1、20192020学年高一上学期期末考试 模拟题四（人教版新教材，第一册）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题（每小题3分，共54分）1、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()2、某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是()A它的阳离子带3个单位正电荷B它是一种金属元素C它的阳离子有10个质子D原子核外有13个电子3、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是()选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3生成吸附能力强的Fe(OH)3
2、胶体CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应4如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()5(2019福清市华侨中学期中)下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6、下列反应的离子方程式正确的是()A铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BF
3、e跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O7、金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒的物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅作氧化剂NH4NO2仅作还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既作氧化剂又作还原剂ABCD8、下列溶液中溶质的物质的量
4、浓度为1molL1的是()A将40g氢氧化钠溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L10molL1的浓盐酸与9L水混合D将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液9、(2018湖北部分重点中学高一期中)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A氢化物沸点：H2XH2RB含氧酸酸性：HWOH2RO4C气态氢化物的稳定性：HYHWH2RD离子半径：R2X2YZ10、废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是()A反应中氮
5、元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1molN2，转移6mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放11、(2019大连高一期中)下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是()可用于氯气的收集可用于除去氯气中少量的氯化氢气体可证明氯气具有漂白性可用于实验室氯气的尾气吸收ABCD12、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe
6、3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜13、下列有关钠及其化合物说法正确的是()A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出BNa2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物CNa2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同DNa2O2中阴、阳离子的个数比为1114、几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1861439966主要化合价137、12下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：XYBY的单质只能与强酸反应C四种元素形成的简单离子半径：ZXY3W2DZ的单质与X的最高价氧化
7、物的水化物反应的产物之一具有漂白性15某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO的物质的量浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.1molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()ASO0.1molL1BAl30.2molL1CCl0.3molL1DK0.4molL116、200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2g，则原混合气体的物质的量为()A0.2molB0.6molC0.8molD1.0mol17为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是()选项实验操作实验
8、现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有还原性18、20时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174gmL1，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中正确的是 ()A25时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0molL1B此溶液中氯化钾的质量分数为100%C20时，密度小于1.
9、174gmL1的氯化钾溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gmL1二、非选择题（共46分）19（12分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式：A_、E_、J_、G_。(2)按要求写方程式：ABCD的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；CI的离子方程式：_。20（14分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_。(2)写出高氯酸(HClO4)与
10、NaOH反应的化学方程式_。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式_。浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式_。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合上图说明原因_。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_。21、（12分）实验室配制500mL0.5molL1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改
11、用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时(操
12、作步骤)溶液流到容量瓶外面_。22（14分）某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。(1)装置中的试剂的最佳组合是_(填字母)。a稀盐酸b稀硫酸c小苏打d石灰石(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察_判断此时中是否发生了化学反应。(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。丙同学经过观察分析，建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目
13、的是_；丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_ (4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后中所得固体，_。参考答案一、选择题1、C 2、C 3、D 4、C 5、B6、D7、D8、D 9、B 10、D 11、D 12、C 13、C 14、D 15、C16、D17、B18、C二、非选择19(1)Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3(2)2AlFe2O32FeAl2O34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32OH=2AlOH2O20(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种
14、(2)HClO4NaOH=NaClO4H2O(3)Zn2H=Zn2H2或Fe2H=Fe2H2(等其他合理答案)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以及1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O21(1)(2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)重新配制重新配制22、(1)bc(2)中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即可)(3)除去未反应的CO2、H2O(g)水蒸气与Na2O2反应也能产生O2(4)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(其他合理答案也可)
