1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册期末强化测验1：第三章铁金属材料一、单选题1检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )AKMnO4BNaOHCKSCNDH2O2有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )A赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶体，其中的铁显2价，的铁显3价CFeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO在自然界中能稳定存在，可作染料3下列物质不能通过单质间化合生成的是( )AFeCl2BFe3O4CCuCl2DHCl4现有500mL 1 molL-1的盐酸与35 g 生铁
2、样品(杂质不与盐酸反应)恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数是( )A26.7%B40%C60%D80%5下列物质的保存方法正确的是( )A漂白粉密封保存B氯水保存在无色细口瓶中C金属铁密封保存D金属钠保存在冷水中6下列变化中只涉及物理变化的是( )A铁粉作食品的抗氧化剂B盐酸除锈C氯化铁作净水剂D氯气加压液化7将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全溶解后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是( )A112B141C441D4218下列关于铁的叙述正确的有几个( )铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀铁在潮湿的空气中容易生锈铁是用量最大、
3、用途最广的合金铁在氯气中燃烧生成FeCl2铁能在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A4B3C2D19下列有关物质的性质与用途不对应的是A明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BNa2CO3的碱性强，所以在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂CAl2O3熔点很高，可用作耐高温材料D铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料10无色溶液中，下列离子能大量共存的是ANa+、Fe3+、SCN-BAg+、Cl-、Br-CK+、Cl-、Mg2+D、Na+、OH-、11Fe、Al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L。下列推断中正确的是( )AFe、Al在
4、反应中失去0.4mol电子B参加反应的HCl为0.2 molC参加反应的Fe、Al共0.2molD若与足量稀硫酸反应能产生0.1mol H212下例实验现象描述错误的是( )选项实验操作现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变成灰绿色，最后变成红褐色C钠在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟D将在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立即产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热AABBCCDD13将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(
5、 )A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2+和Fe3+的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2514在无色溶液中下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A、B、C、D、15下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和FeCl3溶液金属铝加到NaOH溶液中过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合ABCD二、综合题16某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图的物质之间的转化
6、：据此回答下列问题：(1)KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式_。(2)、四步中实现物质分离采取的方法是_。(3)根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式。固体B_；沉淀C_；沉淀D_。(4)写出反应的化学方程式：_。写出反应的离子方程式：_。17(1)有一瓶无色澄清溶液，可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO离子。现进行以下实验：A用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_。写
7、出C中发生反应的离子方程式_。(2)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_；(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。_Fe(OH)3+_ClO-+_OH-=_FeO_Cl-+_(_)(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是_；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为_。18铁和氧化铁的混合物15 g中加入150 mL稀H2SO4放出氢气1.68 L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+
8、存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200 mL。求：(1)稀H2SO4的物质的量浓度为_。(2)混合物中铁的质量分数_。(保留2位小数，写出具体计算过程)参考答案1A2D3A4B5A6D7D8C9B10C11A12D13B14B15B16KAl(SO4)2K+Al3+2 过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3. Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3 17H+、Ba2+、Cl- Mg2+、SO、CO Ba2+CO=BaCO3 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O P、CuSO4 10mol 182 mol/L 46.67%
