2019新人教版高中化学必修一高一化学第四章第一节《原子结构与元素周期表》课时同步练习(含解析).rar

1第四章物质结构物质结构元素周期律元素周期律第一节原子结构与元素周期表第 1 课时原子结构课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.任何原子都具有的粒子是()A.质子、中子和电子B.质子和中子C.质子和电子D.中子和电子答案:C解析:一般来说,原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的,但有一种原子(1H)的原子核内没有中子,1H 原子仅由 1 个质子和 1 个电子构成。由此可见任何原子都具有的粒子是质子和电子,而不一定有中子。2.U 是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的()23592A.质子数B.质量数C.电子数D.中子数答案:B解析:U 中的“235”是指该原子的质量数。2359223.现代科技将Po 涂在飞机表面以屏蔽雷达,起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子20984数是()A.42B.84C.125D.209答案:B解析:质子数等于核外电子数,该 Po(钋)原子核外电子数是 84。4.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍,则该元素原子核内质子数为()A.3B.7C.8D.10答案:C解析:根据原子核外电子排布规律可知,该元素的原子结构示意图为,在原子中,质子数=核外电子数=8。5.核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较,前者下列数据是后者 4 倍的是()电子数最外层电子数电子层数次外层电子数A.B.C.D.答案:A解析:核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子的电子数分别是 16 和 4,最外层电子数分别是 6 和 2,电子层数分别是 3 和 2,次外层电子数分别为 8 和 2,A 项正确。6.下列说法中错误的是()3A.某原子 K 层上只有一个电子B.某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C.某离子 M 层上和 L 层上电子数均为 K 层上电子数的 4 倍D.某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等答案:B解析:K 层、L 层、M 层上最多能容纳的电子数分别为 2、8、18。K 层上可排 1 个电子,也可排 2 个电子,所以 A 项有可能;当 M 层上排有电子时,L 层已经排满电子,即排了 8 个电子,而 M 层最多可以排 18 个电子,所以 B 项错误;符合“某离子 M 层上和 L 层上电子数均为 K 层上电子数的 4 倍”的离子可以是 S2-、Cl-、K+、Ca2+等,C 项正确;对 D 项来说,最外电子层上的电子数可为 2 或 8,核电荷数和最外层电子数均为 2 的只有 He,不符合条件,核电荷数和最外层电子数均为 8 的为 O2-,所以 D 项有可能。7.下列粒子的结构示意图中,错误的是()A.B.C.D.答案:D解析:错误,K 层最多容纳 2 个电子;错误,Cl 的核电荷数为 17;错误,最外层电子数不能超过 8 个;错误,L 层上电子数应为 8 个,M 层上电子数应为 5 个。48.根据下列粒子结构示意图的共同特征,可把三种粒子归为一类,下列粒子可以归为此类的是()答案:C解析:题干中的三种粒子均为阳离子。A 项是 Ne 原子,B 项是 S2-,C 项是 Mg2+,D 项是 F-。9.已知某粒子的结构示意图为。试回答:(1)当 x-y=10 时,该粒子为(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当 y=8 时,粒子可能为(填粒子符号)、。 (3)写出 y=3 与 y=7 的原子对应元素的最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式: 。 5答案:(1)原子(2)ArCl-S2-K+Ca2+(合理即可)(3)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O解析:(1)当 x-y=10 时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。(2)当 y=8 时,应为有 18 个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y=3 时为铝原子、y=7 时为氯原子,其最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为 Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。10.用 X 表示原子:(1)中性原子的中子数:N=。 (2)阳离子的中子数:AXn+共有 x 个电子,则 N=。 (3)阴离子的中子数:AXn-共有 x 个电子,则 N=。 (4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=。 (5)A2-原子核内有 x 个中子,其质量数为 m,则 n g A2-所含电子的物质的量为。 答案:(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22(5) (m-x+2) mol解析:(1)N=A-Z。(2)x=Z-n,故 N=A-Z=A-x-n。(3)x=Z+n,故 N=A-Z=A-x+n。(4)N=(12-6)+2(16-8)=22。(5)A2-的摩尔质量近似为 m gmol-1,质子数为 m-x,故所含电子数为 m-x+2,含电子的物质的量为 (m-x+2) mol。6选考奠基素养提升1.下列说法正确的是()A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素C.由于质量数=质子数+中子数,所以电子是没有质量的D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和答案:D解析:一般说来,原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是,质量数为 1 的氢原子,即1H 中,中子数为 0,也就是说,质量数为 1 的氢原子中没有中子,A 项错误;粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单原子或多原子离子)等,B 项错误;在计算质量数时,由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略,不是电子没有质量,C 项错误。2.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅 241Am)放射源的电离室Am 原子核内中子数与核外电子数之差是()(24195。24195A.241B.146C.95D.51答案:D解析:Am 的质子数为 95,质量数为 241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数24195=95,中子数与核外电子数之差为 146-95=51。3.用 A+、B-、C2-、D、E、F 和 G 分别表示含有 18 个电子的七种粒子(离子或分子),请回答下列问题:(1)A 元素是(用元素符号表示,下同),B 元素是,C 元素是。 (2)D 是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是。 (3)E 是含 18 个电子的双原子单质分子,其化学式是。 7(4)F 是由两种元素组成的三原子分子,其化学式是。 (5)G 分子中含有 4 个原子,其化学式是。 答案:(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或 PH3)解析:常见的 18e-粒子有多种,如阳离子:K+、Ca2+;阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2等。4.AF 六种单核粒子所含粒子的种类和数目如下(其中 p 表示一个质子,n 表示一个中子,e-表示一个电子):A:12p,12n,10e-B:14p,14n,14e-C:17p,18n,17e-D:17p,20n,17e-E:17p,18n,18e-F:17p,20n,18e-(1)其中属于原子的是(填序号,下同)。 (2)其中属于阳离子的是。 (3)其中属于阴离子的是。 (4)其中与 C 属于同一种元素的是。 答案:(1)BCD(2)A(3)EF(4)DEF解析:由题目所给信息:p质子,n中子,e-电子,则 p 与 e-数值相等的为原子;若p 的数值大于 e-的数值为阳离子,反之则为阴离子;若 p 同,则为同一种元素。1第 2 课时元素周期表课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有 7 个周期,8 个主族B.元素周期表有 18 个纵列,共 16 个族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外层电子数相同的元素一定在同一族答案:B解析:元素周期表中有 7 个周期,7 个主族,A 项错误;元素周期表中有 18 个纵列,共 16 个族,B 项正确;短周期元素中不包含副族元素,C 项错误;最外层电子数相同的元素不一定在同一族,如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是 2 个电子,但它们不在同一族,D 项错误。2.下列元素不属于长周期元素的是()A.CsB.ClC.FeD.Br答案:B解析:元素周期表中,第一、二、三周期为短周期,第四、五、六、七周期为长周期。Cs位于第六周期第A 族,Cl 位于第三周期第A 族,Fe 位于第四周期第族,Br 位于第四周期第A 族,B 项符合题意。3.在短周期元素中,原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素()A.是非金属元素B.是稀有气体元素2C.是金属元素D.无法确定哪一类元素答案:D解析:若位于第一周期,则为氢元素或氦元素;若位于第二、三周期,则为金属元素。4.关于元素周期表,下列叙述中错误的是()A.同周期元素原子的电子层数相同B.周期表中的族分为主族、副族和 0 族C.第A 族全部为金属元素D.主族是由短周期元素和长周期元素共同构成的答案:C解析:同周期元素原子的电子层数相同,A 项正确;周期表中的族分为主族、副族和 0 族,B 项正确;H 位于第A 族,但属于非金属元素,C 项错误;主族都是由短周期元素和长周期元素共同构成,D 项正确。5.原子序数为 x 的元素位于周期表中的第A 族,则原子序数为 x+1 的元素不可能为()A.第A 族B.第A 族C.镧系元素D.第B 族答案:B解析:原子序数为 x+1 的元素应位于第A 族右侧相邻的族,在短周期中与第A 族右侧相邻的为第A 族,在长周期中与第A 族右侧相邻的为第B 族,镧系元素属于第B族。6.短周期元素 A、B、C 的位置如右图所示,已知 B、C 两元素所在族序数之和是 A 元素所在族序数的 2 倍,B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍,则A、B、C 依次是()3A.Be、Na、Al B.C、Al、PC.O、P、ClD.B、Mg、Si答案:C解析:设空格处元素为 X,其原子序数为 x,则据题意知 A、B、C 原子序数的关系:(x-1)+(x+1)=(x-8)4,解得 x=16,所以 A、B、C 分别为 O、P、Cl。7.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()答案:D解析:1 号元素正下方为 3 号元素,1 号和 2 号元素相隔 16 列,A 项错误;10 号元素在周期表中第 18 列(即最后一列),B 项错误;13 号元素正上方为 13-8=5 号元素,正下方为13+18=31 号元素,C 项错误;D 项正确。8.下列说法中正确的是()A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束B.同一周期中,从左到右,各元素最外层电子数都是从 1 逐渐增加到 8C.第二、第三周期上下相邻元素的原子序数相差 8D.第三周期有 4 种金属元素答案:C解析:第一周期的元素是从氢开始的;第一周期各元素最外层电子数从 1 增加到 2;第三周期只有钠、镁、铝 3 种金属元素。9.元素周期表是一座开放的“元素大厦”。若发现 119 号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A.第七周期 0 族B.第八周期第A 族4C.第六周期第A 族D.第七周期第A 族答案:B解析:第七周期 0 族元素是 118 号元素,所以若发现 119 号元素,则应该在第八周期第A 族。10.(1)请指出铝元素在周期表中的位置:。 (2)右图为元素周期表中铝元素的有关信息。请指出这个小方格内的各个信息都表示什么意义。信息信息所表示的意义Al铝1326.98推算原子序数为 34、53、88 的元素在周期表中的位置。原子序数345388周期族答案:(1)第三周期第A 族(2)铝的元素符号元素名称原子序数相对原子质量原子序数345388周期四五七族AAA5解析:(1)铝的原子序数为 13,有 3 个电子层,最外层电子数为 3,位于第三周期第A 族。(2)34 号元素的原子比 Kr(36)少 2 个电子,原子核外共有 4 个电子层,最外层电子数为 6,位于第四周期第A 族;53 号元素的原子比 Xe(54)少 1 个电子,原子核外共有 5 个电子层,最外层电子数为 7,位于第五周期第A 族;88 号元素的原子比 Rn(86)多 2 个电子,原子核外共有 7 个电子层,最外层电子数为 2,位于第七周期第A 族。选考奠基素养提升1.已知 A 为第A 族元素,B 为第A 族元素,它们的原子序数分别为 m 和 n,且 A、B 为同一周期的元素,下列关系式错误的是()A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10答案:D解析:若 A、B 为第二、第三周期元素,n=m+1;若 A、B 为第四、第五周期元素,n=m+11;若 A、B 为第六、第七周期元素,n=m+25。2.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中正确的是()A.L 层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是 16、26、36、46C.只有第A 族元素的原子最外层有 2 个电子D.由左至右第 8、9、10 三列元素中没有非金属元素答案:D解析:L 层电子数为奇数,L 层未排满,则处于第二周期,Li 的 L 层含有 1 个电子,但 Li 是金属元素,A 项错误;对于处于同一主族不同周期的元素,原子序数相差可能为 2、8、18或 32 等,还可能为这些数字的组合,如第A 族中第二周期与第四周期的元素相差 16,第三周期与第五周期的元素相差 26,第四周期与第六周期的元素相差 36,但是2、8、18、32 的组合不能得到 46,B 项错误;第A 族元素的原子最外层有 2 个电子,但6He 及部分过渡元素原子最外层也含有 2 个电子,C 项错误;由左至右第 8、9、10 三列元素为第族元素,都是金属元素,D 项正确。3.如图为元素周期表中前四周期的一部分,若 B 元素的核电荷数为 x,则这五种元素的核电荷数之和为()A.5x+10B.5x+11C.5x+14D.5x+16答案:A解析:由四种元素在周期表中的位置可知,D、B、E 分别在周期表的第二、三、四周期,若 B 元素的核电荷数为 x,则 A 的原子序数为 x-1,C 的原子序数为 x+1,D 的原子序数为x-8,E 的原子序数为 x+18,则五种元素的核电荷数之和为 x+(x-1)+(x+1)+(x-8)+(x+18)=5x+10。4.试判断 116 号元素应位于周期表的()A.第六周期第A 族B.第七周期第A 族C.第七周期第A 族D.第八周期第A 族答案:B解析:118 号元素为 0 族元素,而 116 号元素在 0 族向左第 2 列,故应为第A 族元素。5.硒被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”,硒元素的相关信息如图 1 所示。下列信息解读不正确的是()7A.硒的元素符号为 SeB.硒元素的原子结构示意图如图 2,m=34C.硒元素位于第四周期第A 族D.硒的原子序数比硫的大 8答案:D解析:图 1 右上角是硒的元素符号,硒的元素符号为 Se,A 项正确;图 1 左上角是硒的原子序数,质子数等于原子序数,所以 m=34,B 项正确;根据元素原子结构示意图可确定元素在元素周期表中的位置,主族元素中,电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数,故 34号元素位于元素周期表的第四周期第A 族,C 项正确;硒的原子序数比硫的大 18,D 项错误。6.如图为元素周期表中短周期的一部分。下列说法错误的是()A.Z 的原子序数可能是 X 的两倍B.若 Y 为氖元素,则 W 为氩元素C.Z 是第三周期元素8D.W 一定是金属元素答案:D解析:这几种元素为短周期元素,在元素周期表中,X 和 Y 位于第二周期,且原子序数相差1,Z 和 W 位于第三周期且原子序数相差 1,且 X 和 Z 属于同一主族,其原子序数相差 8,Y和 W 位于同一族,其原子序数相差 8。如果 X 是氧元素,则 Z 为硫元素,氧元素原子序数是 8,硫元素原子序数是 16,所以 Z 的原子序数可能是 X 的两倍,故 A 项正确;如果 Y 是氖元素,则 W 为氩元素,故 B 项正确;由以上分析可知,C 项正确;W 可能为金属元素,也可能为非金属元素,D 项错误。7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是。 (2)分析上表规律,可推知,表中 X 的元素符号为。 (3)Ca 在元素周期表中的位置为。 (4)写出一个原子序数由 1、7、17 三种元素组成的化合物的化学式:。 答案:(1)13(2)S(3)第四周期第A 族(4)NH4Cl解析:(1)地壳中含量最多的金属元素是 Al,其原子序数为 13。(2)由元素周期表中规律可推知 X 应为 S。(3)Ca 位于元素周期表第四周期第A 族。9(4)H、N、Cl 三种元素组成的常见化合物为 NH4Cl。8.A、B、C、D 为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 元素原子的质子数。(1)写出 A、B、C、D 四种元素的名称:、。 (2)B 位于周期表中第周期第族。 (3)D 的单质与水反应的化学方程式为。 答案:(1)氮硫氟氯(2)三A(3)Cl2+H2OHCl+HClO解析:设 A、B、C、D 均为短周期元素,从四者的相对位置及周期表的结构来看,A、C一定处于第二周期,B、D 处于第三周期,若 A 的原子序数为 x,则 C 为 x+2,B 为 x+8+1。由题意 x+x+2=x+8+1,x=7,所以 A、B、C、D 的原子序数分别为 7、16、9、17,分别为氮、硫、氟、氯。9.根据短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第三周期第A 族B族序数是周期序数的 3 倍C原子序数是 11DD3+与 Ne 电子数相同(1)写出 A、B 的元素符号:、 ,C、D 元素的名称: 、 。 (2)写出 B、C 单质在加热时反应的化学方程式: 。 10(3)从原子结构的角度分析 A 与 B 的相同,C 与 D 的相同。 答案:(1)SO钠铝(2)2Na+O2Na2O2(3)最外层电子数电子层数解析:短周期是一、二、三周期(前 18 号元素),据“周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数”“原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数”可推出 A 是硫,B 是氧,C 是钠,D3+与Ne 电子数相同,即 D 是 13 号元素铝。钠与氧气在加热时反应为 2Na+O2Na2O2,从原子结构的角度分析硫与氧的最外层电子数相同,钠与铝的电子层数相同。1第 3 课时核素课后训练巩固提升1.下列说法正确的是()A.14C 含有 14 个中子B.14C 与14N 含有相同的质子数C.14C 与 C60互为同位素D.14C 与12C 是两种不同的核素答案:D解析:14C 的中子数=质量数-质子数=14-6=8,A 项错误;C 的质子数为 6,N 的质子数为 7,B项错误;C60为单质,因此两者不互为同位素,C 项错误;质子数相同,质量数不同,且属于同种元素,因此两者是不同的核素,D 项正确。2.下列各组粒子互称为同位素的是()16O2和18O2H2和 D2O 和O1O 和2OCl 和Cl16818821821635173717A.B.C.D.答案:B解析:同位素是原子和原子之间的互称,均不是原子,只有是原子,而且质子数相同,中子数不同,符合同位素的定义。3.下列说法正确的是()ANe 和Ne 是同素异形体.22102010BNe 和Ne 属于不同的核素.221020102CNe 和Ne 的性质完全相同.22102010DNe 转变为Ne 为化学变化.22102010答案:B解析:Ne 和Ne 的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A 项错误Ne 和Ne 属于22102010;22102010不同的核素,B 项正确Ne 和Ne 的化学性质相似,物理性质不同,C 项错误Ne 转变;22102010;2210为Ne 过程中原子核发生了变化,不是化学变化,D 项错误。20104.两种粒子的核外电子数相同,核电荷数不同。则它们可能是()A.不同元素的原子和离子B.不同元素的两种原子C.同种元素的原子和离子D.同种元素的两种原子答案:A解析:两种粒子的核电荷数不同,而核外电子数相同,有以下几种情况:可能为原子和离子,例如 He 和 Li+、Ne 和 O2-等;或离子和离子,例如 O2-和 F-、Na+和 Mg2+、F-和 Al3+等;或分子和离子,例如 H2O 和 Na+等。5.有六种粒子,它们分别是Q+、4019、4020、4018、4019Y2+Z-,它们所属元素的种类为()4020、4017A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种答案:B3解析:质子数决定元素的种类Q+表示 K 元素形成的粒子Y2+表示 Ca 元素,4019、4019,4020、4020形成的粒子X 表示 Ar 原子Z-表示 Cl-。;4018,40176.最近医学界通过用14C 标记的 C60发现一种 C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂 DNA 抑制艾滋病病毒的繁殖,则有关14C 的正确叙述是()A.与12C60的碳原子化学性质不同B.与14N 含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C 互为同位素答案:D解析:14C 是碳元素的一种同位素,原子核内有 14-6=8 个中子。12C60是由碳元素组成的单质,是碳元素的一种同素异形体。同位素原子的中子数不同,但核外各层电子数均相同,故化学性质相似。7.下列叙述正确的是()A.40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第A 族元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同答案:C解析:40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A 项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是第A 族元素,如 Cu,B 项错误;同位素的不同核素化学性质相似,但物理性质不同,D 项错误。8.下列关于Pt 和Pt 的说法正确的是()20278198784A.Pt 和Pt 的质子数相同,互称为同位素2027819878BPt 和Pt 的中子数相同,互称为同位素.2027819878CPt 和Pt 的核外电子数相同,是同一种核素.2027819878DPt 和Pt 的质量数不同,不能互称为同位素.2027819878答案:A解析:根据同位素定义“质子数相同,中子数不同的核素互为同位素”判断,A 项正确,B、D项错误Pt 和Pt 是 Pt 的两种核素,C 项错误。;20278198789.关于Y(Y 元素为钇)的说法错误的是()8939A.元素钇的原子序数为 39B.质子数与中子数之差为 50C.原子的核外电子数是 39DY 和Y 是两种不同的核素.89399039答案:B解析:由Y 知,元素钇的质子数为 39,中子数为 89-39=50,由原子序数=质子数=核外电子8939数,知 A 项、C 项正确;质子数与中子数之差应为 11,B 项错误,D 项正确。10.关于O、O2-、O 四种粒子,以下说法正确的是()188、168A.它们是同种原子B.它们是几种不同的单质5C.它们是氧元素的几种粒子的不同表示方法D.四种粒子的质子数和电子数均相等答案:C解析:四种粒子的质子数相等,但中子数不完全相等,因此不是同种原子,A 项错误;四种粒子均不是单质,B 项错误;四种粒子均属于氧元素,C 项正确;O2-比其他三种粒子的电子数多 2,D 项错误。11.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于PdPd 的说法正确的是()10346、10446A.中子数相同,化学性质不同B.质子数相同,互为同位素C.核外电子数不同,是同一种元素D.质量数不同,性质完全相同答案:B解析:Pd 和Pd 质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,属于同种元素,互为同位1034610446素,化学性质相似,物理性质不同。12.下列叙述错误的是()A.13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素B.1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等答案:D解析:同位素是质子数相同而中子数(或质量数)不同的同一种元素的不同核素之间的称谓,A 项正确;1H 和2H 是同一种元素的不同核素,它们的质子数均为 1,B 项正确;14C 的中6子数为 14-6=8,而14N 的中子数为 14-7=7,C 项正确;6Li 和7Li 互为同位素,它们的中子数不同,分别为 3 和 4,D 项错误。13.据报道,科学家发现了一种新的粒子,这种粒子是由 3 个1H 原子核和 2 个电子构成的。下列关于这种粒子的说法中,正确的是()A.它是氢的一种新核素B.这种新元素的核电荷数是 3C.它是一种分子D.它比一个普通氢分子多一个氢核答案:D解析:A 项,核素是一种原子,一个原子只有一个原子核,错误;B 项,它不是一种新元素,错误;C 项,它是一种离子,错误;D 项,它比一个普通氢分子多一个氢核,正确。14.据报道,某些花岗岩会产生氡Rn),从而对人体产生伤害。请回答下列问题:(22286(1)该原子的质量数是,质子数是,中子数是。 (2)研究发现,镭能衰变为Rn,故将Rn 称为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn 称22286222862208622086为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn 称为锕射气RnRnRn。2198621986。22286、22086、21986A.属于同种元素B.互为同位素C.属于同种核素D.属于同种原子(3)由(2)可知,决定元素种类,决定核素种类。 答案:(1)22286136(2)AB(3)质子数质子数和中子数解析:(1Rn 中的质量数是 222,质子数是 86,中子数是 222-86=136。(2RnRn)22286)22286、22086Rn 的质子数相同,属于同种元素,但三者的中子数不同,故三者互为同位素。(3)其中、21986质子数决定元素种类;质子数和中子数共同决定核素种类。715.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:(1)其中,它们分属种元素,属于氢元素的核素有种,属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为,。 (2)质量数相等的粒子为,(可不填满,也可补充)。 (3)氢的同位素1H、2H、3H 与氧的同位素16O、17O、18O 相互结合为水,可得水分子的种数为;可得相对分子质量不同的水分子种数为。 答案:(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H+(3)187解析:(1)本题列出的 12 种粒子分属 H、U、K、Ca、Cl、N、C 7 种元素,1H 和1H+是同一种核素的不同粒子,1H、2H、3H 属于氢元素的 3 种不同核素,且互为同位素。234U、235U、238U 属于铀元素的 3 种不同核素,也互为同位素。(2)本小题是“质量数相等的粒子”,而非“质量数相等的原子”,否则,“1H 和1H+”不为答案。(3)氢的同位素与氧的同位素16O 形成的 H2O 有以下 6 种:1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O、1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O。把16O 换为17O、18O 又各有 6 种,故总共有 18 种水分子。所得 18 种水分子中,相对分子质量最小的为Mr(1O)=18,最大的是 Mr(3O)=24,其间还有相对分子质量为21621819、20、21、22、23 的 5 种水分子,故共有 7 种相对分子质量不同的水分子。1第 4 课时原子结构与元素的性质课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列说法中错误的是()A.碱金属元素的原子最外层均有 1 个电子B.单质的还原性:LiNaKRbCsC.碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD.由 Li 到 Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大答案:B解析:碱金属位于周期表第A 族,主族序数等于原子最外层电子数,最外层电子数为 1,A项正确;同主族元素原子核外电子层数依次增加,原子失电子能力逐渐增强,单质还原性逐渐增强,单质的还原性:LiNaKRbCs,B 项错误;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,LiOHNaOHKOHRbOHKB.氢氧化物的碱性:NaKD.与水反应的剧烈程度:NaK答案:B解析:钠和钾属于碱金属,由于原子半径:KNa,故金属性:KNa,单质的还原性:KNa,与水反应的剧烈程度:KNa。5.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律,不正确的叙述是()A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次降低3C.单质的还原性依次增强D.离子的氧化性依次减弱答案:A解析:钠、钾的密度不是依次增大的;从锂到铯,单质的熔点、沸点依次降低;单质的还原性逐渐增强,对应离子的氧化性逐渐减弱。6.下列选项中正确的是()A.还原性:HFHClHBrHIB.非金属性:FClBrBr2I2F2D.密度:F2Cl2Br2HBrHClHF;B 项应为 FClBrI;C 项应为 F2Cl2Br2I2。7.下列有关碱金属元素铷(Rb)的叙述中,不正确的是()A.Rb2CO3易溶、易电离B.Rb 位于周期表第五周期第A 族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是 OH-+H+H2O答案:C解析:由 Na 的化合物的性质可推知 Rb 的化合物的性质,可知 A、D 两项正确;根据 Rb在元素周期表中位置可知 B 项正确;在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高,C 项错误。8.下列说法正确的是()A.酸性:HFHClHBrHI4B.金属性:RbKNaLiC.与酸反应时 Fe 能失 2e-,Na 失 1e-,所以 Fe 的金属性强于 NaD.Rb 不易与水反应放出 H2答案:B解析:比较非金属性强弱时,应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,A 项错误;因为金属性:LiNaKI2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有 7 个电子D.HAt 非常稳定答案:C5解析:从 F 到 At,元素的非金属性逐渐减弱,与 H2化合的能力逐渐减弱,对应氢化物的稳定性逐渐减弱,所以 HAt 很不稳定,A、D 两项错误;由 F2到 At2,单质的颜色逐渐加深,状态由气态到液态再到固态,I2是紫黑色固体,砹为黑色固体,B 项错误;卤族元素的原子,最外层上都有 7 个电子,C 项正确。选考奠基素养提升1.下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是()选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1 价,钠与氧气反应生成的氧化物有 Na2O 和 Na2O2锂与氧气反应生成的氧化物有Li2O 和 Li2O2答案:D解析:锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质性质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质性质更活泼,故该预测结论正确;钾与空气中的氧气反应比钠更剧烈,原因是钾比钠更活泼,铷和铯比钾更活泼,故该预测结论正确;钾与水反应比钠更剧烈,原因是钾比钠更活泼,铷和铯比钾更活泼,故该预测结论正确;锂与氧气反应生成的氧化物只有 Li2O,故该预测结论错误。2.借助碱金属元素和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知 Ca 是第四周期第A 族的元素,故 Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱B.已知 As 是第四周期第A 族的元素,故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强C.已知 K 的原子半径比 Na 的原子半径大,故 K 与水反应不如 Na 与水反应剧烈6D.已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数多,故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大答案:D解析:由碱金属和卤族的递变性可知,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,金属活动性逐渐增强,非金属气态氢化物稳定性逐渐减弱,A、B、C 三项错误;同主族元素随核电荷数增大,原子半径逐渐增大,D 项正确。3.不能用来证明非金属性 ClI 的事实是()A.ICl 中 I 是+1 价,Cl 是-1 价B.稳定性:HClHIC.酸性:HCl25 gmol-1,故另一金属的 Me25 gmol-1,可能为 Li 或Na。86.据报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 s 提高到 600 万年不差 1 s,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A 族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有个电子层,最外层电子数为,铯的原子序数为。 (2)铯与水剧烈反应,放出色气体,同时使紫色石蕊溶液显色,因为(写出化学方程式)。 (3)预测铯的还原性比钠的还原性(填“弱”或“强”)。 答案:(1)6155(2)无蓝2Cs+2H2O2CsOH+H2(3)强解析:根据原子核外电子排布规律,结合铯在元素周期表中的位置知,铯原子核外电子分6 层排布,分别是 2、8、18、18、8、1,原子序数是 55,最外层只有 1 个电子。铯与钠同主族,具有极强的金属性,与水反应生成氢气和氢氧化铯:2Cs+2H2O2CsOH+H2,氢氧化铯是强碱,使紫色石蕊溶液变蓝色。