1、2019新人教高一化学必修1第二章2.1钠及其化合物同步知识讲练基础知识点梳理一、钠的性质1钠的物理性质(1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化(2)注意事项取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察(3)实验现象切面银白色，但迅速变暗(4NaO22Na2O等)，失去金属光泽(4)实验结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金
2、属光泽，很容易被空气氧化2钠与水的反应(1)实验过程：Na与水的反应 (2)反应原理：2Na2H2O2NaOHH2(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸(4)实验现象：钠与水剧烈反应、 钠熔化成小球、钠球在水面上不停地滚动、有气体生成，并发出嘶嘶声(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体3收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：收集并检验Na与水反应生成的气体(2)反应原理：2Na2H2O2NaOHH2，2H2O22H2O(3)注意事项试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住包裹时不要用手触摸金属钠试管中气体集满后，不要急于从水
3、中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气4钠和氧气的反应(1)实验过程：钠与氧气的反应 (2)反应原理：2NaO2Na2O2，2Na2O22H2O4NaOHO2(3)注意事项玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出并能保证空气疏通从而观察到明显现象在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验因为表面被氧化的
4、钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了盛Na2O2的小试管要干燥(4)实验现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体(5)实验结论钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2二、NaHCO3的分解(1)实验过程用一干燥大试管，装入NaHCO3粉末(大约占试管容积1/6)将大试管用带导气管的单孔塞塞紧并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热当试管中产
5、生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反应原理 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)注意事项装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂(4)实验现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成(5)实验结论：NaHCO3受热易发生分解反应三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应(1)实验步骤 (2)反应原理Na2CO32HCl2NaClH2O
6、CO2或CO2HH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO2或HCOHH2OCO2(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管(4)实验现象和结论两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈2.1 钠及其化合物同步训练一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案)1.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是()A.钠溶解，有铁析出并有气体产生 B.只有气体产生C.既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D.只有沉淀产生2.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是()A.
7、铜硝酸铜 B.铜硝酸铜C.铜氯化铜硝酸铜 D.铜氧化铜硝酸铜3有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()ANa2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解BNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是21D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，两者都产生沉淀4下列离子方程式书写正确的是()A钠投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu BAlCl3溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2D
8、FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl5下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质选项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DCO2NaHCO3Na2CO3 6甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3BNaOHCBaCl2DFeCl27下列说法正确的是()A2.3 g Na投入到97.7 g
9、水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B25 g CuSO45H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%CNa2O2溶于水后溶质未发生改变D6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g二、非选择题(本题包括4小题，共52分)8.（14分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W：_、X：_、Y：_、Z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离
10、子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。9现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置的作用是_。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_。为什么？_。参考答案及解析1、答案C2、答案D3、答案B4、答案D 5、答案B
11、6、答案D 7、答案B 解析Na投入H2O中与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2，形成溶液中的溶质为NaOH，w(NaOH)100%，不等于2.3%，A不正确；25 g CuSO45H2O含有m(CuSO4)25 g16 g，w(CuSO4)100%16%，B正确；Na2O2溶于水且与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶质发生改变，C不正确；Na2O溶于水生成NaOH，反应为Na2OH2O=2NaOH，所以溶质不为Na2O，D不正确。8、答案(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2 （每空1分，共4分）(2)Na2O2Na2O2（每空2分，共6分）(3)Ca2CO=
12、CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3(其他合理答案均可)（4分）解析 本题4种未知物W、X、Y、Z是钠的化合物，而钠的化合物主要有Na2O、Na2O2、NaOH和钠盐，这就给本题划定了范围，在具体分析给出的反应式时，要选条件充分、又具特色的反应式作为突破口。反应式、给出了Z跟CO2、H2O的反应，这两个反应都有氧气生成，具备这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠，由此可确定Z是Na2O2，相关的化学方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，由此可确定X是Na2CO3，Y是NaOH，这一判断又可由反应式加以证实，即Na2CO3Ca(OH
13、)2=2NaOHCaCO3，再依据反应式W分解产物是Na2CO3、CO2、H2O说明W是NaHCO3，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。9、答案(1)加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收反应中生成的CO2(4)10(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收解析(4)B管增重1.89 g是产生的水的质量，H2O来自NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O失水。C管增重0.22 g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2844418084 g0.22 g0.09 g即Na2CO3xH2O的质量为3.7 g0.84 g2.86 g，Na2CO3xH2O含水：1.89 g0.09 g1.80 g，在Na2CO3xH2O中：，得x10。
