡向正反应方向移动，氯水褪为无色，A项错误；B. 氯气可氧化NaBr生成溴单质，溴水显橙黄色，不能使溶液褪为无色，B项正确；C. Na2CO3会与氯水中H反应，使平衡向正反应方向移动，氯水褪为无色，C项错误；D. SO2会与氯气发生氧化还原反应生成HCl与H2SO4，氯水褪为无色，D项错误；答案选B。5D烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错；铜丝在氯气中燃烧，
14、生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错；Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO 2HCl+O2，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，故错；答案选D。6BA. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；B. 氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，B项正确；C. 铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；D. 钠与空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，D项错误；答案选B。7DA. 氯
15、气是一种黄绿色气体，是密度比空气大的有毒气体，A项错误；B. 氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，B项错误；C. 氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌，不是氯气的作用，C项错误；D. 氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大酸性增强，D项正确；答案选D。A. 氨气可制备碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等，可用于制备氮肥，A项正确；B. 浓硫酸具有酸性，可与氨气反应，则浓硫酸不能干燥碱性气体，B项错误；C. 氯气与石灰乳反应，可制备漂白粉，C项正确；D. 醋酸与水垢发生复分解反应，则食醋可用于除水垢，D项正确；答案选B。9A某溶液中含有NH4+、S
16、O32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体。反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+，项正确；有胶状物质硅酸生成，项正确；有二氧化碳气体产生，项正确；氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化由无色变化为橙色，项正确；氯气可氧化SO32-和Br-，同时氯气和水也会发生氧化还原反应，共3个氧化还原反应，项错误；综上所述，仅符合题意，A项正确；答案选A。10AA. Cl2为黄绿色气体，有毒，故A正
17、确；B. O2无色无毒气体，故B错误；C. N2无色无毒气体，故C错误；D. CO无色有毒气体，故D错误；答案选A。11C探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观预测物质的化学性质做实验并观察现象分析现象，并用相应的化学知识解释得出结论。非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态等方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论；答案选C。12AA、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，不能在家庭
18、中完成实验，故A选；B、酒精有气味，而水无味，所以通过闻气味的方法即可区分，在家庭中能够完成，故B不选；C、鉴别食盐与碳酸钠，可利用醋酸，碳酸钠能产生气泡，厨房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成，故C不选；D、铁生锈的探究需要水与氧气，在家庭中能够完成，故D不选；故选A。13C氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故错误；用盐酸酸化的漂白粉
19、溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；答案选C。14A氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，故正确；氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，经常用氢氧化钠溶液吸收氯气，故正确；新制氯水中含有Cl2、Cl、H、HClO、ClO等，氯气溶于水，只有极少量的氯气与水反应，氯元素主要以Cl2形式存在，溶液显浅黄绿色，因含有HClO和ClO溶液具有很强的氧化性，故正确；Cl2具有强氧化性，能将I氧化成I2，HCl不具有这样的性质，故正确；HCl极易溶于水，将混合气体通入饱和食盐水，是吸收HCl，故错误；综上所述，选项A正确；答案选A。15A工业上用氯气与石灰乳反应制备漂
20、白粉：2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，A项正确；答案选A。16B干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入干燥的氯气，打开B，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气，据此分析解答。A浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；CD中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化
21、钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故C错误；DD中装有氢氧化钙悬浊液，氯气通过D时与氢氧化钙悬浊液反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故选B。17D自来水厂常使用氯气消毒，Cl2H2O=HClHClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。18CA、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确；B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可
22、以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确；C、钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故C错误；D、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl，故D正确；故选C。19-1 还原性 酸性 氧化 还原 (1)根据正负化合价代数和为0判断；还原剂具有还原性，化合价升高，失电子，被氧化；(2)氧化剂具有氧化性，化合价降低，得电子，被还原；(3)根据电荷守恒，得失电子数相等，原子守恒书写离子方程式；单线桥法箭头由还原剂指向氧化剂，根据化合价的变化写出转移电子数。（1）反应物HCl中H为+1价，氯元素的化合价为-1价；HCl中有1/2的氯离子化合价升高失电子生成氯
23、气，显示还原性；1/2的氯离子以酸根离子形式存在，显示酸性；（2）在该氧化还原反应中，Mn元素的化合价降低，MnO2做氧化剂，锰元素被还原；（3）只有溶于水的强电解质可以拆写成离子形式，故该反应的离子方程式为4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O；根据方程式可知反应中转移电子数为2e-，单线桥法标出电子转移的方向和数目为。20干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （1）氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的HClO有漂白性，所以将氯气依次通过盛有干燥有色
24、布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。（2）氯气有毒，是大气污染物，为了防止氯气污染空气，需要进行尾气处理。氯气和NaOH溶液可以发生比较完全而快速的反应，所以用NaOH溶液吸收多余的氯气。反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）氯气和石灰乳的反应和氯气和NaOH的反应原理相同，都是歧化反应，生成金属氯化物、次氯酸盐和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。21 氧化产物 5:3 除HCl 干燥氯气 NaOH溶液/KOH溶液 1:1 （1）在反应中，Mn的
25、化合价由+7价降低到+2价，得到电子，2molKMnO4得到10mol电子。盐酸中的氯的化合价升高，由-1价升高到0价，16molHCl中只有10mol发生了氧化反应，另外的6mol没有发生化合价的变化，10molHCl失去10mol电子。故用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况为：。（2）该反应中Cl2是由HCl中的-1价的氯化合价升高得到的，所以是氧化产物，16molHCl中被氧化的为10mol，未被氧化部分的为6mol，故被氧化部分和未被氧化部分之比为5:3。故答案为：氧化产物，5:3。（3）由于浓盐酸挥发，所以氯气中会混有HCl和水蒸气，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食
26、盐水中的溶解度则很大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。应先除HCl，再除水蒸气，如果先除去水蒸气，再通过饱和食盐水除去HCl的同时又会带出水蒸气，所以装置C的作用是除HCl，装置D的作用是干燥氯气，为了避免尾气排入空气污染环境，可以用NaOH溶液或KOH溶液吸收多余的氯气，故装置F中的试剂是NaOH溶液/KOH溶液。故答案为：除HCl，干燥氯气，NaOH溶液或KOH溶液。（4）氯气与水反应为：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2中的氯元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，而且1moLCl2中的2molCl，其中1molCl的化合价升高到
27、+1价，另1molCl的化合价降低到-1价，所以氧化剂和还原剂之比为1:1。22Cl2 HClO Cl H和HClO 氯水与NaBr反应，主要发生Cl22Br=Br22Cl，则起作用的是Cl2；答案为Cl2；氯水用于自来水杀菌消毒，主要利用HClO的强氧化性，因此则起作用是HClO；答案为HClO；氯水中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，发生AgCl=AgCl，起作用是Cl；答案为Cl；氯水中滴入石蕊，因为石蕊遇酸变红，先变红，起作用的是H，然后利用HClO的强氧化性，将有色物质氧化，起作用的是HClO；答案为H和HClO。23Cl2 HClO HCl NaClO Cl2H2OHClHClO Cl
28、2+H22HCl 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，C为NaCl，D为HCl， E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。依据转化关系图分析，常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，C为NaCl，D为HCl， E为NaClO；(1)根据以上分析，A为Cl2、B为HClO，D为HCl，E为NaClO；(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2H2OHClHClO；氯气可以与氢气反应生成氯化氢，反应方程式为：。24Ca(ClO)
29、2CO2H2OCaCO32HClO Ag+Cl-=AgCl Cl2+2OH = Cl +ClO-+H2O 先变红后褪色 氯气和水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性(或强氧化性)使溶液褪色 2H+CO32-=CO2H2O （1）次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气；（2）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水中含有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4种离子：Cl（氯离子）、H（氢离子）、ClO（次氯酸根离子）、OH（氢氧根离子），由此对照分析
30、。（1）漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2；（2）c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，反应的离子方程式：Ag+Cl-=AgCl；e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应的离子方程式：Cl2+2OH = Cl +ClO
31、-+H2O ；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明了氯水中存在酸，存在的微粒为H，离子方程式： 2H+CO32-=CO2H2O。25通入氯气排尽装置中的空气 Cl2H2O=HClHClO、HClAgNO3=AgClHNO3 剧烈反应，产生棕黄色的烟 CuCl2CuCl2 防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O （1）铜容易被空气中氧气反应，因此装置中必须排除空气；（2）氯气溶于水会生成盐酸与
32、次氯酸，其中盐酸与硝酸银会反应生成氯化银白色沉淀，据此分析书写涉及的化学方程式；（3）根据铜与氯气反应生成氯化铜的实验现象分析作答，注意颜色变化；（4）干燥的氯气与铜粉在加热的条件下反应，若有水蒸气进入发生装置可能会发生试管炸裂，据此分析空试管的作用；（5）氯气有毒，需用碱液吸收。（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作应该为：通入氯气排尽装置中的空气；（2）氯水中存在氯离子，能与银离子反应生成氯化银，故白色沉淀为氯化银，反应的化学方程式为：Cl2H2O=HClHClO；HClAgNO3=AgClHNO3；（3）干燥的氯气与铜粉在高温下剧烈反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，化学方程式为：CuCl2CuCl2，故答案为：剧烈反应，产生棕黄色的烟；CuCl2CuCl2；（4）空试管的作用是：防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂；（5）氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故答案为：吸收尾气中的氯气，防止污染空气；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。
