（新高一暑期衔接）第7讲 氯气的性质 讲义-（教师版+学生版）-2019新人教版高中化学必修一.rar

第第 7 讲讲 氯气的性质氯气的性质【新课导入新课导入】1.1.初中时，化学老师给我们讲过洁厕灵（主要成分初中时，化学老师给我们讲过洁厕灵（主要成分 HClHCl）不能与消毒水）不能与消毒水（NaClONaClO）一起使用）一起使用, ,会产生一种有色的有毒的气体，那么，同学们想过没有，会产生一种有色的有毒的气体，那么，同学们想过没有，这种有毒有害气体是什么呢？它还有什么其他性质，我们在日常生活中需要怎这种有毒有害气体是什么呢？它还有什么其他性质，我们在日常生活中需要怎么去尽量避免呢？么去尽量避免呢？2.2.干燥的氯气为什么也能够使有色鲜花变色呢？干燥的氯气为什么也能够使有色鲜花变色呢？3.3.我们知道，我们知道，HClOHClO 具有漂白性，为什么市面上常用的漂白剂，不直接用次氯酸具有漂白性，为什么市面上常用的漂白剂，不直接用次氯酸作漂白剂，而要选用次氯酸盐呢？作漂白剂，而要选用次氯酸盐呢？知识点一：氯气的物理性质知识点一：氯气的物理性质氯是一种重要的成盐元素，在自然界中除了以 NaCl、MgCl2， 、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele， 17421786）将软锰矿（主要成分是 MnO2， ）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到 1810 年，英国化学家戴维（S.H.Davy，17781829）才确认这种气体是一种新元素组成的单质氯气。1810 年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为 chlorine。这一名称来自希腊文，有绿色的意思。中文译名曾为绿气，后改为氯气。1.氯原子的结构：氯原子的结构： 氯原子的最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易得到 1 个电子，使最外电子层达到 8 个电子的稳定结构。2.氯气的物理性质：氯气的物理性质：通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味，比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水（1L 水中大约溶解 2L 氯气）液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水。熔点：-101，沸点：-34.6，密度：3.214g/L。常见的易液化的气体还有 NH3、SO2。【注意事项注意事项】 氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒死亡。【思考探究思考探究】1.实验室闻氯气的操作是怎么样的？2.从氯原子结构的角度解释氯气为什么具有强氧化性？【题型讲解题型讲解】1氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A氯原子在化学反应中易失去电子 B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有1 价 D氯的原子核外有 7 个电子2.下列说法不正确的是()A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B海水中的氯元素主要以 NaCl 等盐的形式存在C人体的血液中含有 NaCl，其浓度大约为 0.9% D氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用3.下列说法中正确的是()A氯原子和氯离子的化学性质相同 B氯离子比氯原子多一个电子C氯气有毒，氯离子也有毒 D氯气和氯离子都显黄绿色4.通过软管将氯气通入鼠洞中，可用来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪种性质?A呈黄绿色且密度大 B密度比空气大且有毒C有毒且有颜色 D较易液化5.发生氯气泄漏时下列防护措施合理的是（ ）及时向地势较高处转移；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；就地向地下商场转移ABCD知识点二：氯气的化学性质知识点二：氯气的化学性质 氯气能够与大多数金属化合，生成金属氯化物，也能够与大多数非金属单质发生化合反应。1.与金属单质的反应（与金属单质的反应（Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如 Fe)一般能氧化到最高价）（1）2Na + Cl2 2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) 点燃（2）2Fe +3Cl2FeCl3 (反应现象：产生大量棕黄色烟)= = = = =点燃 （3）CuCl2CuCl2 (反应现象：产生大量棕黄色烟)= = = = =点燃 2.与非金属单质的反应与非金属单质的反应（1）与）与 H2的反应：的反应：H2 +Cl2点燃2HCl （现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）H2 +Cl22HCl （剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾生成）光照条件不同，现象不同（2）与磷的反应：）与磷的反应：2P3Cl2 2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) = = = = =点燃 2P5Cl2 2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状) = = = = =点燃 该反应会同时出现白烟，白雾现象3.与水的反应：与水的反应： 常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应，生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。化学方程式：Cl2 + H2OHCl + HClO，离子方程式：Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO氯气的水溶液叫做氯水氯水。（1）新制氯水中的成分：三分子（Cl2 ，HClO，H2O） ，四离子（H，ClO，OH，Cl-）Cl2H2O=HClHClO HClOHClO H2OHOH（2）新制氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质Cl2的氧化性:HCl 酸性：HClO 的强氧化性、弱酸性：Cl的性质：（3）新制氯水、久制氯水、液氯的比较新制氯水新制氯水久制氯水久制氯水液氯液氯区别氯气的水溶液稀盐酸氯气的液体状态分类混合物混合物纯净物颜色浅黄绿色无色黄绿色组成微粒Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OHCl2性质多种成分，多重性质，如：有酸性(比新制氯水仅表现 Cl2的性质酸性、漂白性、强氧化性强)、无漂白作用原因Cl2H2O=HClHClO、2HClO2HClO2= = = = =光照 4.与碱反应：与碱反应： 最初，人们让你直接用氯水做漂白剂，但因为氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想，就在氯气与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠，次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。（1）在常温下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，可以得到以 NaClO 为有效成分的漂白液： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。虽然 NaClO 也会分解，但它的水溶液在低温条件下存放三年才分解一半左右，比HClO 稳定很多。（2）将 Cl2通入冷的石灰乳（Ca(OH)2）中，即可制得以 Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O如果 Cl2与 Ca(OH)2反应充分，并使 Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂白精。漂白粉，漂白液和漂白精既可以作为棉，麻，纸张的漂白，又可以作为游泳池等场所的消毒剂。（3）漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO。（4）失效原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO，HClO 光照 2HCl + O2。5.与还原性物质（与还原性物质（NH3）反应：体现强氧化性）反应：体现强氧化性3Cl2+8NH36NH4Cl+N2（现象：有白烟产生可验证氯气是否泄漏） 。【题型讲解题型讲解】1.下列说法中，不正确的是( )。A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量2.下列关于 Cl2性质的说法错误的是（ ）A.红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 B.Cl2是一种黄绿色的气体C.Cl2与 H2的反应中，Cl2是氧化剂 D.工业上可用 Cl2作原料制漂白粉3.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是( )AAlBCuCFeDZn4.掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是( )A家用消毒液的主要成分是 Ca(ClO)2B酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好C消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳D据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在 1100nm 之间5.若 Cl2泄漏，可用浸有一定浓度的某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是()ANaOHBNaClC氨水DNa2CO36.下列溶液具有漂白性的是( )A新制氯水B氨水C石灰水D苏打水7.如右图所示，在 A 处通人未经干燥的氯气。当关闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象;当打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是( )。饱和 NaCl 溶液 NaOH 溶液 H2O 浓硫酸A. B. C. D.8.某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A该实验说明 Cl2分子具有漂白性B该实验说明 H扩散速度比 HClO 分子快C将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同9.氯气(Cl2)是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)仲入氯水中，品红褪色。发现问题：氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?查阅资料：氯气溶于水，部分与水反应，化学方程式为 Cl2H2O=HClHClO。其中，HClO 名为次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化。猜想：猜想 1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想 2：是氯水中的_(填化学式)使品红褪色的；猜想 3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想 4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。实验探究：实验操作实验现象过程分析把品红试纸伸入水中没有褪色猜想 1 不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想 2 不成立_没有褪色猜想 3 不成立结论：综合分析：氯水中的_(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。反思：(1)HCO 中氯元素的化合价为_价。(2)氯水中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为_。(3)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。知识点三：次氯酸（知识点三：次氯酸（HClO）的性质）的性质1.物理性质：物理性质：仅存在于溶液中，有刺激性气味。2.化学性质：化学性质：（1）弱酸性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO，酸性：H2CO3HClO。（2）强氧化性：SO32- +HClO = SO42- +H+Cl- （3）还原性：KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3H2O + 3Cl2（4）不稳定性：HClO 光照 2HCl + O2。（5）漂白性：氧化性漂白，不可逆。次氯酸的强氧化性能够使某些染料和有机色素褪色，因此，可以用于棉，麻和纸张的漂白。【科学科学技术技术】验证次氯酸光照分解产物的数字化实验验证次氯酸光照分解产物的数字化实验数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量（如（如 pH、温度、压强、电导率等）变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，、温度、压强、电导率等）变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。也就是说，数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集获得实验结论。也就是说，数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。与分析。验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下 （1）将）将 pH 传感传感器、器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接;（2）将三种传感器分别插入）将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中盛有氯水的广口瓶中;（3）用强光照射氯水，同时开始采集数据。此实验可以测定光照过）用强光照射氯水，同时开始采集数据。此实验可以测定光照过程中氯水的程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者的变化，并通过、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者的变化，并通过计算机的数据处理功能将这些变化显示在计算机屏幕上（如下图）计算机的数据处理功能将这些变化显示在计算机屏幕上（如下图） 。通过对数据进行分析，。通过对数据进行分析，最终可验证次氯酸光照分解的产物。最终可验证次氯酸光照分解的产物。光照过程中，氯水中的光照过程中，氯水中的 PHPH，氯离子浓度，广口瓶中氧气的体积分数的变化，氯离子浓度，广口瓶中氧气的体积分数的变化【思考交流思考交流】1.为什么工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中？2.我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在 Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 3.Cl2 与 H2O 反应过程中，氧化剂，还原剂分别是什么？4.近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准;而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。从中你能得到什么启示？5.工业上为什么用 Cl2来制取漂白粉？6.为何自来水中有 Cl-？7.新制氯水中含有三分子，四离子，那么，久置氯水的成分是什么呢？8.为什么在氯水中滴加石蕊溶液，会先变红，后褪色？【题型讲解题型讲解】1.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸可与碱反应C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D次氯酸能使染料和有机色质褪色2.将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是（）A气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化B气体黄绿色不变，瓶内水面无变化C气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降D气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降3.下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（）氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸ABC只有D知识点四：氯气的制备及用途知识点四：氯气的制备及用途1.用途：用途：消毒；制盐酸 制漂白粉；制多种农药；制氯仿等有机溶剂； 制塑料等。2.制备：制备：（1）实验室制备：实验原理：4HCl(浓) +MnO2 MnCl2 + 2H2O +Cl2。（2）工业制备：电解饱和食盐水法：NaCl + H2O NaOH + Cl2+ H2电解【题型讲解题型讲解】1.A、B、C、D、E 五种物质都含有相同的元素 X，这五种物质间转化关系如下图所示。已知 X 在海水中含量是除氢、氧外最丰富的元素，由此推断：（1）这五种物质的化学式分别为：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出下列变化的离子方程式。AD：_；AB：_；DE：_；BD：_。【课外拓展课外拓展】含氯物质在生活中有广泛的应用。课后请查阅资料了解含氯物质的用途。【课堂总结课堂总结】【课后作业课后作业】1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2.地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O23.探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-C向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有 Cl24.下列物质中，不可能与氯气发生反应的是()A氢气 B单质硅 C白磷 D空气 5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是()A漂白粉被氧化了B漂白粉跟空气中的 CO2和水蒸气充分反应，生成了 HClOC有色布条被空气中的氧气氧化了D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6.下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是()ANa黄色的烟 BH2苍白色火焰CCu蓝色的烟 DFe棕色的雾7.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液8.Cl2和 SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、SO2混合后再通入品红与 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀ABCD9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是()A氯水放置数天后 pH 将变小 B加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有 HClOC氯水和液氯都是混合物 D新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色10.有关漂白粉的下列说法中，错误的是()A漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C漂白粉长期敞口放置在空气中会变质失效D漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸11.ClO2和 NaClO2均具有漂白性，工业上由 ClO2气体制取 NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A通入的空气可将发生器中产生的 ClO2全部驱赶到吸收器中B吸收器中生成 NaClO2的离子方程式为 2ClO2H2O2=2ClO2HO2 2C步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D工业上将 ClO2气体制成 NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输12.现有盐酸、NaCl 溶液、NaOH 溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是()A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液 C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水13.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c 过程中的现象是_。(3)a 过程中的化学方程式为_；b 过程中的离子方程式为_。14.根据下列装置图回答问题：(1)装置 A、B 通入 Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。(2)装置 B 中发生反应的离子方程式是_。(3)装置 F 的作用是_。(4)实验开始后，观察到装置 C 中的现象是_。(5)装置 E 中发生反应的离子方程式是_。(6)通入 Cl2时装置 D 中发生反应的离子方程式是_。第第 7 讲讲 氯气的性质氯气的性质【新课导入新课导入】1.1.初中时，化学老师给我们讲过洁厕灵（主要成分初中时，化学老师给我们讲过洁厕灵（主要成分 HClHCl）不能与消毒水）不能与消毒水（NaClONaClO）一起使用）一起使用, ,会产生一种有色的有毒的气体，那么，同学们想过没有，会产生一种有色的有毒的气体，那么，同学们想过没有，这种有毒有害气体是什么呢？它还有什么其他性质，我们在日常生活中需要怎这种有毒有害气体是什么呢？它还有什么其他性质，我们在日常生活中需要怎么去尽量避免呢？么去尽量避免呢？2.2.干燥的氯气为什么也能够使有色鲜花变色呢？干燥的氯气为什么也能够使有色鲜花变色呢？3.3.我们知道，我们知道，HClOHClO 具有漂白性，为什么市面上常用的漂白剂，不直接用次氯酸具有漂白性，为什么市面上常用的漂白剂，不直接用次氯酸作漂白剂，而要选用次氯酸盐呢？作漂白剂，而要选用次氯酸盐呢？知识点一：氯气的物理性质知识点一：氯气的物理性质氯是一种重要的成盐元素，在自然界中除了以 NaCl、MgCl2， 、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele， 17421786）将软锰矿（主要成分是 MnO2， ）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到 1810 年，英国化学家戴维（S.H.Davy，17781829）才确认这种气体是一种新元素组成的单质氯气。1810 年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为 chlorine。这一名称来自希腊文，有绿色的意思。中文译名曾为绿气，后改为氯气。1.氯原子的结构：氯原子的结构： 氯原子的最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易得到 1 个电子，使最外电子层达到 8 个电子的稳定结构。2.氯气的物理性质：氯气的物理性质：通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味，比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水（1L 水中大约溶解 2L 氯气）液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水。熔点：-101，沸点：-34.6，密度：3.214g/L。常见的易液化的气体还有 NH3、SO2。【注意事项注意事项】 氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒死亡。【思考探究思考探究】1.实验室闻氯气的操作是怎么样的？用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 2.从氯原子结构的角度解释氯气为什么具有强氧化性？氯原子最外电子层上有 7 个电子，易得到 1 个电子，形成 8 电子稳定结构。所以氯气是活泼的非金属单质，具有强氧化性。【题型讲解题型讲解】1氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A氯原子在化学反应中易失去电子 B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有1 价 D氯的原子核外有 7 个电子答案B2.下列说法不正确的是()A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B海水中的氯元素主要以 NaCl 等盐的形式存在C人体的血液中含有 NaCl，其浓度大约为 0.9% D氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用答案 A3.下列说法中正确的是()A氯原子和氯离子的化学性质相同 B氯离子比氯原子多一个电子C氯气有毒，氯离子也有毒 D氯气和氯离子都显黄绿色答案 B4.通过软管将氯气通入鼠洞中，可用来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪种性质?A呈黄绿色且密度大 B密度比空气大且有毒C有毒且有颜色 D较易液化答案 B5.发生氯气泄漏时下列防护措施合理的是（ ）及时向地势较高处转移；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；就地向地下商场转移ABCD答案 C知识点二：氯气的化学性质知识点二：氯气的化学性质 氯气能够与大多数金属化合，生成金属氯化物，也能够与大多数非金属单质发生化合反应。1.与金属单质的反应（与金属单质的反应（Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如 Fe)一般能氧化到最高价）（1）2Na + Cl2 2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) 点燃（2）2Fe +3Cl2FeCl3 (反应现象：产生大量棕黄色烟)= = = = =点燃 （3）CuCl2CuCl2 (反应现象：产生大量棕黄色烟)= = = = =点燃 2.与非金属单质的反应与非金属单质的反应（1）与）与 H2的反应：的反应：H2 +Cl2点燃2HCl （现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）H2 +Cl22HCl （剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾生成）光照条件不同，现象不同（2）与磷的反应：）与磷的反应：2P3Cl2 2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) = = = = =点燃 2P5Cl2 2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状) = = = = =点燃 该反应会同时出现白烟，白雾现象3.与水的反应：与水的反应： 常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应，生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。化学方程式：Cl2 + H2OHCl + HClO，离子方程式：Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO氯气的水溶液叫做氯水氯水。（1）新制氯水中的成分：三分子（Cl2 ，HClO，H2O） ，四离子（H，ClO，OH，Cl-）Cl2H2O=HClHClO HClOHClO H2OHOH（2）新制氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质Cl2的氧化性:HCl 酸性：HClO 的强氧化性、弱酸性：Cl的性质：（3）新制氯水、久制氯水、液氯的比较新制氯水新制氯水久制氯水久制氯水液氯液氯区别氯气的水溶液稀盐酸氯气的液体状态分类混合物混合物纯净物颜色浅黄绿色无色黄绿色组成微粒Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OHCl2性质多种成分，多重性质，如：酸性、漂白性、强氧化性有酸性(比新制氯水强)、无漂白作用仅表现 Cl2的性质原因Cl2H2O=HClHClO、2HClO2HClO2= = = = =光照 4.与碱反应：与碱反应： 最初，人们让你直接用氯水做漂白剂，但因为氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想，就在氯气与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠，次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。（1）在常温下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，可以得到以 NaClO 为有效成分的漂白液： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。虽然 NaClO 也会分解，但它的水溶液在低温条件下存放三年才分解一半左右，比HClO 稳定很多。（2）将 Cl2通入冷的石灰乳（Ca(OH)2）中，即可制得以 Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O如果 Cl2与 Ca(OH)2反应充分，并使 Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂白精。漂白粉，漂白液和漂白精既可以作为棉，麻，纸张的漂白，又可以作为游泳池等场所的消毒剂。（3）漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO。（4）失效原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO，HClO 光照 2HCl + O2。5.与还原性物质（与还原性物质（NH3）反应：体现强氧化性）反应：体现强氧化性3Cl2+8NH36NH4Cl+N2（现象：有白烟产生可验证氯气是否泄漏） 。【题型讲解题型讲解】1.下列说法中，不正确的是( )。A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量【答案】C2.下列关于 Cl2性质的说法错误的是（ ）A.红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 B.Cl2是一种黄绿色的气体C.Cl2与 H2的反应中，Cl2是氧化剂 D.工业上可用 Cl2作原料制漂白粉【答案】A3.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是( )AAlBCuCFeDZn【答案】C4.掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是( )A家用消毒液的主要成分是 Ca(ClO)2B酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好C消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳D据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在 1100nm 之间【答案】D5.若 Cl2泄漏，可用浸有一定浓度的某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是()ANaOHBNaClC氨水DNa2CO3【答案】D6.下列溶液具有漂白性的是( )A新制氯水B氨水C石灰水D苏打水【答案】A7.如右图所示，在 A 处通人未经干燥的氯气。当关闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象;当打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是( )。饱和 NaCl 溶液 NaOH 溶液 H2O 浓硫酸A. B. C. D.【答案】C8.某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A该实验说明 Cl2分子具有漂白性B该实验说明 H扩散速度比 HClO 分子快C将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同【答案】B9.氯气(Cl2)是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)仲入氯水中，品红褪色。发现问题：氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?查阅资料：氯气溶于水，部分与水反应，化学方程式为 Cl2H2O=HClHClO。其中，HClO 名为次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化。猜想：猜想 1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想 2：是氯水中的_(填化学式)使品红褪色的；猜想 3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想 4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。实验探究：实验操作实验现象过程分析把品红试纸伸入水中没有褪色猜想 1 不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想 2 不成立_没有褪色猜想 3 不成立结论：综合分析：氯水中的_(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。反思：(1)HCO 中氯元素的化合价为_价。(2)氯水中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为_。(3)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。【答案】Cl2 把品红试纸伸入到盐酸中 HClO +1 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 先变红色后褪色 知识点三：次氯酸（知识点三：次氯酸（HClO）的性质）的性质1.物理性质：物理性质：仅存在于溶液中，有刺激性气味。2.化学性质：化学性质：（1）弱酸性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO，酸性：H2CO3HClO。（2）强氧化性：SO32- +HClO = SO42- +H+Cl- （3）还原性：KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3H2O + 3Cl2（4）不稳定性：HClO 光照 2HCl + O2。（5）漂白性：氧化性漂白，不可逆。次氯酸的强氧化性能够使某些染料和有机色素褪色，因此，可以用于棉，麻和纸张的漂白。【科学科学技术技术】验证次氯酸光照分解产物的数字化实验验证次氯酸光照分解产物的数字化实验数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量（如（如 pH、温度、压强、电导率等）变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，、温度、压强、电导率等）变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。也就是说，数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集获得实验结论。也就是说，数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。与分析。验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下 （1）将）将 pH 传感传感器、器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接;（2）将三种传感器分别插入）将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中盛有氯水的广口瓶中;（3）用强光照射氯水，同时开始采集数据。此实验可以测定光照过）用强光照射氯水，同时开始采集数据。此实验可以测定光照过程中氯水的程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者的变化，并通过、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者的变化，并通过计算机的数据处理功能将这些变化显示在计算机屏幕上（如下图）计算机的数据处理功能将这些变化显示在计算机屏幕上（如下图） 。通过对数据进行分析，。通过对数据进行分析，最终可验证次氯酸光照分解的产物。最终可验证次氯酸光照分解的产物。光照过程中，氯水中的光照过程中，氯水中的 PHPH，氯离子浓度，广口瓶中氧气的体积分数的变化，氯离子浓度，广口瓶中氧气的体积分数的变化【思考交流思考交流】1.为什么工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中？ 常温下 Fe 不与干燥 Cl2反应，除非潮湿 Cl2。2.我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在 Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。3.Cl2 与 H2O 反应过程中，氧化剂，还原剂分别是什么？4.近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准;而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。从中你能得到什么启示？启示 1 :要一分为二地看待物质，正确认识物质的性质，合理使用物质。启示 2:化学研究的方向之一就是根据需要发现、合成并使用新物质。5.工业上为什么用 Cl2来制取漂白粉？形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存6.为何自来水中有 Cl-？因为自来水用氯气消毒，部分氯气和水发生了反应，生成了 Cl-。7.新制氯水中含有三分子，四离子，那么，久置氯水的成分是什么呢？H2O、Cl-、H+、OH-8.为什么在氯水中滴加石蕊溶液，会先变红，后褪色？先变红，是因为含有 H+，后褪色，是因为 HClO 的强氧化性使石蕊溶液被漂白了。【题型讲解题型讲解】1.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸可与碱反应C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D次氯酸能使染料和有机色质褪色【答案】 C2.将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是（）A气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化B气体黄绿色不变，瓶内水面无变化C气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降D气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降【答案】 C3.下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（）氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸ABC只有D【答案】 C知识点四：氯气的制备及用途知识点四：氯气的制备及用途1.用途：用途：消毒；制盐酸 制漂白粉；制多种农药；制氯仿等有机溶剂； 制塑料等。2.制备：制备：（1）实验室制备：实验原理：4HCl(浓) +MnO2 MnCl2 + 2H2O +Cl2。（2）工业制备：电解饱和食盐水法：NaCl + H2O NaOH + Cl2+ H2电解【题型讲解题型讲解】1.A、B、C、D、E 五种物质都含有相同的元素 X，这五种物质间转化关系如下图所示。已知 X 在海水中含量是除氢、氧外最丰富的元素，由此推断：（1）这五种物质的化学式分别为：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出下列变化的离子方程式。AD：_；AB：_；DE：_；BD：_。【答案】（1）Cl2，NaClO，NaCl，HClO，HCl；（2）Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO ；Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O；2HClO 2H+ + 2Cl- + O2； ClO- + H+ = HClO = = = = =光照 【课外拓展课外拓展】含氯物质在生活中有广泛的应用。课后请查阅资料了解含氯物质的用途。消毒/漂白液：NaClO 漂白粉：Ca(ClO)2消毒洗衣粉： NaClO清洁剂：HCl合成纤维：氯纶 耐强酸强碱，不燃烧。工作服、滤布、安全帐篷、地毯 聚氯乙烯：PVC 56