1、20192020学年高一上学期期末考试 模拟题二（人教版新教材，第一册）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题（每小题3分，共54分）1、(2019长春市十一中期末)下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是()ANa黄色的烟BH2苍白色火焰CCu蓝色的烟DFe棕色的雾2、下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是()A磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体B铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水D苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸3、下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C14C和14N的质量数
2、相等，中子数不相等D1molU的中子数比1molU的中子数少3NA4、下列电子式或结构式错误的是()AOH的电子式BNH4Br的电子式CCCl4的电子式DCO2的结构式O=C=O5、下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()A3Br26KOH5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OC2KNO32KNO2O2DNH4NO3N2O2H2O6、下列方法中，用于鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A加入澄清石灰水B分别加热C滴加稀盐酸D加CaCl2溶液7、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一
3、组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()AMnO、K、S2、NaBMg2、NO、OH、ClCK、H、Cl、CODNa、OH、Cl、NO8、设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是()A标准状况下，2.24L水中含有原子总数为0.3NAB28gC2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4NAC1molL1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NAD1molCl2和22.4LH2所含有的原子个数均为2NA9、下列离子方程式正确的是()A二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO22OH=COH2OB将稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2C碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OC
4、O2D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)211、下列说法中正确的是()A书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B已知，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键C将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高12、某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2B取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOC取少量
5、滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2D取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl13、已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl14、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可
6、作半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应15、废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC随反应进行，溶液pH减小D经此法处理过的废水可以直接排放16、某溶液中含有Na、Cl、K、SO四种离子，测得溶液中Na、K和SO的浓度分别为2molL1、2molL1和1molL1，则溶液中c(Cl)为()A2molL1B0.5molL1C1.
7、5molL1D1molL117、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3、NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是()A在反应中NO被还原，发生还原反应B还原性：Fe2NHC该反应中Fe2被还原为Fe3D在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8118、部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()AX的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力BR的气态氢化物溶于水时，离子键断裂CW的气态氢化物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、非选择题
8、（共46分）19、（12分）A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B._，C._，D._，E_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为_。20、(2019重庆九校高一联考)（14分）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，可形成CA型离子化合物，D是同周期元素中简单离子半径最小的元素，B与E同主族，E2与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置是
9、_。(2)A分别与B、E形成的最简单化合物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(3)A、B、C三种元素形成的物质中含有的化学键类型是_。(4)D单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，反应的化学方程式为_。(5)向盛有A2B2溶液的试管中加入几滴酸化的WEB4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。21、(2019河南新乡市期中)（12分）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：(1)上述反应中被氧化的元素为_，还原产物是_。(2)Fe2也能与MnO反应生成Mn2，反
10、应后Fe2转化为_。反应中Fe2表现_(填“氧化”或“还原”，下同)性，发生_反应。(3)如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_。(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_。22（14分）已知三氯化铁的熔点为306，沸点为315，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：(1)装置的连接顺序为_。(2)饱和食盐水的作用是_。(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转
11、移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_。淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_。(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验说明_；实验的目的是_。得出结论：溶液褪色的原因是_。参考答案一、选择题1、B 2、A 3、B 4
12、、C 5、D 6、A 7、D 8、A 9、D 11、B 12、B 13、D 14、B 15、D16、A 17、 18、D二、非选择19、答案(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)CO2H2ONa2CO3=2NaHCO320、答案(1)第三周期A族(2)H2O水分子间存在氢键(3)离子键和共价键(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)H2O22H2Fe2=2Fe32H2O21、答案(1)ClMnCl2(2)Fe3还原氧化(3)16(4)KMnO4MnO2Cl222、答案(1)a、g、h、d、e、b、c、f(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)Fe33SCN=Fe(SCN)3双氧水将Fe2氧化成Fe3(4)SCN发生了反应而不是Fe3发生反应排除H2O2分解产生的O2氧化SCN的可能H2O2将SCN氧化成SO
