1、安徒生博物馆安徒生博物馆 有了一些小成绩就不求上进,这完全不符合我的性格。攀登上一个阶梯,这固然很好,只要还有力气,那就意味着必须再继续前进一步。Ca3( (PO4) )2SiO2C PCaSiO3CO你能配平上述方程式吗？你能配平上述方程式吗？复杂氧化还原方程式复杂氧化还原方程式信息方程式书写据题意写出反应物和生成物配平：电子守恒与质量守恒配平类型一般配平 自身配平 部分配平 缺项配平 配平原理电子守恒 质量守恒 电荷守恒配平步骤一标 二等 三定 四平 五查 配平原理011.1 电子守恒电子守恒据氧化剂和还原剂据氧化剂和还原剂得失电子数得失电子数1.2 质量守恒质量守恒反应前后反应前后粒子数
2、粒子数1.3 电荷守恒电荷守恒反应前后反应前后电荷数电荷数离子方程式而言离子方程式而言 配平步骤02标出价态变化元素的化合价标出价态变化元素的化合价据得失电子数相等据得失电子数相等找最小找最小先定氧化剂及还原产物定氧化剂及还原产物后定还原剂及氧化产物的计量数定还原剂及氧化产物的计量数用观察法配其它物质的计量数用观察法配其它物质的计量数查各微粒个数是否相等查各微粒个数是否相等离子方程式电荷守恒离子方程式电荷守恒Ca3( (PO4) )2 SiO2 C P CaSiO3 CO+ +500+ +2失去失去2e得到得到10e51Ca3( (PO4) )2 SiO2 C P CaSiO3 CO+ +50
3、0+ +2失去失去2e得到得到10e51Ca3( (PO4) )2 SiO2 C P CaSiO3 CO+ +500+ +2失去失去2e得到得到10e51Ca3( (PO4) )2 SiO2 C P CaSiO3 CO+ +500+ +2Ca3( (PO4) )23SiO25C2P3CaSiO35CO玻尔巧藏诺贝尔奖章的方程式：玻尔巧藏诺贝尔奖章的方程式： 请你试一试请你试一试Au HNO3 HCl HAuCl4 NO H2O1Au1HNO34HCl 1HAuCl41NO2H2O看我七十二变看我七十二变Fe2Cr2O72H Fe3Cr3H2O 工业废水中含有的重铬酸根离子（工业废水中含有的重铬
4、酸根离子（Cr2O72）有毒，必须处理）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用给绿矾（达标后才能排放。工业上常用给绿矾（FeSO47H2O）做处理剂，）做处理剂，反应的离子方程式如下反应的离子方程式如下 ：6Fe21Cr2O7214H 6Fe32Cr37H2O 配平类型033.1 一般反应配平一般反应配平氧化剂氧化剂还原剂还原剂 还原产物还原产物氧化产物氧化产物 通过催化作用将氨氧化制成硝酸，这在当通过催化作用将氨氧化制成硝酸，这在当时都是很了不起的成就。时都是很了不起的成就。 于于1909年获得诺贝尔化学奖金。年获得诺贝尔化学奖金。 化学趣史化学趣史NH3 O2 NO H2ONO O2 N
5、O2NO2 H2O HNO3 NO你学会了吗？你学会了吗？NH3 O2 NO H2O请你配平方程式：请你配平方程式：54NH3 O2 NO H2O- -3+ +20- -2NH3 O2 NO H2O- -2看谁做得既准又快！看谁做得既准又快！KClO3 KCl H2SO4 Cl2 K2SO4 H2O请你配平方程式：请你配平方程式：1KClO35KCl 3H2SO4 3Cl23K2SO43H2ONO、NO2惹的祸惹的祸可用可用NH3来消除。来消除。 两种氮的氧化物与氨反应生成可参与大气循环的气体。两种氮的氧化物与氨反应生成可参与大气循环的气体。试写出化学方程式。试写出化学方程式。NH3 NO N
6、2 H2O- -303+ +22NH3 NO N2 H2O4NH3 6NO 5N2 6H2O你学会了吗？你学会了吗？请你配平方程式：请你配平方程式：NH3 NO2 N2 H2O8 6 7 12 通过催化作用将氨氧化制成硝酸，这在当通过催化作用将氨氧化制成硝酸，这在当时都是很了不起的成就。于时都是很了不起的成就。于1909年获得诺贝尔年获得诺贝尔化学奖金。化学奖金。 化学趣史化学趣史NH3 O2 NO H2ONO O2 NO2NO2 H2O HNO3 NONO2 H2O HNO3 NO问题探究问题探究+ +4+ +5+ +2NO2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂NO2 NO2 H2O H
7、NO3 NO+ +4+ +51+ +4+ +22NO2 NO2 H2O HNO3 NO3NO2 1H2O 2HNO3 1NO1NO2 H2O HNO3 NO+ +4+ +5+ +212NO2 H2O HNO3 NO13.2 自身反应配平自身反应配平配平配平你学会了吗？你学会了吗？请你配平方程式：请你配平方程式：3 6 5 1 3 Cl2 KOH KCl HClO3 H2O问题探究问题探究请你配平方程式：请你配平方程式：Cu HNO3 Cu( (NO3) )2 NO H2O氧化剂只是部分被还原另一部分表现其他性质，如酸性另一部分表现其他性质，如酸性 即一部分作氧化剂，表现氧化性即一部分作氧化剂，
8、表现氧化性Cu HNO3 Cu( (NO3) ) 2 NO H2O 0+ +5+ +22+ +23Cu HNO3 Cu( (NO3) ) 2 NO H2O 32323Cu HNO3 3Cu( (NO3) ) 22NO H2O 3.3 部分氧化还原反应反应配平部分氧化还原反应反应配平做氧化剂的加上酸性的3.3.1 氧化剂计量数氧化剂计量数请你配平方程式：请你配平方程式： NH3 Cl2 NH4Cl N2即即一部分作还原剂，表现还原性，一部分作还原剂，表现还原性，另另一部分表现其他性质，如碱性。一部分表现其他性质，如碱性。请你试一试请你试一试- -300- -1- -3还原剂还原剂只是部分被还原只
9、是部分被还原 NH3 Cl2 NH4Cl N2300132 NH3 Cl2 NH4Cl N223166 8NH33Cl26NH4ClN23.3 部分氧化还原反应配平部分氧化还原反应配平做氧化剂的加上酸性的3.3.1 氧化剂计量数氧化剂计量数做还原剂的做还原剂的加上加上碱性碱性/ /酸性酸性3.3.2 还原还原剂计量数剂计量数你学会了吗？你学会了吗？请你配平方程式：请你配平方程式：KMnO4 HCl MnCl2 KCl Cl2 H2O 2 16 2 2 5 8 用于实验室制备氯气用于实验室制备氯气问题解决问题解决 氯气通入浓氢氧化钠和过氧化氢混合液中，在导管口和混氯气通入浓氢氧化钠和过氧化氢混合
10、液中，在导管口和混合液接触处有闪烁的红光出现。合液接触处有闪烁的红光出现。 这是因为反应产生能量较高的氧分子，他立即转变为普通这是因为反应产生能量较高的氧分子，他立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。氧分子，将多余的能量以红光放出。 发生的反应如下，请配平：发生的反应如下，请配平：Cl2 H2O2 NaOH NaCl O2 _ _ 211122Cl2 H2O2 NaOH NaCl O2 _ _ 0- -102- -1Cl2 H2O2 NaOH NaCl O2 _ _ 2H O421211Cl2 H2O2 NaOH NaCl O2 _ _ 23.4 缺项配平缺项配平一般所缺的物质是一般所
11、缺的物质是酸、碱、水酸、碱、水一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂制备的方程式如下，请配平：制备的方程式如下，请配平：化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂化物和其他无机物的氧化剂在炼锌时用于除锰、锑和砷在炼锌时用于除锰、锑和砷烟草工业用于香烟过滤嘴等烟草工业用于香烟过滤嘴等 主要用于饮水处理主要用于饮水处理Cl2 Fe( (OH) )3 _ _ K2FeO4 KCl H2O生活中的化学生活中的化学28632Cl2 Fe( (OH) )3 _ _ K2FeO4 KCl H2O+6+ +330- -12Cl
12、2 Fe( (OH) )3 _ _ K2FeO4 KCl H2O10 信息方程式书写04 次氯酸钠次氯酸钠( (NaClO) )溶液与盐酸反应生成了氯气溶液与盐酸反应生成了氯气 请写出反应的化学方程式。请写出反应的化学方程式。小试身手小试身手NaClO HCl Cl2NaClO HCl Cl2 NaCl1NaClO2HCl 1Cl2 1 NaCl1H2O+ +10- -14.1 单线桥法单线桥法123根据信息，写出反应物、生成物根据信息，写出反应物、生成物 配平（配平（电子守恒电子守恒） 根据质量守恒，推测未知的生成物根据质量守恒，推测未知的生成物 已知已知溴用纯碱溶液吸收溴用纯碱溶液吸收，主
13、要生成溴化钠、溴酸钠，主要生成溴化钠、溴酸钠，请写出反应的化学方程式。请写出反应的化学方程式。3CO2 Br2 Na2CO3 NaBr NaBrO3 05115 Br2 Na2CO3 NaBr NaBrO3 5133C：3O：9C：0O：3C：3O：63CO2你学会了吗？你学会了吗？这节课我学到了什么？这节课我学到了什么？（用一句话表示用一句话表示）还有什么疑问？还有什么疑问？氧化剂和还原剂得失电子数相等反应前后原子的种类和个数不变反应前后微粒电荷的数目相等48A AB B配平原理氧化剂和还原剂得失电子数相等电子守恒电子守恒A A反应前后原子的种类和个数不变质量守恒质量守恒B B等等定定平平查
14、查标出反应前后价态变化元素的化合价标出反应前后价态变化元素的化合价求最小公倍数使化合价升降总数相等求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数确定氧化剂与还原剂的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数检查质量及电子是否分别守恒检查质量及电子是否分别守恒（离子反应电荷守恒离子反应电荷守恒）12由题意写出主要反应物和生成物由题意写出主要反应物和生成物生成物生成物直接给出直接给出由现象判断由现象判断据有关原理推理据有关原理推理由电子守恒及质量守恒配平由电子守恒及质量守恒配平 向向NaClO的碱性溶液中，滴加的碱性溶液中，滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝淀粉溶液，溶液变蓝色。请写出反应的化学方程式。色。请写出反应的化学方程式。KINaClOI2KINaClOI2NaCl2KI1NaClOI2NaCl2KI1NaClOI2NaCl 2KI1NaClO _I2NaCl KOH 考考你自己考考你自己请配平：请配平：MnO2 KClO3 KOH K2MnO4 KCl H2OKIKIO3H2SO4 I2K2SO4H2O5 1 6 3 1 3考考你自己考考你自己5 1 3 3 3 3
