1、2021-2022人教版（2019）高一化学第一册综合复习与测试学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（共12小题）1下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化氢、一水合氨都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“”表 示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是ANaOH，CuSO4，Na2CO3BKOH，HNO3，K2CO3CBa(OH)2，CuSO4，CuODNaOH，HCl，Ba(NO
2、3)23天工开物作咸篇有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是A“煎炼”所得物质为NaClB“作咸”过程涉及“蒸馏”操作C“作咸”在实验室完成会用到坩埚、酒精灯D该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应4下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD1mol氨气所含的原子数约为2.40810245下列物质中含氢原子最少的是A1.6g甲烷(CH4)B0.5mol氨气(NH3)C3.011023个硫化氢分子D3
3、.42g蔗糖(C12H22O11)6用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na乙NaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是ANa2O2BNa2OCNaClDNa2CO37将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A100B100C100D1008人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A铁粉具有还原性B铁是人体必需的微量元素C亚铁盐溶液呈浅绿色DFe+2H+=Fe3+H29两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应
4、，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为A1：2B2：3C3：2D1：610放射性同位素钬的原子核内中子数为A32B67C99D16611下列关于元素周期律和周期表的应用描述，正确的是A在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B在过渡元素中寻找优良的催化剂C目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价含氧酸HFO412X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
5、下列说法错误的是A化合物W2Z3是良好的耐热材料BY的氧化物对应的水化物可能是弱酸CX的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点D化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1二、解答题（共5大题）13现有10种物质：空气；金刚石；生石灰；无水酒精；稀硫酸；干冰；铜；高锰酸钾；水；碳酸钠。用物质的序号填空：(1)属于混合物的有_。(2)属于单质的有_，属于盐类的有_。(3)属于氧化物的有_，属于溶液的有_。(4)属于有机物的是_。14碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几
6、滴酚酞试液，现象是_。(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。安装好仪器后首先应该进行的操作是_；试管a中盛放的试剂是_；NaHCO3受热分解的化学方程式是_；(3)请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体简述实验的方案：_15化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)；(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是_(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应
7、生成了_填“A12O3”或“A1(OH)3”，保护内层金属。(4)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_(填“加热”或“溶解过滤”)。16国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒34Se元素在周期表中的位置为_(2)下列说法正确的是_。A热稳定性：H2SeH2SH2O B酸性：H2SeO4H2SO4HClO4C36S与74Se的中子数之和为60 D还原性：Se2-S2-
8、 E.沸点高低：H2SeH2SH2O(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是_(用化学式表示)。元素e与f相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是_(填字母)。Ae的最外层电子数比f少Be单质与水反应比f单质与水反应更剧烈Ce最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。17把一定质量的镁、铝混合物投入到1 molL-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 molL-1
9、的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：(1)加NaOH过程中有关反应的离子方程式为H+OH-=H2O、_、_、_。(2)金属铝的质量为_。(3)a的取值范围是_。(4)n(Mg)/n(Al)的最大值是_。试卷第5页，总5页参考答案1A【详解】A金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；B漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；C氯化氢为强电解质，一水合氨为弱碱，是弱电解质，C项错误；D葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误；故选：A。2B
10、【详解】ACuSO4和Na2CO3都属于盐，属于相同类别的化合物，故A不符合题意；BKOH和HNO3能反应，HNO3和K2CO3能反应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反应生成硝酸，故B符合题意；CCuSO4和CuO不能反应，故C不符合题意；DHCl与Ba(NO3)2不能反应，故D不符合题意；故选：B。3A【详解】A海水进行“煎炼”所得物质为NaCl，故A正确；B“作咸”过程涉及“蒸发”操作，故B错误；C“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯，故C错误；D该记载过程中不涉及氧化还原反应，故D错误。综上所述，答案为A。4A【详解】A阿伏加德罗常数是指0.012 kg 1
11、2C含有的碳原子数，单位是mol-1，其近似值为6.021023mol-1，故A错误，B根据阿伏伽德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确； C阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C正确；D1mol氨气的原子个数约为1mol46.021023mol-1=2.4081024，故D正确。故选A。5D【分析】比较氢原子多少，需要比较各个选项中所给物质的氢原子的物质的量大小，即物质的量与氢原子数的乘积，及此分析解题。【详解】A1.6g甲烷(CH4)的物质的量为1.6g16g/mol=0.1mol，0.1mol4=0.4mol
12、，A错误；B0.5mol氨气(NH3)，0.5mol3=1.5mol ，B错误；C3.011023个硫化氢分子为0.5mol，0.5mol2=1mol，C错误；D3.42g蔗糖(C12H22O11)为0.01mol，0.01mol22=0.22mol，D正确；答案选D。6B【详解】Na在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH再与HCl反应生成NaCl，所以方框内的物质是氧化钠，答案选B。7D【详解】2.3g钠的物质的量是0.1mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2可知生成氢氧化钠是0.1mol，质量是4g，氢气是0.05mol，氢气质量是0.1g，所以完全反应
13、后溶液的质量分数为，答案选D。8D【详解】AFe粉可以失电子，具有还原性，故A正确； B铁是合成血红蛋白的，所以铁是人体必需的微量元素，故B正确；C亚铁盐溶液呈浅绿色，故C正确；D铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2故D错误；故答案为D。9A【详解】铝不管和盐酸或氢氧化钠反应，都生成氢气，根据电子守恒关系分析，等量的铝产生等量的氢气，故放出的气体体积比为1:2，则铝的质量比为1:2。故选A。10C【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以原子核内的中子数=1666799，综上所述，答案选C
14、。11B【详解】A 在元素周期表的分界线附近可以寻找制取半导体的元素，故A错误；B制取催化剂的元素位于周期表第B至B族之间，属于过渡金属元素，故B正确；C随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故C错误；DF是最活泼的非金属，只有-1价，不存在含氧酸，故D错误；选B。12C【分析】因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数WX，因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知， X为C，Y为N，Z为O，W为Al元素。【详解】AW2Z3为Al2O3，为良好的耐热材料，故A正确；B N的氧化物对应水化物亚硝酸为弱酸，
15、故B正确；CC的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，则C的氢化物沸点不一定小于水，故C错误；D化合物(OCN)2中 C、N、O原子都满足8电子稳定结构，O形成了过氧键，显-1价，故D正确；故选C。13 【详解】空气中主要有氮气、氧气，还有二氧化碳、氢气等，属于混合物；金刚石为碳元素形成的单质；生石灰成分为CaO，属于氧化物；无水酒精的成分为C2H5OH，属于有机化合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；干冰是固体的二氧化碳，属于氧化物；铜是金属单质；高锰酸钾的化学式为KMnO4，属于盐类；水的化学式为H2O，属于氧化物；碳酸钠的化学式为NaCO3，属于盐类；(1)属于混合物的有；(2)属
16、于单质的有；属于盐类的有；(3)属于氧化物的有；属于溶液的有；(4)属于有机物的是。14溶液变红 检验装置的气密性 澄清石灰水 方法一：在试管中分别取等量固体，同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为NaHCO3；方法二：在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显放热的为Na2CO3。 【详解】（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，因为碳酸根水解，故而溶液显碱性。酚酞在碱性环境中显红色；常见的还有石蕊遇酸变红遇碱变蓝。（2）安装好实验装置首先要检查检验装置的气密性，一般用手紧握试管，若有气泡，则装置不漏气。盛放澄清石灰水，是为了检验是否有二氧化碳气体生成。（3）方法一：在试管中分别取等量固体，同
17、时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为NaHCO3；方法二：在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显放热的为Na2CO3。15Na2CO3 Fe3O4 A12O3 加热 【详解】(1)钠有多种化合物，Na2SO410H2O 是芒硝的主要成分，俗称“纯碱”的是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；(2)铁有多种氧化物，Fe2O3为红色固体，为黑色且具有磁性的是Fe3O4，故答案为：Fe3O4；(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中与氧气反应生成了A12O3，保护内层金属。故答案为：A12O3；(4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠固体中碳酸氢
18、钠的方法是加热，故答案为：加热。16第四周期第VIA族 CD S2- A H2O2+CN-+OH-=+NH3 【分析】由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。【详解】(1)Se是34号元素，在周期表中位于第四周期第VIA族；(2) A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：OSSe，则氢化物的稳定性：H2SeH2SH2O，A项错误；B元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClSSe，则酸性：H2SeO4H2SO4HClO4，B项错误；C36S的中子数为36-16
19、=20，74Se的中子数为74-34=40，36S与74Se的中子数之和为60，C项正确；D元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：SSe，则还原性：Se2-S2-，D项正确；E一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，但H2O中含有氢键，其沸点大于H2Se、H2S，则沸点高低：H2OH2SeH2S，E项错误；答案选CD；(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-中半径最大的是S2-；A金属性强弱与失去电子难易程度有关，与最外层电子数多少无关，A项选；Be单质与水反应比f
20、单质与水反应剧烈，说明e的金属性比较f的强，B项不选；C金属性越强，最高价氧化对应的水化物的碱性就越强，e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强，说明e的金属性比f的强，C项不选；答案选A；x是H元素，d是O元素，x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，则该化合物为H2O2，H2O2可和CN-反应生成碳酸盐和氨气，离子方程式为H2O2+CN-+OH-=+NH3。17Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 0.27g 0a50mL 2.5 【分析】0a段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a80段
21、开始生成沉淀，加入80mL氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，此时溶液中的溶质为NaCl；8090段氢氧化铝开始溶解，得到偏铝酸钠，溶解氢氧化铝消耗了10mLNaOH，当加入90mLNaOH溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁。【详解】(1)0a段氢氧化钠与氯化氢反应，离子方程式为H+OH-=H2O，a80段生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，离子方程式分别为Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3；(2)8090段氢氧化铝开始溶解，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，溶解氢氧化铝消耗了10mLNaOH，所以n(Al)=1molL10.01L=0.01mol，质量为0.01mol27g/mol=0.27g；(3)假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，此时a=0；当合金中0.01mol铝时，a值最大，沉淀Al3+需要NaOH溶液的体积为30mL，所以a最大为80mL-30mL=50mL，但合金中不可能只有铝，所以的取值范围为0a50mL；(4)当a=0时，n(Mg)最大，此时沉淀Mg2+消耗50mLNaOH溶液，所以n(Mg)= 1molL10.05L2=0.025mol，所以的最大值为=2.5。答案第7页，总7页
