1、期末仿真模拟卷2-【新教材】2020-2021学年人教版（2019）必修第一册高一化学一、单选题1当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是( )有稀薄雾气的空气 肥皂水 浑泥水 稀豆浆 苏打水ABCD2下列混合物中，可以用加热方法分离的是（ ）AKI和I2BNaBr和AgBrCMnO2和KClO3DNaCl和NaBr3钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：。下列有关说法正确的是( )A元素被还原B每转移电子，生成C发生氧化反应D氧化剂与还原剂的物质的量之比为4下列四种溶液中，c()最大的是( )A75 mL1 mol/L的NaNO3溶液B150 mL2 mol/L的Ca(NO
2、3)2溶液C75 mL2 mol/L的KNO3溶液D150 mL3 mol/L的NH4NO3溶液5下列反应中属于氧化还原反应的是( )ABCD6某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗 BA中缺少加热装置CB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 DD的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境7下列实验中，固体不会溶解的是( )A氧化铝与足量的稀盐酸混合B过氧化钠与足量水混合C氢氧化铝与足量的氨水混合D木炭与足量浓硫酸共热8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+的数目为2NAB标
3、准状况下，22.4 LCCl4所含分子的数目为NAC5.6 g Fe在Cl2中燃烧，转移电子的数目为0.2NAD32 g O2和O3的混合物含氧原子的数目为2NA9已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）AXY、ZWBXY、ZWCXY、ZWDXY、ZW10现有盐酸，氯化钠，氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（ ）AAgNO3溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水二、多选题11有关氯气和氯水性质的叙述错误的是()A向FeCl2溶液中滴
4、加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB饱和氯水久置时Cl增多，酸性增强C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D用pH试纸无法测定出氯水的pH12下列说法正确的是（ ）A灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成FeCl2B常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数为6.021023C纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污DNa2O2能与水或CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂13为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层 “发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3。下
5、列叙述不正确的是A该处理过程不会产生污染B上述反应中铁被氧化CNO2-的氧化性大于FeO22-D反应中转移2mole-，生成还原产物 14配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A容量瓶中原有少量的蒸馏水B移液时，不慎将液体流到瓶外C溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D定容时仰视观察刻度线和液面15短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）XYZWQA元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：C离子和的核外电子数和电子层数都相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强16工业上冶炼锡的第一步反应原
6、理为 2SnO23C2Sna MCO2，则下列说法中错误的是Aa 的值为 2B反应中 SnO2 被还原C每生成 1 mol M 转移电子 8 molD反应后只有一种氧化产物17Ca、Sr、Ba是第IIA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正确的是ASr是一种金属元素BSr是一种良好的半导体材料CSr的硫酸盐易溶于水DSr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱18等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1：3B2：3C1：4D2：7三、计算题19向和的混合溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积（标准状
7、况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。请回答：（1）OA段反应的离子方程式为_。（2）混合溶液中的物质的量浓度为_。（3）最终产生气体的体积（标准状况下）为多少mL_？（此小题需写出解题过程）。20已知常温下Cu能与Fe3+发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+现将铜粉与二氧化二铁的混合物22.4g加入到1mol/L的H2SO4溶液中进行反应。（1）若固体恰好溶解，消耗硫酸的体积为V，则V的取值范围是_。（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L,则混合物中含铜_g或_g（只需写出结果）21固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行
8、了如下实验：请回答：(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_元素(填元素符号)，X 的化学式_。(2)固体混合物 Y 的成分_ (填化学式)。(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是_。22（1）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0 4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为_g/mol。（2）质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.8g/cm3，则物质的量浓度为_mol/L。四、解答题23下表标出的是元素周期表的一部分元素。 根据上表回答下列问题。(1)元素的原子序数是_，由元素构成三原子单质的分子的化学式是_。(2)元素与相比，_元素的原子半径较大
9、，_元素的氢化物更稳定(用元素符号填写)。(3)元素与相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是_(填碱的化学式)。(4)元素和的氧化物常用做耐火材料。元素的氧化物的化学式是_，元素的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是_。(5)如图，将潮湿的由元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是_。a稀硫酸 b浓硫酸 c水 d饱和食盐水24现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C+和D3+的电子层结构相同，B与E属于同一主族。（1）
10、E在元素周期表中的位置是_。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。（3）下列事实能说明C元素的金属性比D元素的金属性强的是_。a.C单质常温能与水反应，D单质不能与水反应b.在氧化还原反应中，1molD单质比1molC得电子多c.C和D两元素的最高价氧化物的水化物，前者的碱性更强（4）写出由B和C形成的化合物C2B2的电子式为_。（5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_。（6）写出实验室制备F单质的离子方程式_。25为了庆祝元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境
11、和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：(1)所对应的元素名称为_，其在周期表中的位置为_。(2)在元素中，原子半径最大的是_(填元素符号)，这些元素中的某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应的化学方程式_。(3)、三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_(填化学式)。(4)与两种元素分别形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的_。A和 B和 C和 D和参考答案1A2A3D4B5C6C7C8D9D10C11AC12CD
12、13AD14BD15AC16CD17AD18BD19CO32HHCO3 0.25mol/L 根据HCO3+H+=CO2+H2O，碳酸氢根离子消耗盐酸的物质的量为：0.1mol/L(0.0750.025)L0.005mol，则n(HCO3)=0.005mol，根据碳原子守恒，生成二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.005mol，V(CO2)= 22.4L/mol0.005mol0.112L112mL 200.3LV0.42L 3.2 14.4 21S BaCuS2 BaO和CuO 2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O 22120 9 238 O3 P N NaOH MgO Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O b 24第三周期第A族 Al3+ ac 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 25硫 第三周期第A 族 Na 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 NaOH HFHCl D
