1、期末复习培优检测三【新教材】2020-2021学年人教版（2019）必修第一册一、单选题1有关铁的氧化物的说法正确的是()AFe3O4是黑色固体,有磁性 BFe2O3既不溶于水也不溶于酸CFeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2 DFeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同2合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是( )A黄铜B不锈钢C生铁D汞3下列括号中的除杂试剂不正确的是( )A除去Fe2 (SO4)3溶液中的少量FeSO4(足量氯气) B除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3(足量CO2)C除去Cl2中的HCl气体(饱和食盐水) D除去Fe粉中的Al粉(
2、NaOH溶液)4下列实验能成功的是( )ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制取少量氯气制氧化钠配置0.10mol/L NaOH溶液AABBCCDD5下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是( )NaNaOHFeSO4氯水ABCD6人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性B碱性C氧化性D还原性7在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是( )AF
3、e3+、Cu2+BFe2+、Cu2+CFe2+、Fe3+ 、H+DFe2+8中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是( )AFe2O3BFeOCFe3O4DFe9某无色溶液能与Al作用生成H2，则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )ANa+、Mg2+、Ca2+、ClO-BCl-、Fe3+、SO、SCN-CNa+、 K+、HCO、SODK+、Ba2+、Cl-、Br-10下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )离子检验方法及对应结论A取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有B取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有C取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有
4、D取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有AABBCCDD二、多选题11为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求而且完全正确的是( )选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2Cl2 =2Fe32Cl-Fe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn 具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成浅绿色2Fe3Fe=3Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性AABBCCD
5、D12下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B具有磁性，可用于制磁铁C是两性氧化物，可用作耐高温材料 D能与水反应，可用作食品干燥剂13今有H2和O2混合气体100mL，通过电火花使之爆炸，当恢复到原来温度时，水变为液体，气体体积减少至7mL，则混合气体中H2的体积可能是（）mLA69B67C33D6214下列关于物质分离的方法正确的是（ ）A用浓硫酸除去氯气中的水蒸气B用NaOH溶液除去Fe中的AlC用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HClD用过量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl315Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L
6、，下列推断中不正确的是A参加反应的Mg、Al共0.2 mol B参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al与盐酸的反应属于氧化还原反应 D若与足量的稀硫酸反应能产生0.4 mol H216离子检验时排除干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是( )A检验用稀硫酸排除的干扰 B检验用稀盐酸排除的干扰C检验用蓝色钴玻璃排除的干扰 D检验用氯水排除的干扰17将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是A18B24C30D3618某工厂用FeC
7、l3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断不正确的是( )A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClBc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 0.6mol /LCc(Fe2+)c(Fe3+) = 31Dc(Fe2+)c(Cu2+) = 21三、计算题19将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶
8、液。请回答：(写出计算过程)(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=_mol，V2=_mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、A13刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_mL。20将 54.8 g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L；另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出：(1)原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：n(Na2CO3)_(2)V_L。研究性
9、学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水使之完全溶解，将溶解后的溶液全部转移入不规则容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00 mL，该溶液怡好与2 L 0.100 mol/L AgNO3的溶液完全反应，则不规则容器的体积是_ mL，不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是_ mol/L。21为了测定某Na2CO3和NaHCO3固体混合物的组成，现将11.84g固体混合物充分加热后得到残余固体10.6g。试计算：(1)原固体混合物中NaHCO3的质量为_ g。(2)将10.6g残余固体溶于水，向其中逐滴加入
10、200mL0.7molL-1的稀盐酸，则产生标准状况下CO2的体积为_ L。(不考虑CO2在水中的溶解)22光卤石(xKClyMgCl2zH2O)的组成可通过下列实验测定：（1）准确称取5.550g样品溶于水，配成100.00mL溶液，将溶液分成二等份。配制100.00mL溶液时，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_。（2）在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体Mg(OH)20.580g，其中一份中n(Mg2+)=_mol（3）在另一份溶液中加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g，其
11、中一份中n(Cl-)=_mol（4）其中一份中n(K+)=_mol，n(H2O)=_mol（5）光卤石的化学式为_四、解答题23工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)流程如下：(1)浸取时，溶液中的Fe2+易被O2氧化，请完成配平该反应的离子方程式_。_(2)滤渣的成分是_(填化学式)；还原时，试剂X最好选用_(填正确选项的字母)。ANa2SO4 BFe粉 CKMnO4(3)调pH的主要目的是除去_离子(填离子符号)。(4)一系列操作指的是_、_、过滤、洗涤、干燥。24从铝土矿(主要成分为
12、Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：(1)试剂X为_，反应的离子方程式_(2)操作、操作均为_(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_。(3)金属铝与氧化铁混合在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_。(4)反应的离子方程式为_。(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_ g。25某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：(1)写
13、出加入过量时FeCl3溶液发生反应的离子方程式：_。(2)检验废腐蚀液中是否含有Fe3所需试剂名称：_，反应的离子方程式为：_。(3)向中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_，此转化的化学方程式为：_。(4)通入发生反应的离子方程式：_。通入的反应还可以改用加入过氧化氢和稀盐酸的方法，则发生反应的离子方程式：_。参考答案1A2D3A4B5A6D7D8C9D10B11AC12BD13AD14AB15AD16BC17AD18BC190.1 700 600 200.2 mol 6.72 300 2 213.36 0.896 22100mL容量瓶 0.01 0.03 0.01 0.0
14、6 KClMgCl26H2O 234Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O SiO2 B Al3+ 蒸发浓缩 冷却结晶 24NaOH溶液 Al2O3+2OH-=2+H2O 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 2AlFe2O32FeAl2O3 CO22H2O=Al(OH)3 5.4 25Fe+2Fe3+=3Fe2+ 硫氰化钾溶液 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+2H+ H2O2=2Fe3+2H2O
