1、氧化 还原 反应 1氧化剂、还原剂学习目标1. 理解氧化还原反应的概念，并掌握氧化还原反应的判断方法2. 学会氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断方法3. 会用双线桥法判断电子转移数目有化合价发生变化的化学反应有化合价发生变化的化学反应一、定义有电子转移或得失有电子转移或得失二、本质思考：O2在紫外线照射下，发生反应生成O3，该反应是不是氧化还原反应？3223OO 紫外线 只有只有单质参与和生成的反应的化学反应不是氧化还原反应特征：有化合价发生变化氧化剂：化合价降低 还原剂：化合价升高2202OO降低1202HH升高221202022OHOH失去 e得到 e三、氧化剂、还原剂氧降还升判断下
2、列反应是不是氧化还原反应4NH35O2 = 4 NO 6 H2O2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2ZnH2SO4 = ZnSO4 H2MnO2+4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2+2H2OCl2 + H2O = HCl + HClOSO2+H2O2=H2SO4若是，则氧化剂和还原剂分别是？氧化剂氧化剂 还原剂还原剂O2H2O2NH3无无ZnH2SO4MnO2HClCl2Cl2SO2化合价判断顺序：单价金属HO其他2402323323OCFeOCOFe失 2e得 3eFe2O3氧化剂被CO还原发生还原反应Fe 是还原产物CO还原剂被Fe2O3氧化发生氧化反应CO2是氧化产物
3、氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物221202022OHOH失去 1e得到 2eO2氧化剂被H2还原发生还原反应H2O是还原产物H2还原剂被O2氧化发生氧化反应H2O是氧化产物小结氧化产物还原产物还原剂氧化剂化合价降低，得到 e化合价升高，失去 e升失氧化（反应）还原剂降得还原（反应）氧化剂例1. 关于氧化还原反应，下列叙述正确的是()A.物质失电子的反应为还原反应B.物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C.发生电子转移的反应即为氧化还原反应D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应C例2：下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 ( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
4、D.复分解反应C例3：氨催化氧化反应是工业上制备硝酸的一个重要反应：4NH35O2 =4NO6H2O。下列有关该反应的说法正确的是A该反应是置换反应 B该反应是复分解反应CO2是氧化剂，失电子，化合价降低DNH3被氧化，发生氧化反应D例4：下列微粒中，只有还原性的是 A.ClB.Cl C. H+ D.H2O 例5：下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是 例6：氢化钙中的氢元素为1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：该反应中，水的作用是 A、溶剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、既是还原剂又是氧化剂2222)(22OHCaHOHCaH高温例7：在下列变化中，需要加入合适的氧化
5、剂才能实现的是AHClH2BCO2CO32-CFe2O3FeDBrBr2例8：在氧化还原反应3S + 6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比A、1 2B、2 1 C、1 1D、3 2例9：中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：高温TiCl42Mg=2MgCl2 +Ti。下列有关该反应的说法正确正确的是来源:学科网ATiCl4是还原剂 BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子B例10：请在下列化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化产物，还原产物。2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 氧化剂_，还原剂_11. 从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中， 原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+ 中 离子氧化性最强。
