1、20212022学年高一化学期末考前综合训练一（100分）(满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1指南针是我国古代四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe答案C解析Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁；铁是能被磁化的物质，本身没有磁性。2下列有关化学用语表示正确的是()A氮气的电子式：B重水的化学式为H2O(或D2O)C用电子式表示氯化钠的形成过程：NaNaDHClO的结构式为HClO答案B解析氮气的电子式为，A项不正确；重水就是氘与氧形成的水，其化学式为H2O(或D2O)，B项正确；氯化钠是
2、离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；HClO的结构式为HOCl，D项不正确。3下列有关物质分类正确的是()A氯水、氨水均为电解质BNa2O2为碱性氧化物CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱D蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误。4（2021原创）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S2KNO33CK2S3CO2N2。在该反应中，被还原的元素是( C )AN BCCN和S DN和C答案C解析
3、被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。5(2020洛阳高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()ACl2为非电解质B常温、常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NAC1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA答案C解析7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，而1个过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1 mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为0.1 mol，即0
4、.1NA个，故C正确；标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1 mol，而氯气和铁反应后变为1价，故1 mol氯气转移2 mol电子，即2NA个，故D错误。6.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构CX、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4答案A解析根据题意可知：X是N、Y是O、Z是Cl、W是Si、T是Ge。X、Y、Z三种元素最低价氢化物
5、的沸点由低到高的顺序是Z、X、Y，A错误；物质W3X4，即Si3N4，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；由X、Y和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中既有共价键又有离子键，C正确；T元素处于金属与非金属交界处，元素的单质具有半导体的特性，由于T最外层有4个电子，所以T与Z元素可形成化合物TZ4，D正确。7重金属离子具有毒性，如Cu2、Ba2，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SO BCu2和ClCK和SO DAg和NO答案A解析甲废液经化验呈碱性，则
6、溶液中含有OH，主要有毒离子为Ba2，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲、乙两废液发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙废液中应含有SO，乙废液中的重金属离子与甲废液中的OH反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合。8(2020北京高一期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案A9下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2HCO=C
7、O2H2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成COB向硫酸溶液中加入氢氧化钡：Ba2SO=BaSO4正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2D氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2O正确答案B解析碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子的形式，正确的离子方程式为2HCaCO3=CO2H2OCa2，A正确；向硫酸溶液中加入氢氧化钡，正确的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B错误；铁粉与稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不能生成Fe3，C正确；氧化铜与足量稀盐酸反应，氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式
8、，故离子方程式为CuO2H=Cu2H2O，D正确。10如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%AH2SO4的摩尔质量为98 gB该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1C配制250 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗答案C11下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A原子半径：KCaMgB碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C热稳定性：HFHClH2SD酸性：H2SO3H2C
9、O3H2SiO3答案D12为确定置于空气中的下列物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANaOH溶液Ba(OH)2溶液BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)答案D解析NaOH变质混有Na2CO3，可用Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有Fe3，可用KSCN检验；KI变质混有I2，可用淀粉溶液检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，二者均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡溶液不能检验物质是否变质，应利用盐酸和氯化钡溶液检验，D错误。13下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是
10、否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：NaCu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥的Cl2中答案B解析胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的Cl2中，D正确。14(2020洛阳高一调研)甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙
11、溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4答案D解析丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2，丙为FeSO4，故答案选D。15(2020安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯
12、定没有意义的是()A探究氯水中有漂白性的粒子B探究CO2和CO是否发生氧化还原反应C探究铁与非金属单质反应后的化合价D探究钠与二氧化碳是否能反应答案B解析新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是HClO，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意义的，A不符合题目要求；CO2和CO之间不发生反应，因此探究CO2和CO是否发生氧化还原反应没有意义，B符合题目要求；铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，C不符合题目要求；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，因此探究钠与二氧化碳是否能反应有意义，D不符合题目要求。16同周期的三种元素X、Y、Z，它们
13、的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B得电子能力：XYCl2Fe3Br2Fe2C还原性：H2O2Mn2ClD第组中的HCl既做还原剂，又起到酸的作用答案D解析氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第组反应的FeCl3既是还原产物又是氧化产物，故A错误；根据知，氧化性：Cl2Fe3，根据知，氧化性：KMnO4O2，根据知氧化性：KClO3Cl2，根据知氧化性：KMnO4Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2氧化性的相对大小，故B错误；根据知还原性：H2O2M
14、n2，根据知还原性：ClMn2，故C错误；反应中Mn元素化合价由7价变为2价、Cl元素化合价由1价变为0价，其转移电子数为10，化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=5Cl22MnCl22KCl8H2O，所以HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用，故D正确。18在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()A31 B12 C21 D11答案C解析溶液中各物质的氧化性顺序为Fe(NO3)3Cu(NO3)2，加入铁粉后会依次发生氧化还原反应：Fe2
15、Fe3=3Fe2、FeCu2=CuFe2；从图像可知铁粉为2 mol时，发生的是反应，消耗硝酸铁为4 mol，生成Fe26 mol；再加入2 mol铁发生反应，消耗硝酸铜的物质的量为2 mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为21，答案选C。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(12分)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少
16、1。根据上述内容判断：(1)A_(填元素符号，下同)，B_，C_，D_。(2)B元素位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物对应的水化物是一种_酸。(3)在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是_(填物质名称)，它与水反应的离子方程式是_。答案(1)NeSiMgNa(2)三ASiO2弱(3)钠2Na2H2O=2Na2OHH2解析A元素的原子最外层(第二层)已达到饱和，A为Ne；由此可推出B元素原子有三个电子层，最外层有4个电子，B为Si；C2与Ne原子电子层结构相同，C为Mg；D元素与Mg同周期，且D原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少1，则D为Na。20(14分)(
17、2020安徽池州高一调研)微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。回答下列问题：(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是_。(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是_。(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：操作步骤实验现象缓慢加入浓盐酸，关闭b，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入上方Y形管关闭c打开b，使氯气缓慢进入右侧Y形管中(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因
18、是_。(5)此装置_(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2Br2I2，原因是_，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是_。答案(1)分液漏斗(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O(3)潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显变化湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色(4)氯气过量，将生成的I2氧化成HIO3(5)不能该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2、I2，但不能证明Br2的氧化性强于I2将装
19、置内的氯气赶入上方Y形管，使其完全被吸收，减少污染解析(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)浓盐酸与高锰酸钾溶液反应，生成氯化钾、氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O。(3)打开c、d、e，氯气逐渐进入上方Y形管中，Cl2与水结合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，Cl2具有氧化性，能与Na2S发生氧化还原反应，能将Fe2氧化为Fe3，Cl2与NaOH发生反应，生成NaCl和NaClO，因此可观察到潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色的S；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢
20、氧化钠溶液的棉花无明显现象。Cl2具有氧化性，能将I氧化为I2，能将Br氧化为Br2，Cl2与水结合生成HCl和HClO，石蕊遇酸变色，关闭c打开b，使氯气缓慢进入右侧Y形管中，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色最终褪色。(4)少量的氯气遇淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，当氯气过量时，又将生成的I2氧化成HIO3。(5)该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2、I2，但不能证明Br2的氧化性强于I2，因此该装置不能证明氧化性顺序Cl2Br2I2；关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，可将气体全部压入上方Y形管中，被氢氧化钠、硫化钠、氯化亚
21、铁等物质充分吸收，可减少环境污染。21(10分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_，发生反应的离子方程式为_。(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是_，该装置的作用是_。(3)装置B中盛放的试剂是_(填字母)，实验现象为_，化学方程式是_。ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液(4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯
22、气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_。A全部 BC D除以外(5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且生成物中ClO和ClO的物质的量浓度之比为51，请写出该反应的离子方程式：_。答案(1)浓盐酸MnO2MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)饱和食盐水除去Cl2中的HCl(3)A有淡黄色沉淀生成Cl2S2=S2Cl(4)B(5)8Cl216OH=10Cl5ClOClO8H2O 22(10分)(2020安徽池州高一调研)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。.金属及其化合物在生产
23、生活中有着广泛的应用。(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_性；_(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_。(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：_。.物质的量是学习化学的基础。(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为_。(2)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl，金属A的相对原子质量是_。(3)根据反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO
24、412H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为_ mol。答案.(1)弱碱不能(2)CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O(3)NaHSO4=NaHSO.(1)5.6 g(2)24(3)1.5解析.(1)胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替。(2)Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O。(3)NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=NaHSO。.(1)设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据已知条件可得，解得，因此CO的质量为5.6 g。(2)氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl，那么ACl2的物质的量为0.2 mol，ACl2的摩尔质量M95 gmol1，因此A的相对原子质量为9535.5224。(3)反应中Cu由2价降低到1价，S由1价升高到6价、降低到2价，可得关系式5FeS23S(被氧化)，因此当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为2.5 mol1.5 mol。
