1、高一化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料期末模拟检测题（二）一、单选题1无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应制取无水FeCl3，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是A实验开始时应先加热处，再通入干燥的Cl2B处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C装置可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替D实验开始后，可以在处观察到反应剧烈，产生黄色烟2下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是AFeCl3BFeCl2CKClDNa2SO43下列物质俗名与化学式相对应的是( )A铁红B明矾C石灰石D小苏打4常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）A浓硫酸B稀硫酸C浓硝
2、酸D稀硝酸5下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是ABCD制备NaHCO3除CO2中的HCl探究钠与Cl2反应制备氢氧化亚铁AABBCCDD6日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是由纯铝所制，这主要是因为铝合金的（ ）A熔点低B耐腐蚀性强C硬度大D密度小7下列物质中能通过化合反应制取的是()Fe3O4 FeS FeCl2 FeCl3ABCD8下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断ANa2CO3可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B铁和水蒸气反应生成红棕色的物质铁和水蒸气反应生成Fe2O3对，对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯
3、发出透光性强的黄光对，错，无D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有AABBCCDD9下列变化不能通过一步化学反应实现的是AFe2O3 Fe(OH)3BBaCl2 BaSO4CFe FeCl3DNa2O NaOH10向Al和Al2O3组成的混合物中加入100mL稀硫酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干可得3.42gAl2（SO4）3，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.2mol/LC0.3mol/LD0.4mol/L11下列说法中不正确的是( )A除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中
4、，能形成胶体C检验试样中的时，先加盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有D为除去NaCl溶液中少量的Ca2+、Mg2+和，依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl212向11.2g Fe2O3、CuO的混合物中加入的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，可得固体的质量为( )A8.8gB6.4gC4.6gD2.4g13下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是( )A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、B使石蕊变红色的溶液中：、C加入Na2O2的溶液中：、D澄清透明溶液中：、14下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A
5、盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤15某合金含有两种金属，现在取该合金12g与足量的稀硫酸充分反应产生标准状况下4.48L氢气，则该合金中的两种金属元素是( )AMg和AlBAl和FeCZn和CuDFe和 Zn二、综合题16A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：A_、F_(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式为_；(4)反应
6、的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_ mol。17计算：（1）agNa2S中含b个Na+，则阿伏伽德罗常数为_（用含a、b的代数式表示）（2）OH-与H2O数目之比为1：20的KOH水溶液中，溶质（KOH）的质量分数是_%（结果保留一位小数）（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：葡萄糖的摩尔质量为_；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。（保留两位小数）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10d
7、L；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.66.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是_。（结果保留1位小数）181774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。现将46.4 g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量10 mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成200 mL。(已知Mn的相对原子质量为55)(1)参加反应的MnO2的物质的量为_。(2)生成的氯气在标况下的体积_。(3)稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度_。参考答案1C2A3D4B5C6C7D8D9A10C11D12A13D14B15D16Fe KSCN 2Fe2+Br2=2Br-+2Fe3+ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 0.8 17 13.5 180g/mol 0.28mol/L 64.8mg/dL109.8mg/dL 180.4 mol 8.96 L 2 mol/L
