（新高一暑期衔接）第3讲 电解质的电离 讲义-（教师版+学生版）-2019新人教版高中化学必修一.rar

1第第 3 讲讲 电解质的电离电解质的电离【新课导入新课导入】 （1）生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，）生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？这是为什么？（2）在三个烧杯中分别加入干燥的）在三个烧杯中分别加入干燥的 NaCl 固体、固体、KNO3固体和蒸馏水，如图固体和蒸馏水，如图1-9 所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。录现象。取上述烧杯中的取上述烧杯中的 NaCl 固体、固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图 1-9 所示，将所示，将石墨电极依次放入石墨电极依次放入 NaC1 溶液、溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。象。知识点一：电解质，非电解质知识点一：电解质，非电解质1.电解质，非电解质的概念：电解质，非电解质的概念：（1）电解质：在水溶液里或或熔融状态下能够导电的化合物化合物；（2）非电解质：在水溶液里和和熔融状态下都不导电的化合物化合物。2.电解质与非电解质的定义说明：电解质与非电解质的定义说明：2（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可；（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。（4）SO3、NH3它们的水溶液虽能导电，但是水溶液中的离子不是它们自己电离出来的，而是 H2SO4、NH3H2O 电离出的，而且它们在熔融时也不导电，因此，它们都不是电解质，是非电解质。（5）只有酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水属于电解质，其他化合物属于非电解质（6）某些难溶于水的化合物。如 BaSO4、AgCl 等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在熔融状态能够导电，所以是电解质3.电解质的分类：电解质的分类：（1）强电解质：）强电解质：水溶液中能完全电离的电解质（2）弱电解质：）弱电解质：水溶液中只能部分电离的电解质。（3）强电解质，弱电解质的联系与区别：）强电解质，弱电解质的联系与区别：强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在一定条件下都能电离，与溶解度无关电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“” 不同点水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、KOH 等。绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。金属氧化物弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。水【思考交流思考交流】1.金属 Cu、稀盐酸都能导电，请问金属 Cu、稀盐酸属于电解质吗？32.判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？3.CO2、NH3的水溶液能导电，那么 CO2、NH3属于电解质吗？4.“HCl 溶于水能导电，所以 HCl 是电解质”这种说法是否正确？5.不是电解质的物质不一定是非电解质？6.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质？7.电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 ？【题型讲解题型讲解】1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22.下列叙述正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质3.下列物质的分类组合中正确的是( ) ABCD强电解质NaOHKClCaCO3HCl弱电解质BaSO4NH3H2OCH3COOHBaSO4非电解质SO2金刚石C2H5OHNH34导电物质石墨稀 H2SO4铜熔融 KCl4.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）ACH3COOHBH2SO4CNaOHDNa2CO35.下列物质属于强电解质的是( )A硫酸钡B盐酸C蒸馏水DHClO6.把下列物质的序号按要求填空。金属铜；固态 NaCl；O2； 稀硫酸； BaSO4；纯酒精；KOH 水溶液；葡萄糖；CO2；熔融状态的 KNO3；（1）属于电解质的是：_；（2）属于非电解质的是：_；（3）既不是电解质也不是非电解质：_。知识点二：物质的电离与导电知识点二：物质的电离与导电1.电离的概念：电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。2.电离条件：电离条件：水溶液中或熔融状态下NaCl 固体在水中的溶解和形成水合离子的过程固体在水中的溶解和形成水合离子的过程3.电解质导电的原因：电解质导电的原因：在水溶液或者熔融状态下，自身离解出自由移动的离子。当当 NaClNaCl 固体加入水中时，在水分子作用下，固体加入水中时，在水分子作用下，NaNa+ +和和 ClCl- -脱离脱离 NaClNaCl 固体表面，固体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。5（1）干燥的）干燥的 NaCl 固体不导电固体不导电（2）熔融的）熔融的 NaCl 能够导电能够导电 （3）NaCl 溶液能够导电溶液能够导电4.电离方程式的书写：电离方程式的书写：电离方程式书写注意事项A. 符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。B. 质量守恒：等号两端的原子种类、数目、质量不变。C. 电荷守恒：正电荷总数负电荷总数。强电解质完全电离用“=”A. 硫酸、硝酸 ：H2SO42HSO42；HNO3HNO3B. 氢氧化钠、氢氧化钡：KOHKOH；Ba(OH)2Ba22OHC. 硫酸铜、氯化钡： CuSO4Cu2SO42；BaCl2Ba22Cl弱电解质部分电离用“”A. 一元弱酸电离一步到位：CH3COOH CH3COO-+ H+NaClNaCl 固体含有带电荷的固体含有带电荷的 NaNa+ +和和 ClCl- -，由，由于带相反电荷离子间的相互作用，于带相反电荷离子间的相互作用，NaNa+ +和和 ClCl- -按一定规则紧密地排列在一起，按一定规则紧密地排列在一起，这些例子不能自由移动，因此，干燥的这些例子不能自由移动，因此，干燥的NaClNaCl 固体不导电。固体不导电。当在当在 NaClNaCl 溶液中插入电极并接通电源溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子与电源负极时，带正电荷的水合钠离子与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因此，子向与电源正极相连的电极移动，因此，NaClNaCl 溶液能够导电溶液能够导电当当 NaClNaCl 固体受热融化时，离子的运动固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服例离子间的随温度升高而加快，克服例离子间的相互作用，产生了能够自由移动的相互作用，产生了能够自由移动的 NaNa+ +和和 ClCl- -，因而，因而 NaClNaCl 在熔融的在熔融的 NaClNaCl 能够能够导电导电6B. 多元弱酸分步电离： H2CO3 HCO3+ H+ HCO3HCO32C. 所有弱碱电离一步到位：Fe(OH)3Fe3+3OH-5.影响电解质导电能力的因素：影响电解质导电能力的因素：（1）溶液中自由移动的离子的浓度，不是数目；（2）自由移动的离子所带的电荷量。6.从电离的角度，认识酸，碱，盐（本质）：从电离的角度，认识酸，碱，盐（本质）：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-离子的化合物叫碱；盐：电离时生成金属阳离子（包括 NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。【思考交流思考交流】1.强电解质导电能力一定强于弱电解质？2.电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质？【题型讲解题型讲解】1.电解质氯化钠溶液能导电是因为()A氯化钠是一种化合物 B氯化钠易溶于水C溶于水时产生自由移动的离子 D通电时产生自由移动的离子2.某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 molNaOHB100 mL 水C0.50 mol 酒精D0.50 mol Na2SO43.要使溶液中存在大量的 K+、Na+、H+、NO3-和 SO42-五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质（）A2 种B3 种C4 种D5 种4.下列叙述正确的是()ANaCl 溶液在电流作用下电离成 Na和 ClBNaCl 是电解质故 NaCl 晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多5.下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）7ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO36.观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是（ ）Na+ 和 Cl- 的半径不同；水分子中氢原子和氧原子的半径不同；Na+ 和 Cl- 周围的水分子数不同；环绕在 Na+ 和 Cl- 周围的水分子的排列方式相同；物质的溶解是在水分子的作用下完成的；溶于水的 NaCl 不完全电离；离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的；ABCD7.下列电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCO BNaHSO4=NaHSO2324CMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22OH8.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=Na22+CO32-BAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlO2-H2OHCNaHS 溶于水 HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO4-8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4 ：_；NH4HCO3 ：_；HNO3 ：_；Na2CO3：_。9.已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：8(1)通入 CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)(2)开始通入 CO2时，灯泡的亮度_(3)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度_(4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系的是(x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)_【课堂总结课堂总结】【课后作业课后作业】1下列物质属于电解质的是（ ）AAgBNaCl 溶液C蔗糖DKOH2下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）ANaCl 晶体、BaSO4B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的 KNO3、硫酸溶液3下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质4下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3 D液氨、石灰水、水银5下列电离方程式错误的是 ()AK2CO3 = 2K+COBNaOH = Na+OH2-39CKClO3 = K+Cl+3O2DNH4Cl = NH +Cl+46下列关于电解质说法正确的是（ ）A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离CNaCl 晶体不导电，所以 NaCl 不是电解质 D熔融的 KOH 导电，所以 KOH 是电解质7下列叙述中正确的是 ()A硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质BNH3的水溶液能导电，但 NH3是非电解质C电解质在通电时才能发生电离D硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质8下列物质属于电解质且能导电的是（ ）A金属铜B碳酸钠晶体C硝酸钠溶液D熔融氯化钠9下列叙述中，正确的是（ ）ANaNO3在通电的条件下电离出 NO3-和 Na+B稀硝酸溶液中存在的微粒主要有 H+、NO3-和 HNO3CNa2SO4溶于水后，主要以 Na+和 SO42-形式存在DBaSO4难溶于水，不属于电解质10.下列物质在水中电离方程式正确的是（ ）ANaHSO4=Na+HSO4- BNaHCO3=Na+H+CO32-CBa(NO3)2=Ba2+2NO3- DBaCl2=Ba2+Cl2-11在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是（ ）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无任何电解质D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO310弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O13.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）ACO2（g）通入 NaOH 溶液BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入 CH3COOH 溶液DNH3（g）通入盐酸中14.下列说法中不正确的有（ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以 NH3是电解质；液态 HCl 不导电，所以属于非电解质；NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；强电解质的导电能力比弱电解质强；物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。A4 个B5 个C6 个D全部15.学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）A闭合开关 K 后，电流计指针不发生偏转， 证明酒精溶液是非电解质B闭合开关，往溶液中通入氯气, 随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C取用 0.1 molL-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质D闭合开关, 往烧杯中加 NaCl 固体，虽固体溶解，由于不反应, 故电流计指针不发生偏转16现有下列七种物质：铝；蔗糖；CO2；H2SO4；Ba(OH)2 ；红褐色的氢氧化铁胶体；HCl ；（1）上述物质中属于电解质的有_；非电解质的有_(填序号)。（2）向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_。 1117按要求填空（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4_ ；(NH4)2CO3_；NaHCO3_。（2）现有以下物质：NaCl 溶液 干冰 液态 HCl 铜 BaSO4固体 蔗糖Na2O NaOH 固体 盐酸 NH3 其中能够导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。18.现有以下物质：NaCl 固体；液态 CO2；液态氯化氢；汞；固体BaSO4；蔗糖；酒精；熔融的 Na2CO3，请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是_；（2）以上物质属于电解质的是_；（3）以上物质属于非电解质的是_；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_；（5）属于盐的有_；（6）写出溶于水中的电离方程式_。第第 3 讲讲 电解质的电离电解质的电离【新课导入新课导入】 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？为什么？在三个烧杯中分别加入干燥的在三个烧杯中分别加入干燥的 NaClNaCl 固体、固体、KNOKNO3 3固体和蒸馏水，如图固体和蒸馏水，如图 1-91-9 所所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。象。取上述烧杯中的取上述烧杯中的 NaClNaCl 固体、固体、KNOKNO3,3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图 1-91-9 所示，将所示，将石墨电极依次放入石墨电极依次放入 NaC1NaC1 溶液、溶液、KNOKNO3 3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。（1）NaCl、KNO3固体-般使用粉末，若能使用体积较大的晶体则可使对电离过程的分析更易理解。（2）测纯水导电性时应保证蒸馏水较纯，且应强调“ 在这种情况下测不到水导电”。（3）做溶液导电性实验时,在纯水导电性实验基础上，向蒸馏水中加入 NaCl 粉末，展现灯泡逐渐变亮的过程（4）干燥的 NaCl 固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl 溶液、KNO3溶液却能够导电 知识点一：电解质，非电解质知识点一：电解质，非电解质1.电解质，非电解质的概念：电解质，非电解质的概念：（1）电解质：在水溶液里或或熔融状态下能够导电的化合物化合物；（2）非电解质：在水溶液里和和熔融状态下都不导电的化合物化合物。2.电解质与非电解质的定义说明：电解质与非电解质的定义说明：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可；（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。（4）SO3、NH3它们的水溶液虽能导电，但是水溶液中的离子不是它们自己电离出来的，而是 H2SO4、NH3H2O 电离出的，而且它们在熔融时也不导电，因此，它们都不是电解质，是非电解质。（5）只有酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水属于电解质，其他化合物属于非电解质（6）某些难溶于水的化合物。如 BaSO4、AgCl 等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在熔融状态能够导电，所以是电解质3.电解质的分类：电解质的分类：（1）强电解质：）强电解质：水溶液中能完全电离的电解质（2）弱电解质：）弱电解质：水溶液中只能部分电离的电解质。（3）强电解质，弱电解质的联系与区别：）强电解质，弱电解质的联系与区别：强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在一定条件下都能电离，与溶解度无关电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“” 不同点水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、KOH 等。绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。金属氧化物弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。水【思考交流思考交流】（1）金属 Cu、稀盐酸都能导电，请问金属 Cu、稀盐酸属于电解质吗？都不属于，因为金属 Cu 是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。（3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么 CO2、NH3属于电解质吗？都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。（4） “HCl 溶于水能导电，所以 HCl 是电解质”这种说法是否正确？不正确，因为前后没有因果关系（5）不是电解质的物质不一定是非电解质？对，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质（6）电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质？ 对，如：硫酸钡等；酒精等（7）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 ？对，如：氯化氢等【题型讲解题型讲解】1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2【答案】D2.下列叙述正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质【答案】C3.下列物质的分类组合中正确的是( ) ABCD强电解质NaOHKClCaCO3HCl弱电解质BaSO4NH3H2OCH3COOHBaSO4非电解质SO2金刚石C2H5OHNH3导电物质石墨稀 H2SO4铜熔融 KCl【答案】C4.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）ACH3COOHBH2SO4CNaOHDNa2CO3【答案】A5.下列物质属于强电解质的是( )A硫酸钡B盐酸C蒸馏水DHClO【答案】A6.把下列物质的序号按要求填空。金属铜；固态 NaCl；O2； 稀硫酸； BaSO4；纯酒精；KOH 水溶液；葡萄糖；CO2；熔融状态的 KNO3；（1）属于电解质的是：_；（2）属于非电解质的是：_；（3）既不是电解质也不是非电解质：_。【答案】 （1）；（2）；（3）知识点二：物质的电离与导电知识点二：物质的电离与导电1.电离的概念：电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。2.2.电离条件：电离条件：水溶液中或熔融状态下NaClNaCl 固体在水中的溶解和形成水合离子的过程固体在水中的溶解和形成水合离子的过程3.电解质导电的原因：电解质导电的原因：在水溶液或者熔融状态下，自身离解出自由移动的离子。当当 NaClNaCl 固体加入水中时，在水分子作用下，固体加入水中时，在水分子作用下，NaNa+ +和和 ClCl- -脱离脱离 NaClNaCl 固体表面，固体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。（1 1）干燥的）干燥的 NaClNaCl 固体不导电固体不导电（2 2）熔融的）熔融的 NaClNaCl 能够导电能够导电 （3 3）NaClNaCl 溶液能够导电溶液能够导电4.电离方程式的书写：电离方程式的书写：电离方程式书写注意事项A. 符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。B. 质量守恒：等号两端的原子种类、数目、质量不变。C. 电荷守恒：正电荷总数负电荷总数。强电解质完全电离用“=”A. 硫酸、硝酸 ：H2SO42HSO42；HNO3HNO3B. 氢氧化钠、氢氧化钡：KOHKOH；Ba(OH)2Ba22OHC. 硫酸铜、氯化钡： CuSO4Cu2SO42；BaCl2Ba22Cl弱电解质部分电离用“”A. 一元弱酸电离一步到位：CH3COOH CH3COO-+ H+B. 多元弱酸分步电离： H2CO3 HCO3+ H+ HCO3HCO32NaClNaCl 固体含有带电荷的固体含有带电荷的 NaNa+ +和和 ClCl- -，由，由于带相反电荷离子间的相互作用，于带相反电荷离子间的相互作用，NaNa+ +和和 ClCl- -按一定规则紧密地排列在一起，按一定规则紧密地排列在一起，这些例子不能自由移动，因此，干燥的这些例子不能自由移动，因此，干燥的NaClNaCl 固体不导电。固体不导电。当在当在 NaClNaCl 溶液中插入电极并接通电源溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子与电源负极时，带正电荷的水合钠离子与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因此，子向与电源正极相连的电极移动，因此，NaClNaCl 溶液能够导电溶液能够导电当当 NaClNaCl 固体受热融化时，离子的运动固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服例离子间的随温度升高而加快，克服例离子间的相互作用，产生了能够自由移动的相互作用，产生了能够自由移动的 NaNa+ +和和 ClCl- -，因而，因而 NaClNaCl 在熔融的在熔融的 NaClNaCl 能够能够导电导电C. 所有弱碱电离一步到位：Fe(OH)3Fe3+3OH-5.影响电解质导电能力的因素：影响电解质导电能力的因素：（1）溶液中自由移动的离子的浓度，不是数目；（2）自由移动的离子所带的电荷量。6.从电离的角度，认识酸，碱，盐（本质）：从电离的角度，认识酸，碱，盐（本质）：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-离子的化合物叫碱；盐：电离时生成金属阳离子（包括 NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。【思考交流思考交流】1.强电解质导电能力一定强于弱电解质？不对，影响电解质导电能力的是自由移动的离子的浓度，与电解质的强弱没有必然关系。2.电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质？正确，Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3H2O 是电解质电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电【题型讲解题型讲解】1.电解质氯化钠溶液能导电是因为()A氯化钠是一种化合物 B氯化钠易溶于水C溶于水时产生自由移动的离子 D通电时产生自由移动的离子【答案】C2.某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 molNaOHB100 mL 水C0.50 mol 酒精D0.50 mol Na2SO4【答案】D3.要使溶液中存在大量的 K+、Na+、H+、NO3-和 SO42-五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质（）A2 种B3 种C4 种D5 种【答案】 A4.下列叙述正确的是()ANaCl 溶液在电流作用下电离成 Na和 ClBNaCl 是电解质故 NaCl 晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多【答案】C5.下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO3【答案】C6.观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是（ ）Na+ 和 Cl- 的半径不同；水分子中氢原子和氧原子的半径不同；Na+ 和 Cl- 周围的水分子数不同；环绕在 Na+ 和 Cl- 周围的水分子的排列方式相同；物质的溶解是在水分子的作用下完成的；溶于水的 NaCl 不完全电离；离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的；ABCD【答案】 A7.下列电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCO BNaHSO4=NaHSO2324CMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22OH【答案】A8.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=Na22+CO32-BAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlO2-H2OHCNaHS 溶于水 HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO4-【答案】D8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4 ：_；NH4HCO3 ：_；HNO3 ：_；Na2CO3：_。【答案】Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-；KHSO4 = K+ + H+ + SO2 -4NH4HCO3 = + ；HNO3 = H+ + ；Na2CO3 = 2Na+ + NH+4HCO-3NO-3CO2 -39.已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入 CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)(2)开始通入 CO2时，灯泡的亮度_(3)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度_(4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系的是(x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)_【课堂总结课堂总结】【课后作业课后作业】1下列物质属于电解质的是（ ）AAgBNaCl 溶液C蔗糖DKOH【答案】D2下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）ANaCl 晶体、BaSO4B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的 KNO3、硫酸溶液【答案】C3下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质【答案】A4下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3 D液氨、石灰水、水银【答案】B5下列电离方程式错误的是 ()AK2CO3 = 2K+COBNaOH = Na+OH2-3CKClO3 = K+Cl+3O2DNH4Cl = NH +Cl+4【答案】C6下列关于电解质说法正确的是（ ）A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离CNaCl 晶体不导电，所以 NaCl 不是电解质 D熔融的 KOH 导电，所以 KOH 是电解质【答案】D7下列叙述中正确的是 ()A硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质BNH3的水溶液能导电，但 NH3是非电解质C电解质在通电时才能发生电离D硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质【答案】B8下列物质属于电解质且能导电的是（ ）A金属铜B碳酸钠晶体C硝酸钠溶液D熔融氯化钠【答案】D9下列叙述中，正确的是（ ）ANaNO3在通电的条件下电离出和 Na+-3NOB稀硝酸溶液中存在的微粒主要有 H+、和 HNO3-3NOCNa2SO4溶于水后，主要以 Na+和形式存在2-4SODBaSO4难溶于水，不属于电解质【答案】C10.下列物质在水中电离方程式正确的是（ ）ANaHSO4=Na+HSO4- BNaHCO3=Na+H+CO32-CBa(NO3)2=Ba2+2NO3- DBaCl2=Ba2+Cl2-【答案】C11在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是（ ）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无任何电解质D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【答案】A12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O【答案】C13.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）ACO2（g）通入 NaOH 溶液BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入 CH3COOH 溶液DNH3（g）通入盐酸中【答案】C14.下列说法中不正确的有（ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以 NH3是电解质；液态 HCl 不导电，所以属于非电解质；NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；强电解质的导电能力比弱电解质强；物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。A4 个B5 个C6 个D全部【答案】C15.学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A闭合开关 K 后，电流计指针不发生偏转， 证明酒精溶液是非电解质B闭合开关，往溶液中通入氯气, 随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C取用 0.1 molL-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质D闭合开关, 往烧杯中加 NaCl 固体，虽然固体溶解，由于不反应, 故电流计指针不发生偏转【答案】C16现有下列七种物质：铝；蔗糖；CO2；H2SO4；Ba(OH)2 ；红褐色的氢氧化铁胶体；HCl ；（1）上述物质中属于电解质的有_；非电解质的有_(填序号)。（2）向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_。【答案】 （1） （2）先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解 （3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 16按要求填空（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4_ ；(NH4)2CO3_；NaHCO3_。（2）现有以下物质：NaCl 溶液 干冰 液态 HCl 铜 BaSO4固体 蔗糖Na2O NaOH 固体 盐酸 NH3 其中能够导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。【答案】 （1）NaHSO4= Na+H+SO (NH4)2CO3=2NH+CO NaHCO3= 24423Na+HCO 3（2） 17.现有以下物质：NaCl 固体；液态 CO2；液态氯化氢；汞；固体BaSO4；蔗糖；酒精；熔融的 Na2CO3，请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是_；（2）以上物质属于电解质的是_；（3）以上物质属于非电解质的是_；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_；（5）属于盐的有_；（6）写出溶于水中的电离方程式_。【答案】 Na2CO3=2Na+CO32-