1、高一化学人教版（2019）必修第一册期末模拟检测题（三）一、单选题1合成117号元素的实验中生成了和，关于这两种原子的说法不正确的是( )A中子数相同B互为同位素C核外电子数相同D质子数相同2随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是( )ANa2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物CCH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱电解质D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）选项反应内容反应现象A切开钠，其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铁
2、溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟AABBCCDD4水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是( )A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效5用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(
3、 )A常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol H2O中含有电子的数目为NAC0.5molL-1 CaCl2溶液中的Cl-的数目为NAD标准状况下,11.2L甲烷中含有分子的数目为0.5NA6下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）A3Fe4H2OFe3O44H2B3NO2H2O = 2HNO3+ NOC2Na2O22H2O = 4NaOHO2D2F22H2O = 4HFO27下列有关物质用途的说法错误的是A碳酸氢钠可用于焙制糕点B晶体硅可用于制造太阳能电池C碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”D常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸8下列关于
4、实验室制取氯气的说法正确的是A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C可用饱和食盐水吸收尾气D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满9将一定量Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5molL-1的苛性钾溶液中，恰好完全反应测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法不正确的是A反应过程中氯气消耗0.15molB当溶液中n（KClO）n（KClO3）=21时，该反应的离子方程式为：C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.3D反应生成的ClO-和ClO3-在一定条件下均有氧化性1
5、0下列物质间的转化通过一步化学反应能实现的是ANH3 NOBSiO2H2SiO3CAl2O3 Al(OH)3DS SO311下列实验合理的是A用图1所示装置证明非金属性强弱： B用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C用图3所示装置制备并收集少量气体 D用图4所示装置制备少量氧气12、为五种短周期元素。原子的质子数与电子层数相同，原子核外电子数是原子最外层电子数的2倍，、在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：B热稳定性：；沸点：C仅由、三种元素形成的化合物中不可能含离子键D、分子中每个原子最外层均满足8电子结构13实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说
6、法正确的是ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1molN2时转移6mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:114两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：3，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（ ）A5：6 B2：5 C3：4 D5：315进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )A金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火B给盛有碳酸氢钠固体的试管加热时，使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D氢气还原氧化铜时，应先检验氢气的纯度二、综合题16某小组同学利用如图所示装置探究卤
7、素的性质。(1)NaOH溶液的作用是_(用化学方程式表示)。(2)实验中，观察到NaBr溶液由无色变为橙色，由此可得到结论：氧化性：Cl2 _(填“强”或“弱”)于Br2。非金属性：Cl_(填“强”或“弱”)于Br。用原子结构理论对中的结论进行解释：_。(3)取一支试管，加入2mL上述橙色溶液，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，_(填“能”或“不能”)得出结论：Br2的氧化性强于I2的，理由是_。17已知草酸受热发生分解反应：H2C2O4H2O+CO+CO2，某化学兴趣小组为验证草酸分解产物，设计如下实验：(1)按图连接好装置，检查气密性的方法是：_。(2)实验中B中现
8、象是：_。(3)已知C和E中装的是足量同种溶液，写出离子反应方程式：_。(4)实验进行时D中黑色固体会逐渐变成红色。写出化学反应方程式：_。(5)实验过程中会有分解产生的气体经过D而未发生反应，采用F进行收集并测量气体体积，读数应注意_以便准确读出常压下的气体体积。(6)某同学查资料了解到有如下反应：COPdCl2H2OCO2Pd2HCl，于是建议将浓硫酸换成PdCl2溶液并撤去D及后面的装置，实验完毕后预从PdCl2溶液中分离出固体并称量质量的实验操作依次为：_，_，_，称量。18健康人体内含铁元素大约23g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁
9、元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1的名称是_，试剂2的名称是_。（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_。（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_性。（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式_，现象为_。参考答案1A2C3A4D5C6D7C8D
10、9C10A11B12C13D14A15D16Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 强 强 同主族元素自上而下，最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱 不能 过量的Cl2也能将KI氧化为I2 17夹住止水夹K1，向量筒G中加水，微热A中玻璃管，量筒G中导管末端有气泡冒出，停止加热，量筒G中导管会倒吸形成一段水柱 白色的无水硫酸铜变蓝 Ca22OHCO2CaCO3H2O CuOCOCuCO2 上下调节量筒使F中的液面与量筒内的液面相平 过滤 洗涤 烘干（或干燥） 18盐酸 KSCN 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 还原 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
