1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （14）铁的氢氧化物、铁盐及亚铁盐1.新修本草是我国古代中药学著作之一,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃烧之赤色”据此推测,“青矾”的主要成分为( )A.CuSO45H2OB.Fe2(SO4)39H2OC.KAl(SO4)212H2OD.FeSO47H2O2.向含的溶液中加入足量的固体,在空气中充分反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不发生变化的是( )A.B.C.D.3.实验室用和烧碱制备,为使生成的产物不被氧化,下列说法错误的是( )A.配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸B.可在溶液的
2、上面加一层苯,以隔绝空气C.向溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入到试管中D.产生沉淀后,不能振荡试管4.将露置在空气中加热灼烧,所得到的固体为( )A.FeOB.C.D.5.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（）A.无色、灰绿色、红褐色B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C.灰绿色、红褐色、蓝色D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色6.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A.将茶叶灼烧灰化,选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C.过滤得到滤液,选用、和D.
3、检验滤液中的Fe3+,选用、和7.制印刷线路板时,常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果中不可能出现的是( )A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无8.某同学对未知物A盐的水溶液进行了实验,实验过程及现象如下图所示:现对A、B、C、D做出的如下推断中,不正确的是( )A.A盐一定是FeCl3白色沉淀B.B可能是AgClC.C中一定含Fe3+D.无法确定A中是否含有Fe2+9.将投入溶液中，可观察到的现象是（ ）有气泡产生 生成白色沉淀 生
4、成红褐色沉淀 无变化A. B. C. D.10.下列离子方程式书写正确的是( )A.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B.NaClO溶液和 FeCl2 溶液混合:2ClO-+Fe2+2H2O=Fe(OH)2+2HClOC.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+D.Fe3O4与稀 HNO3反应:Fe3O4 +8H+=Fe2+2Fe3+4H2O11.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、Cl
5、O-C.K+、Fe3+、NO3-、SCN-D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-12.某溶液中可能存在,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )A.一定有,一定没有B.一定有,一定没有C.一定有,可能有,一定没有D.一定有,可能有,一定没有13.某课外活动小组,收集了一种合金进行探究。已知:铜元素的焰色反应呈绿色。(1)外观暗灰色,表皮光滑。(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落。(3)取刮去表皮的金属10.0g,放入足量中,收集到标准状况下的 8.96L。(4)另取刮去表皮的金属10.0g,放入足量NaOH溶液
6、中,也收集到标准状况下的 8.96L。试据此判断,合金中一定含有的元素是_(写元素符号);下列元素可能含有的是_(填选项编号)。a.Ag b.Mg c.Na d.Fe如果该合金中,只含两种元素,计算它们的质量比_。14.中学化学中几种常见物质的转化关系如下:A为常见金属单质,将D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀E。请回答下列问题:(1)写出物质F的化学式:_。(2)B、F都可用于工业上冶炼金属铁,以B为原料冶炼铁的原理是_(用化学方程式表示),若有1.5molB参加反应,转移电子的物质的量是_;写出F的另一种用途:_。(3)写出下列过程的离子方程式。AC_;DE_。(4)制造电路板工艺中,
7、用D溶液刻蚀铜箔,用离子方程式表示该反应原理:_。(5)在D溶液中加入,恰好使D转化为E,写出该反应的离子方程式:_。15.硫酸亚铁是一种重要的工业原料,同时也可以用于制造补血药物,但其具有毒性,故严禁在食品中滥用硫酸亚铁请回答下列问题:.下列说法中正确的是(填字母)。A.可以使用明矾作糕点膨化剂B.大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关C.向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质D.向FeSO4溶液中加入少许铁粉,其目的是防止Fe2+被还原.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况,设计了如下实验方案:(1) 试剂1的化学式是。(2)加入新制氯水后,溶液红色加深的原因是(用离
8、子方程式表示)(3)该同学在实验中加入了过量新制氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。【提出假设】假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2:。【设计方案】为了对假设2进行验证,简述你的设计方案:。(4) FeSO4固体应保存。(5)将铜片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一段时间后,取出铜片,溶液中c(Fe3+) : c(Fe2+)=2 : 3,则 Cu2+与Fe3+的物质的量之比为。答案以及解析1.答案：D解析：本题考查金属及其化合物。A项,CuSO45H2O俗称胆矾,为蓝色,错误;B项,Fe2(SO4)39H2O为黄色,错
9、误;C 项,KAl(SO4)212H2O俗称明矾,为白色,错误;D项,FeSO47H2O俗称绿矾,为绿色,经煅烧分解为红色Fe2O3,正确。2.答案：B解析：A项,数目增多;B项, 数目不发生变化;C、D项,则数B增多,数目减少。3.答案：C解析：A项,和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保在无氧环境中生成，正确;B项，在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气，防止氧气溶入,正确;C项，向溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时溶有氧气，错误;D项，产生沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气接触的机会，使沉淀更易被氧化,正确。4.答案：B解析
10、：因极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，首先转化为，然后受热分解生成和。5.答案：B解析：、和依次为无色、浅绿色白色和红褐色6.答案：B解析：容量瓶用于准确配制一定体积一定物质的量 浓度的溶液，不能用来溶解固体，也不能用来稀释溶液，故 选B项。7.答案：B解析：由于Fe的还原性比Cu的强，FeCl3首先氧 化Fe，当Fe全部被氧化后,剩余的FeCl3再氧化Cu，因此 烧杯中有铁无铜的情况是不可能出现的。8.答案：A解析：因为A加入了硝酸酸化的AgNO3溶液， HNO3可以把Fe2+氧化成Fe3+,所以A盐也可能为 FeCl2。9.答案：A解析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性
11、，且过氧化钠还具有强氧化性，所以将投入溶液中，可观察到的现象是有气泡产生。亚铁离子被氧化生成铁离子，然后与生成的氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。10.答案：A解析：足量的氯气将Br-和Fe2+完全氧化成Br2和 Fe3+，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，由于 ClO-有强氧化性，Fe2+有还原性，所以会发生氧化还原反 应生成Fe3+，B项错误;在强碱溶液中不生成，正确的离子方程式为 2Fe(OH)3 +3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，C项错误;Fe3O4与HNO3反应时，+2价的亚铁离子被HNO3氧化成Fe3+，D项错误。11.答案：D解析：Ca2+、SO42-
12、之间反应生成微溶物硫酸钙,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Fe2+、H+都与SO32-、ClO-反应,SO32-、ClO-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.Fe3+、SCN-之间反应生成络合物硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;故选D.12.答案：D解析：加入NaOH溶液，开始时产生白色沉淀，则原溶液中一定不含有，最后沉淀变成红褐色，则一定含有，不能确定是否含有。13.答案：Cu、Al; a; 解析：根据火焰呈绿色知,含有铜;等质量的金属与足量或NaOH溶液反应放出的体积相同
13、,说明一定含有铝,且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe。该合金中至少含有Cu、Al。设合金中Al的物质的量为x。2mol 3molx 则,解得,。14.答案：(1)(2); 12mol; 制造红色油漆涂料(3); (4)(5)解析：(1)D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀，可知E为，从而可知A为Fe，B为，C为，CD过程中Fe元素的化合价由+2变为+3，C被氧化，不稳定，加热易分解，所以F为。(2)工业上用炼铁的化学方程式为，该反应中Fe元素的化合价从降低到0，故1.5mol参加反应时转移电子的物质的量为1.538/3mol=12mol;已知F为，为红色粉末，可用于制作红色油漆涂料。
14、(3)AC的反应为Fe与盐酸的反应，对应的离子方程式为;DE反应的离子方程式为。(4)制造电路板工艺中，用溶液刻蚀铜箔发生的反应为，离子方程式为。(5)在溶液中加入，恰好使转化为沉淀，可以先考虑与水反应生成NaOH和，然后再考虑NaOH与发生复分解反应，化学方程式分别为、，由3+4可以得到总化学方程式:,其离子方程式为。15.答案：.B .(1)KSCN (2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-， Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (3)SCN-被过量的新制氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若溶液出现红色，则说明假设2成立，若溶液不变红，则假设2不成立(4)密封(5)3
15、: 4解析： .选项A，明矾含有 Al3+，人体过量摄入铝将导致老年痴呆，所以不能用明矾作糕点膨化剂，错误。选项B,大量服用具有还原性的FeSO4，将导致Fe2+消耗人体内的O2，从而可使人体缺氧而中毒， 正确。选项C，Cu不能与Fe2+反应，错误。选项D，向 FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，错误。. (1)向淡黄色溶液中加入试剂1，溶液变成淡红色，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3，溶液呈淡红色，说明食品中的部分Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+。(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2+，向其中加入新制氯水时，Cl2将 Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe
16、3+浓度增大，生成的 Fe(SCN)3浓度也增大，溶液颜色加深。(3)实验中加入了 过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，说明 Fe(SCN)3逐渐消失。而Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN- 有关，可能是溶液中的+3价铁被Cl2氧化为更高的价态; 也可能是具有还原性的SCN-被过量的新制氯水氧化,导 致深红色褪去：假设Fe3+没有被氧化，而是SCN-被氧 化，只要向褪色后的溶液中加入SCN- ,若溶液出现红色， 说明假设2成立;若溶液不出现红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4固体应密封保存。(5)设FeCl3溶液的体积为1 L,参加反应的 Fe3+的物质的量为x mol,由离子方程式Cu+ 2Fe3+=2Fe2+Cu2+得，(0.1-x) ：x=2 : 3,解得x=0.06,则反 应后的溶液中Cu2+的物质的量为0.03 mol,溶液中剩余Fe3+的物质的量为0.04 mol,故n(Cu2+):n(Fe3+)=0.03 mol:0.04 mol=3:4。
