4.1 原子结构与元素周期律（课时5）ppt课件-2019新人教版高中化学必修一.rar

孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 第四章 第一节 原子结构与元素周期表 （ 课 时 5 ） 四、原子结构与元素的性质( ( (二二二) ) ) 卤族元素卤族元素卤族元素 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 四、原子结构与元素的性质 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 碱金属元素的原子结构和性质递变规律 渐 增 渐 增 渐 增 渐 增元素的金属性 渐 增单质的还原性 渐 增最高价氧化物对应水化物的碱性 渐 增LiCs 温故而知新核电荷数电子层数原子半径原子失电子能力 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（Cs略带金色） 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 氟 氯 溴 碘（二）卤素元素1、卤素的原子结构砹 At 85 2 8 18 32 18 7 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 、卤素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点沸点溶解度（100g水中）F2淡黄绿色气体 1.69g/L（15。C）-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124g/L（0。C）-101-34.6226 cm3Br2深红棕色液体 3.119g/ cm3（20。C）-7.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g递变性 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定 （1) 卤素与氢气的反应 F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大HF HCl HBr HI 对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？ I2 高温、持续加热 缓慢进行 H2+I2=2HI HI 很不稳定Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定、卤素单质的化学性质结论: F2 Cl2 Br2 I 2 F Cl Br I 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 与金属反应: F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3注意 I2 + Fe = FeI2、卤素单质的化学性质对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 （2)与金属反应:2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2 点燃 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ Br2 H2O = HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O = 4HFO2 （特例）Cl2 H2O = HClHClO（3）卤素与水反应通式：X2 H2O = HXHXO（ X: Cl、Br、I ）I2 H2O = HIHIO 对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 、卤素单质的化学性质 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应： 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ （4）卤素单质间的置换反应 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色Cl2 2I = 2Cl I2Cl2 2Br = 2Cl Br2Br2 2I = Br I2 溶液由无色变为橙黄色 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 在元素周期表中，同主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同主族元素，从上到下： 原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； 增大增强减弱增强减弱小结： 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 练习： 1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 （ ） A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3AgI AgBr AgCl AgFAgI AgBr AgCl AgF（易溶）（易溶）F F的化合物跟其他卤素差别比较大的化合物跟其他卤素差别比较大 最明显的就是上面一最明显的就是上面一个个AgFAgF 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 2下列各组物质性质的比较中，正确的是()A还原性：HFHClHBrHIB稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D氧化性：F2Cl2Br2I2【解析】还原性：HIHBrHClHF，A错误；稳定性：HFHCl HBrHI，B错误。D 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！孝、诚、勤、忍，常怀感恩！日积月累，水到渠成！ 3、依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是()A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢化物 NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度D1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去 电子数的多少气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性越强，非金属性越强，B正确；金属单质与水反应越剧烈，对应元素金属性越强，C正确；卤素元素中，单质氧化性越弱，对应元素的非金属性越弱，A正确；金属性强弱与失去电子的能力有关，与失去电子数目无关，D错误。D