1、离子反应2 离子方程式书写1.了解离子反应的概念2.知道离子反应的本质和特征3.学会用离子反应方程式来表示溶液中的离子反应学习目标完全电离成相应的离子，书写时用等号“=”HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OHNa2CO3 = 2Na+ + CO32复习回顾：电离方程式强电解质不完全电离成相应离子，书写时用可逆符号“ ”HClO H+ClONH3H2O NH4+OH弱电解质活动与探究 向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，会出现什么现象？对此你从离子之间的相互作用来看，有什么思考？4242BaSOSOBa二二、离子反应离子反应把有离子参加或有离子生成的化学反应称为离子反应。把
2、有离子参加或有离子生成的化学反应称为离子反应。1.1.离子反应的特征离子反应的特征2.2.离子方程式离子方程式 用含用含实际参加反应（或生成）的离子符号实际参加反应（或生成）的离子符号来表示来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子反应的式子叫离子方程式。 有沉淀、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)生成离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：1.写写写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式2.拆拆 把溶于水且完全电离的物质把溶于水且完全电离的物质拆成离子形式，反应拆成离子形式，反应物和生成物中的物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气和气体全部写化学式、单质、氧化物
3、也均写化学式。体全部写化学式、单质、氧化物也均写化学式。 （以硫酸钠与氯化钡反应为例）（以硫酸钠与氯化钡反应为例）NaClBaSOSONaBaCl24422ClNaBaSOSONaClBa222242423.3.删删删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比最简整数比4.4.查查检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。否相等。小结：小结：“写、拆、删、查写、拆、删、查”ClNaBaSOSONaClBa222242424242BaSOSOBa可溶性的强电解质可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性
4、盐强酸、强碱、可溶性盐)写成离子形式写成离子形式沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式(不拆不拆)注意点：拆注意点：拆A.A.难溶物质：难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等等B.B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.C.气体：气体：CO2、H2S、SO2等等 D.D.单质：单质：H2、Na、I2等等E.E.氧化物：氧化物：Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等等Ca(OH)2 澄清石灰水：离子 石灰乳：化学式活动与探究书写下列反应的化学方程式和离子方程式，并讨论两种方程式的不同反应物反应物化学方程式化学方程式
5、离子方程式离子方程式方程式的不同方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH练习书写下列反应的离子方程式(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O _(2)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 _(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 _(4)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O_方法总结步骤四步骤四步骤三步骤三步骤二步骤二步骤一步骤一说明：非氧化还原反应型离子方程式的书写，通过步骤一、说明：非氧化还原反应型离子方程式的书写，通过步骤一、三、四完成三、四完成根据原子守恒配平其他物质根据原子守恒配平其他物质(H2O)根据电荷守恒配平其他离子根据电荷守恒配平其他离子(H、OH)根据得失电子守恒配平涉及氧化还原反应根据得失电子守恒配平涉及氧化还原反应的物质或离子的物质或离子根据信息分析出反应物和产物根据信息分析出反应物和产物方法总结题型二 特殊离子方程式的书写
