2.2 氯及其化合物 ppt课件（含视频）-新人教版高中化学必修一 (11份打包).rar

第二节第二节 氯及其化合物第二节氯及其化合物第二节 氯及其化合物氯及其化合物（第一课时）（第一课时）一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+172 8 7Cl2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。请根据氯元素的原子结构示意图，推推测其化学性质？自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 一、活泼的黄绿色气体氯气 舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究，确认这种气体是由一种化学新元素组成的。（从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有绿色的意思。我国早年的译文将其译作绿气,后改为氯气。思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流 你从这一史实得到什么启示？ 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O任何事物都有两面性；正确使用化学物质和化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。现象:白色粉末，加水结块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体量减少氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大（4）易液化氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3（2）、氯气与氢气反应（实验2-7）H2+Cl2 2HCl点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾H2+Cl2 2HCl光照（3）、氯气与水的反应Cl2 + H2O HCl + HClO既是氧化剂又是还原剂实验2-8次氯酸（HClO）的“三性”弱酸性（酸性比碳酸还弱）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）不稳定性（易分解） 2HClO 2HCl + O2光照氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置讨论：新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些？ 分子：Cl2 H2O HClO 离子：H+ Cl- ClO- OH-（少量）H+, Cl-， H2O，OH-（少量）如何检验H+ 、Cl- 、 HClO、 Cl2实验探究 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。 加入试剂 现象（1）加紫色石蕊试液。（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊试液先变红后褪色生成了白色沉淀有气体产生(4) 与碱的反应Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl+NaOH= NaCl + H2OHClO+NaOH=NaClO+ H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用 漂白原理：次氯酸钠与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸钙与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl21、反应原理 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 2.要用浓盐酸（有强挥发性）。 3.此反应必须加热。注意二、氯气的实验室制法固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。2、发生装置a. 向上排空气法b. 排饱和食盐水法3、收集装置4、尾气吸收 氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。饱和NaOH Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 、HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓 H2SO4 饱和食盐水5、净化装置演示实验三、氯离子(Cl-)的检验实验2-9在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据所观察到的现象，填写表格。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀 无现象无现象检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后，还要再加稀硝酸呢？思考： 原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。样品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品 白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯离子检验的一般步骤：