2.1 钠及其化合物（课时1）ppt课件（含视频）-新人教版高中化学必修一.rar

钠及其化合物第一课时思考：钠的性质为何这么活泼？失1个电子还原化合物NaCl结构决定性质；性质决定用途及保存等一、金属钠的性质现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。看 收 再看 (其余钠放回原瓶)取 吸切细节回顾讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？1、钠的物理性质(小结)（1）.颜色状态： 银白色固体有金属光泽（2）.密度： 比煤油大=0.97g/cm3比水小（3）.硬度： 较软（可用刀切开）（4）.熔点沸点：97.8C882.9CC882.9C较低（5）.导电导热性：良好(金属的通性)如何保存金属钠？(1)钠与氧气的反应现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。原因：4Na+O2=2Na2O（常温下）结论：常温下易与空气中的氧气反应2、金属钠的化学性质钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡油中（液封）已知密度:Na煤油石蜡油特殊的氧化物过氧化钠：Na2O2+1-1钠与氧气加热后反应加热后反应实验实验2-22-2现象：化学方程式：钠受热融化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 2Na + O2 = Na2O2淡黄色固体(1)钠与氧气的反应 【结论】钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同。练习：用“双线桥”法表示下列反应电子转移的方向和数目常温下4Na+O2=2Na2O（白色）加热下失去2e-得到2e-失去4e-得到22e-2Na+O2=Na2O2(淡黄色)00+1-200+1-1（2）钠与其他非金属的反应 与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl（白烟，火焰为黄色）钠与硫研磨化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2S点燃研磨钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。实验实验2-32-3预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物？实验：1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在烧杯中加一半水，滴入12滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。实验操作实验现象结论或解释钠_在水面上钠的密度比水_钠_成小球钠的熔点_，反应放热小球在水面上_反应产生了_推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失钠与水_反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变_有_物质(_)生成浮小熔化低迅速游动气体剧烈红碱性氢氧化钠现象:产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2？氢气结论:2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2(离子方程式）氧化还原反应/置换反应。（1）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？ 不能用水灭火，因为钠和水反应生成氢气，遇明火会发生爆炸。应用沙土盖灭或用四氯化碳灭火。思考讨论思考讨论思考讨论思考讨论 （2）将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？密度：水钠煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上弹，然后又掉下来，再弹。如此反复直到反应完。（4）钠与酸的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(比水更剧烈)2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 钠是一种比铜活泼的金属，将钠放入硫酸铜溶液中将会如何？钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应 金属钠与CuSO4溶液反应向500mL烧杯中倒入适量的CuSO4溶液，取一小块金属钠(约绿豆般大小)，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中，观察实验现象。探究实验探究实验 现象： 浮、熔、游、响、蓝沉为什么钠不能直接与Cu2+反应？Cu2+H2OH2OH2OH2ONaNaNaNaCu2+在水溶液中想想看反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2思考：将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？现象：浮、游、熔、响、红褐色沉淀反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！练习：将金属钠放入有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）MgSO4溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液ABCD高压钠灯制取金属制备Na2O2制药钠钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂用途(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中()(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()判断正误(5)钠块可以直接用手取用()(6)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭()(7)钠与水反应的离子方程式为NaH2O=NaOHH2()