1、2021年滁州市普通高中化 学 优 质 课 评 选人教版必修第一册第三章第一节铁及其化合物教学设计定远县第三中学 蔡晓婷铁盐与亚铁盐教学设计一、教学目标1、目标与素养通过实验探究了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力从氧化还原的角度，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。2、过程与方法初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。通过探究茶叶中的铁元素在“大胆推测设计实验实验验证得出结论解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。3、情景与问题 通过茶叶中铁元
2、素的检验，使学生初步学会从化学的视角观察生活，联系生活与化学中的有关问题。二、教学重点和难点（1）重点：铁离子的检验 根据氧化还原性分析实现Fe3和Fe2的相互转化。（2）难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律 。三、教学过程【导入】展示隔夜茶变色视频。【设问】为什么茶水放久了会变色？阅读资料，得出答案。茶叶中真的有铁元素么？喝茶能补铁么？茶叶中铁元素的存在形式 ？【问题】请同学们总结出Fe2+和Fe3+的检验方法。观察溶液的颜色加 NaOH溶液，加 KSCN溶液，溶液显红色：Fe33SCN = Fe(SCN)3 （Fe3+ 的特征检验法）若加入KSCN溶液无明显现象，向其中滴入稀硝酸继续观察
3、溶液是否变红。【小组讨论】如何设计实验方案，验证茶叶当中含有铁元素，且确定铁元素是Fe2+或Fe3+？【小结】1：取茶叶灼烧至灰，浸泡，过滤，取滤液。2：取两只试管，加入等量浸泡液，像其中滴入等量KSCN溶液，观察现象。3：若无明显现象，其中一只试管滴入少量稀硝酸，等待片刻，观察现象。【实验探究1】1：茶叶灼烧成灰浸泡过滤，取滤液。（课堂时间有限，教师课前已完成。）2：取两只试管，加入等量浸泡液，向其中滴入等量KSCN溶液，观察现象。3：若无明显现象，其中一只试管滴入少量稀硝酸，等待片刻，观察现象。滴入KSCN溶液是否滴入稀硝酸结论浸泡液1号是浸泡液2号学生完成实验，填写实验表格。【问题与思考
4、】1：浸泡液直接滴加硫氰化钾为何不变色？ 2：为何滴加了稀硝酸，才出现变红现象？ 3：Fe2+有什么性质，根据氧化还原反应，除了滴加稀硝酸还可以选择哪些氧化剂？ 4：根据3的反应原理，还可以利用什么物质检验Fe2+？【小结】通过实验现象，浸泡液滴入KSCN溶液不变色，滴入硝酸之后变红，茶叶中的铁元素是以Fe2+形式存在。Fe2+遇到氧化剂硝酸可被氧化成Fe3+。结论：可利用KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+ 的存在和鉴别Fe3+、 Fe2+。【过渡】柠檬水可以美白，因为柠檬当中含有大量的VC，补铁剂通常与VC一起服用效果更好，这是为什么呢？【实验探究2】取变红的浸泡液分三份现象原因浸泡液1号加
5、入VC片浸泡液2号滴入柠檬汁浸泡液3号对照组【问题与思考】1：实验操作中对照组为何加入了少量水？ 2：加了VC和柠檬汁溶液颜色为什么变浅了？ 3：Fe3+有什么性质，根据氧化还原反应，还可以选择哪些物质达到实验目的？【学生回答，教师总结】氧化剂：HNO3 H2O2 KMnO4 Cl2 O2Fe2+和Fe3+的检验：KSCN（硫氰化钾）Fe2+ Fe3+还原剂：Fe Cu S2- I- H2O2 KMnO4 Cl2 O23、Fe3+ Fe2+【教师总结】【教师】当人体不缺铁或者少量缺铁我们可以通过食物来获取，但是，如果我们已经大量缺铁，那该怎么办呢？【学生】可以吃补铁剂。【知识应用1】常见的补铁
6、剂有硫酸亚铁乳酸亚铁富马酸亚铁，小组讨论如何设计实验方案来制取硫酸亚铁呢？教师与学生分析制备硫酸亚铁流程。【知识应用2】硫酸亚铁溶液的保存及补铁剂硫酸亚铁的保存【作业】如何证明四氧化三铁中铁元素的化合价？课堂小结回顾本节内容，总结Fe、Fe3+、 Fe2+之间的转化。【板书设计】铁盐与亚铁盐喝茶能补铁么1、Fe3+、 Fe2+的检验方法氧化剂：HNO3 H2O2 KMnO4 Cl2 O22、Fe3+、 Fe2+的相互转化1、还原剂：Fe Cu S2- I- H2O2 KMnO4 Cl2 O2Fe2+ Fe3+2、Fe3+ Fe2+二、补铁剂硫酸亚铁的制备四、教学评价本课时主要介绍了Fe3+、 Fe2+的检验方法及相互转化，教学中主要通过实验探究、观察、思考、讨论的方法，本课时落实了科学探究素养的培养。教学中通过启发学生思考，提高学生解决问题的能力。
