1、第一章第一节物质的分类及转化本节的重难点一共六个，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！1. 物质的分类(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。(3)纯净物是由一种成分组成的物质，有固定熔、沸点。(4)混合物是由多种成分组成的物质，无固定熔、沸点。对点练习1物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是（ ）A甲图所示的分类方法属于树状分类法B乙图所示的分类方法属于交叉分类法C碱性氧化物一定是金属氧化物D非金属氧化物一 定是酸性氧化物【答案】D【详解】
2、A. 对同类事物按照某种属性进行分类，树状分类就是一个确定范围内的物质之间所包含的关系有子概念与母概念，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A项正确；B. 一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B项正确；C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物，C项正确；D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，D项错误；答案选D。2. 氧化物的类别辨析(1)氧化物的分类(2)酸
3、性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。对点练习2下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是()AFe2O3 氧化亚铁 碱性氧化物 BCO2 二氧化碳 酸性氧化物CH2SO3 硫酸 酸 DNa2CO3 纯碱 碱【答案】B【解析】试题分析：AFe2O3 叫氧化铁属于碱性氧化物，故A错误。B项H2SO3 叫亚硫酸 ，故错误。C正确，D项中Na2CO3 叫纯碱但不是真的
4、碱，属于盐，故错误。考点：物质化学式、名称、物质所属类别的判断点评：本题主要考查物质化学式、名称、物质所属类别的判断，属于基础题，侧重考查学生对化学基础知识的掌握，加以巩固。3. Fe(OH)3胶体的制备与胶体的特性(1)制备氢氧化铁胶体的方法是把饱和的氯化铁溶液加到煮沸的水中，利用氯化铁与水反应制得，其反应的化学方程式为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(2)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而不是它们的性质。(3)丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。对点练习3下列说法正确的是江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过
5、量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀用明矾处理污水是利用了胶体的性质光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应A B C D【答案】C【解析】根据胶体的性质当带有不同电荷的胶体粒子相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口处聚沉形成沉淀，长此以往形成了三角洲，故正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质盐酸溶液后，胶体发生聚沉，盐酸过量，与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，故错误；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有较强的吸附作用，能够起到净水作用，故正确；空气中含有的胶体粒子的大小介于1100 nm，能使
6、光产生散射，胶体有丁达尔现象，故正确；溶液能透过半透膜，但是胶体不行，可用渗析法进行分离，故正确；胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径大小的不同，不是丁达尔效应，故错误；综上所述，符合题意，本题选C。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯常用渗析的方法进行4. 氧化物、酸、碱、盐间的转化酸金属氧化物盐水酸碱盐水酸盐另一种酸另一种盐碱酸性氧化物盐水碱盐另一种碱另一种盐盐盐另外两种新盐研究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系，首先要选定一类物质，预测它可能与哪些类别的物质发生反应，然
7、后选出各类物质的代表物，探究它们之间能否发生反应。对点练习4利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。SO2的性质_（填选项，下同）；A只有氧化性 B只有还原性 C既有氧化性又有还原性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是_。AS2- BS CSO42- DSO32-（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。其中Al2O3 属于_氧化物，MgO 和Fe2O3属于_氧化物（填“酸性”、“ 碱性”或“两性”）；将试样溶于过量的盐酸
8、中，过滤，滤渣的主要成分是_ （写化学式，下同）；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_。【答案】 C C 两性 碱性 SiO2 Fe(OH)3 Mg(OH)2【解析】(1)一般地，元素化合价越低还原性越强，最低价只有还原性，元素化合价越高氧化性越强，最高价只有氧化性，S元素的化合价一般有-2价、0价、+4价、+6价，SO2中S元素为+4价，因此SO2既有氧化性又有还原性；SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，所以SO2中S元素将从+4价升高为+6价，即生成SO42-(2)已知Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，A
9、l2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以Al2O3是两性氧化物；而MgO和Fe2O3都只能与强酸反应，MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以二者属于碱性氧化物；在该混合物中，SiO2属于酸性氧化物，与酸（除HF外）不反应，所以用过量盐酸溶解该混合物后，只有SiO2不溶解，所以滤渣的主要成分为成SiO2；此时滤液中的主要离子为Mg2+、Al3+和Fe3+，所以向其中加入NaOH溶液至过量，则沉淀物为Mg(OH)2和Fe(OH)3，只有Al(OH)3能够溶于过量的NaOH溶液中。5. 交叉分类
10、法和树状分类法的区别(1)交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。例如，Na2SO4和K2SO4的分类：并列关系：交叉关系：(2)树状分类法中的类别之间有并列关系，也有包含关系。例如：金属单质非金属单质并列关系：包含关系：对点练习5按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 ( )酸 氧化物 弱酸 强酸 含氧酸难挥发性酸一元酸 二元酸ABCD【答案】B【解析】【分析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答。【详解】硫酸电离出的阳离子都
11、是氢离子，从性质分类属于酸，故正确； 氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故正确；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故正确；硫酸是难挥发性酸，故正确；1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故错误；1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故正确。答案选B。6. 制备Fe(OH)3胶体应注意的问题制备Fe(OH)3胶体的关键是控制反应条件，即生成胶体而又不形成沉淀，应注意如下：(1)要用蒸馏水：自来水易生成Fe(OH)3
12、沉淀。(2)不能把饱和FeCl3溶液直接倒入沸水中，过量的FeCl3会使Fe(OH)3胶体聚沉。(3)不能搅拌：用玻璃棒搅拌会使Fe(OH)3胶体形成沉淀。(4)不能长时间加热：溶液呈红褐色停止加热，长时间加热会破坏胶体形成沉淀。对点练习6下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）A制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HClB在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成CFe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的【答案】D【解析】【
13、详解】A项、将饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3（胶体）3HCl，故A错误；B项、制备氢氧化铁胶体时，当溶液变成红褐色时，停止加热，不能在长时间加热得原因是胶体会受热聚沉，故B错误；C项、氢氧化铁胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子带正电荷，故C错误；D项、氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故D正确；故选D。【点睛】胶体不带电，胶体粒子吸附溶液中的离子而带电是解答的易错点。如果您觉得还不错，可以转发让更多的人受益，如果您觉得小编很辛苦就点击一下文后的广告吧！
