2019新人教版高中化学必修一高一化学第一章　第三节《氧化还原反应》课时同步练习(含解析).rar

1第三节氧化还原反应第 1 课时氧化还原反应课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在反应中被氧化,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案:C解析:物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应,A 项错误;物质被氧化表现为所含元素化合价升高,B 项错误;有化合价升降的反应一定是氧化还原反应,D 项错误。2.在反应 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2中,发生还原反应的是()A.Fe2+B.Br-C.Cl2D.Cl-答案:C解析:氧化还原反应中所含元素化合价降低的物质被还原,发生还原反应。所给反应中,Fe 元素从+2 价升高到+3 价,Br 元素从-1 价升高到 0 价,而 Cl 元素从 0 价降低到-1 价。所以发生还原反应的是 Cl2。3.下列变化过程不一定有电子转移的是()A.HClMgCl2B.NaNa+2C.COCO2D.Fe3+Fe2+答案:A解析:B 项中钠元素化合价升高,C 项中碳元素化合价升高,D 项中铁元素化合价降低,这三个变化过程中一定有电子的转移。A 项中的变化,若用单质 Mg 实现,则有电子转移;若用 MgO 或 Mg(OH)2实现,则没有电子转移。4.在反应中,物质甲中的 X 原子将电子转移给物质乙中的 Y 原子,则下列说法正确的是()物质甲被氧化物质乙被氧化物质甲发生还原反应物质乙发生还原反应A.B.C.D.答案:D解析:根据题意知,X 原子失去电子,X 元素化合价升高,物质甲被氧化,发生氧化反应;而Y 原子得到电子,Y 元素化合价降低,物质乙被还原,发生还原反应。5.下列变化过程中,属于还原反应的是()A.HClCl2B.CrCr22 -42 -7C.NNH3D.Cu2+Cu+4答案:D解析:A 项中氯元素由-1 价升高到 0 价,HCl 发生氧化反应;B 项和 C 项中都没有元素化合价发生变化;D 项中铜元素由+2 价降低为 0 价,C发生还原反应。2 +6.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属氧化物()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原3D.既不被氧化,也不被还原答案:B解析:在金属氧化物中,金属元素显正价,转变为单质后,金属元素的化合价降低,因而金属氧化物被还原。7.铜在潮湿的空气中会生锈:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是()A.该反应属于化合反应B.该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜原子得电子,铜被氧化D.该反应中 O2发生了还原反应答案:C解析:在该反应中,铜原子失去电子,铜元素的化合价由 0 价升高到+2 价,Cu 被氧化;氧原子得到电子,氧元素的化合价由 0 价降低到-2 价,O2发生还原反应。该反应既是化合反应,也是氧化还原反应。8.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是()A.在氧化还原反应中,有一种元素化合价升高,一定有另一种元素化合价降低B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应C.氧化还原反应中有些元素的化合价可能没有变化D.较难失去电子的原子,不一定容易得到电子答案:A解析:有的氧化还原反应中电子的转移发生在同种元素之间,如反应2H2O22H2O+O2,A 项错误;有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如反应 3O22O3,B 项正确;氧化还原反应中元素的化合价不一定都发生变化,如反应 Fe2O3+3CO42Fe+3CO2中,氧元素的化合价没有变化,C 项正确;难失去电子的原子得到电子也难,如稀有气体元素的原子,D 项正确。9.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是()A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3D.2SO32SO2+O2答案:B10.下列反应中,反应物中的各种元素的化合价都发生了变化的是()A.2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.4HNO32H2O+4NO2+O2D.HgS+O2Hg+SO2答案:D解析:A 项中 K、O 两种元素的化合价未发生变化;B 项中 K 元素的化合价未发生变化;C项中 H 元素的化合价未发生变化;D 项中各元素化合价均改变:+ 2- 2 +020 + 4- 22,D 项正确。11.下列反应中,电子转移发生在同种物质的同种原子之间的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O5B.2KClO32KCl+3O2C.2H2S+SO23S+2H2OD.2H2O2H2+O2答案:A解析:A 项中氯元素的化合价一部分由 0 价升高到+1 价,同时一部分由 0 价降低到-1 价,氯元素都来自 Cl2,A 项符合题意。C 项中电子转移发生在两种物质的 S 原子之间,B 项和 D 项中电子转移则在不同原子之间进行。12.商代炼铜时,所用的矿物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在温度 1 000 左右冶炼,可能涉及的反应有:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O,2CuO+C2Cu+CO2,CuO+COCu+CO2,CO2+C2CO。回答下列问题:(1)属于化合反应的是(填序号,下同),属于分解反应的是,属于置换反应的是,属于氧化还原反应的是。 (2)反应中,发生氧化反应,发生还原反应。 答案:(1)(2)COCuO解析:反应中元素化合价没有变化,不是氧化还原反应;反应中均有元素化合价的变化,为氧化还原反应。在反应中碳元素的化合价由+2 价升高为+4 价,CO 发生氧化反应;铜元素的化合价由+2 价降低为 0 价,CuO 发生还原反应。6选考奠基素养提升1.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有:Cr+2HClCrCl2+H2 4CrCl2+4HCl+O24CrCl3+2H2O下列叙述中正确的是()A.反应均属于置换反应B.HCl 在反应中均发生还原反应C.反应中 HCl 被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为 Cr2+发生氧化反应答案:D解析:置换反应中必须有单质生成,反应不符合,A 项错误;在反应中 HCl 的两种元素化合价无变化,HCl 既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B 项错误;反应HCl 中 H 元素价态降低,HCl 被还原,C 项错误;反应中 Cr2+被 O2氧化生成 Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D 项正确。2.已知有反应 Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最-3相似的是()A.2KNO32KNO2+O2B.NH4HCO3NH3+CO2+H2OC.3NO2+H2O2HNO3+NOD.SO2+2H2S3S+2H2O答案:D7解析:题干中的反应为氧化还原反应,且发生化合价变化的是两种物质中的同种元素。因此最相似的是 D 项中的反应。3.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是()答案:A解析:置换反应都是氧化还原反应,两者之间属于包含关系;而复分解反应都不是氧化还原反应;一部分离子反应是氧化还原反应,一部分离子反应是复分解反应。由此可判断B、C、D 三项均不正确。4.下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化B.所含元素化合价升高的物质被氧化C.所含原子得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中,先有氧化后有还原答案:B解析:氧化还原反应的实质是有电子转移;所含元素化合价升高的物质,被氧化,B 项正确;所含原子得到电子的物质被还原;氧化还原反应中,氧化与还原同时发生。5.生活离不开化学。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()A.食物长时间放置后变质腐败8B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹答案:C解析:A 项,食物长时间放置后氧化变质,发生的是氧化还原反应。B 项,液化石油气的燃烧,发生的是氧化还原反应。D 项,铁锅上出现红棕色斑迹,属于氧化还原反应。6.已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):GQ+NaCl,Q+H2OX+H2,Y+NaOHG+Q+H2O,Z+NaOHQ+X+H2O。这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X答案:A解析:GQ+NaCl 中,氯化钠中氯元素为-1 价,则氯元素的化合价为 QG-1 价。Q+H2OX+H2中氢元素的化合价降低,则氯元素的化合价升高,所以有 X 中氯元素的化合价Q 中氯元素的化合价。Y+NaOHG+Q+H2O,Y 中氯元素的化合价介于G、Q 中氯元素的化合价之间,结合可知氯元素的化合价为QYG。Z+NaOHQ+X+H2O,Z 中氯元素的化合价介于 Q、X 之间,结合可知,氯元素的化合价为 XZQ。所以氯元素的化合价由低到高的顺序为 G、Y、Q、Z、X。7.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂,消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中 N 元素为-3 价),化学方程式为 KCN+H2O2+H2OA+NH3(已配平),请回答下列问题:9(1)生成物 A 的化学式是。 (2)该反应是否是氧化还原反应?(填“是”或“不是”,并对应回答或)。 若是,则被还原的物质为; 若不是,请说明理由:。 答案:(1)KHCO3(2)是H2O2解析:(1)根据原子守恒,A 的化学式中含有 1 个 K 原子、3 个 O 原子、1 个 C 原子和 1个 H 原子,故为 KHCO3。(2)反应物 H2O2中氧元素的化合价由-1 价降为-2 价,H2O2被还原;反应物 KCN 中碳元素的化合价由+2 价升高为+4 价,KCN 被氧化,该反应是氧化还原反应。1第 2 课时氧化剂和还原剂课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.黑火药的发现在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。该反应的氧化剂是()A.C 和 SB.KNO3C.KNO3和 SD.KNO3和 C答案:C解析:所含元素化合价降低的物质是氧化剂。反应前后各元素化合价的变化情况:C 由 0价升高到+4 价;S 由 0 价降低为-2 价,N 由+5 价降低为 0 价。S 元素和 N 元素的化合价都降低了,所以氧化剂是 S 和 KNO3。2.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.CCO2B.CO2COC.CuOCuD.H2SO4BaSO4答案:A解析:物质所含元素化合价升高,需加入氧化剂才能实现。A 项中 C 由 0 价升高到+4 价,需加入氧化剂如 O2等实现转化。B 项中的 C 由+4 价降低到+2 价,C 项中 Cu 由+2 价降低到 0 价,需要加入还原剂实现转化。D 项中加入 BaO 或 Ba(OH)2可以实现,不必发生氧化还原反应;也可加入金属 Ba 实现转化,反应中 Ba 是还原剂。3.下列反应中 Cl2只做氧化剂的是()A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2C.KClO+2HCl(浓)KCl+H2O+Cl2D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2答案:A解析:A 项中氯元素化合价全部降低,Cl2只做氧化剂。B 项中氯元素化合价部分升高,部分降低,Cl2既是氧化剂又是还原剂。C 项中 Cl2既是氧化产物,又是还原产物。D 项中的Cl2是氧化产物。4.单质 X 与 Y 发生反应生成化合物,下列叙述错误的是()+ 2- 2A.X 是氧化剂,被氧化B.Y 具有氧化性,且比 XY 中 X2+的氧化性强C.XY 既是氧化产物也是还原产物D.Y 发生还原反应,XY 中 Y2-具有还原性答案:A解析:X 元素化合价升高,单质 X 被氧化,做还原剂,A 项错误;单质 Y 元素化合价降低,Y做氧化剂,Y 的氧化性比 X2+的氧化性强,B 项正确;XY 是 X 被氧化的产物,又是 Y 被还原的产物,C 项正确;Y 得电子,发生还原反应,产物 XY 中的 Y2-具有还原性,D 项正确。5.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O。下列说法不正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.N2既是氧化产物,又是还原产物C.NH4Cl 中的氮元素被还原,NH4Cl 发生还原反应D.NH4Cl 是还原剂答案:C3解析:该反应中 NaNO2中 N 元素由+3 价降低为 0 价,NH4Cl 中 N 元素由-3 价升高为 0价,NaNO2是氧化剂,NH4Cl 是还原剂,A 项、D 项都正确;N2既是氧化产物,又是还原产物,B项正确;该反应中 NH4Cl 中的氮原子失电子,NH4Cl 被氧化,发生氧化反应,C 项错误。6.宇宙飞船可以用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有关叙述不正确的是()A.该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应B.该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行C.铝粉的作用是点燃时发生氧化反应放热引发高氯酸铵反应D.在该反应中 NH4ClO4只做氧化剂答案:D解析:反应中 N 元素和 O 元素化合价升高,Cl 元素化合价降低,NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂。7.工业上制取 ClO2的化学反应为 2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()A.SO2在反应中被氧化B.氯原子在反应中失去电子C.H2SO4是氧化剂D.ClO2是氧化产物答案:A解析:反应中元素化合价变化情况:2NaO3+O2+H2SO42lO2+2NaHO4,SO2+ 5+ 4+ 4+ 6是还原剂,被氧化,A 项正确;NaClO3是氧化剂,氯原子得到电子,NaClO3被还原,ClO2是还原产物,B 项、D 项都错误;H2SO4中各元素化合价均未发生变化,H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂,C 项错误。8.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()4A.SO3+H2OH2SO4B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2答案:B解析:从化合价的角度分析,有元素化合价发生变化的反应均属于氧化还原反应。A 项中元素化合价没有变化,不是氧化还原反应;C 项,H2O 中 O 元素由-2 价升高到 0 价,水是还原剂;D 项,H2O 中 H 元素由+1 价降低为 0 价,H2O 是氧化剂;B 项中有元素化合价发生变化,但 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。9.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I-Fe2+Cl-SO2B.Cl-Fe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-SO2D.SO2I-Fe2+Cl-答案:D解析:在氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。反应中,SO2是还原剂,HI 是还原产物,还原性 SO2I-;反应中,FeCl2是还原剂,FeCl3是还原产物,还原性Fe2+Cl-;反应中,HI 是还原剂,FeCl2是还原产物,还原性 I-Fe2+,综上可得还原性 SO2I-Fe2+Cl-。10.已知下列两个反应:Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2,5Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题:(1)反应中被氧化的物质为,还原产物为;反应中还原剂是,被还原的物质为。 (2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。答案:(1)FeH2CuH2SO4(2)+2H2O解析:反应中 Fe 元素化合价升高,Fe 被氧化,FeSO4为氧化产物;H2SO4中氢元素化合价降低,H2SO4被还原,H2为还原产物。反应中铜元素化合价升高,Cu 是还原剂;H2SO4中S 元素化合价降低,H2SO4被还原。选考奠基素养提升1.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应,下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O答案:D解析:氧化还原反应中有元素化合价升高,必然有元素化合价降低。A 项中没有元素化合价的变化;B 项中只有 Cr 元素化合价降低,没有元素化合价升高;C 项中只有 N 元素化合价升高,没有元素化合价降低;D 项中 Cr 元素化合价降低,N 元素化合价升高,符合实际。62.常温下,下列三个反应均能发生:X2+2W2+2X-+2W3+,Z2+2X-2Z-+X2,2W3+2Y-2W2+Y2。在相同条件下,下列三个反应:Y2+2X-2Y-+X2,Z2+2Y-2Z-+Y2,2W3+2Z-2W2+Z2,能发生的反应是()A.B.C.D.答案:B解析:根据已知能发生的三个反应判断单质或离子的氧化性:X2W3+,Z2X2,W3+Y2,所以氧化性强弱顺序为 Z2X2W3+Y2。根据反应得出氧化性 Y2X2,与已知矛盾,所以不能发生;根据反应得出氧化性 Z2Y2,与已知一致,所以能够发生;根据反应得出氧化性 W3+Z2,与已知矛盾,所以不能发生。3.将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入 K2Cr2O7溶液,发生如下两个反应:SO2+2Fe3+2H2OS+4H+2Fe2+,2 -4Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。2 -7下列说法正确的是()A.Cr2不能将 SO2氧化2 -7B.还原性:Cr3+Fe2+SO2C.氧化性:Cr2Fe3+SO22 -7D.两个反应中 Fe3+均表现还原性答案:C7解析:根据“比什么性,找什么剂”,结合两个反应可知:氧化性 Cr2Fe3+SO2,还原性2 -7SO2Fe2+Cr3+,因此 Cr2能将 SO2氧化。在反应中 Fe3+做氧化剂,表现氧化性,在反2 -7应中 Fe3+是氧化产物。4.被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并与水发生反应:NaBH4+H2OH2+NaBO2(未配平,其中 NaBH4中 H 元素为-1 价),下列说法正确的是()A.NaBH4既是氧化剂,又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O 是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的原子与被还原的原子的个数比为 11答案:D解析:分析反应中元素化合价的变化可知,NaBH4中 H 元素由-1 价升高到 0 价,每个 H 原子失去 1 个电子;H2O 中 H 元素由+1 价降低到 0 价,每个 H 原子得到 1 个电子。所以NaBH4是还原剂,H2O 是氧化剂,被氧化的原子与被还原的原子的个数相等。5.已知在某温度时发生如下三个反应:C+CO22CO,C+H2O(g)CO+H2,CO+H2OCO2+H2。由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A.COCH2B.COH2CC.CH2COD.CCOH2答案:D解析:反应中,还原剂是 C,还原产物是 CO,则还原性 CCO;同理,反应中,还原性CH2;反应中,还原性 COH2;则还原性为 CCOH2。86.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是()A.B.C.D.答案:B解析:A 项中 KClO3中的氯元素由+5 价降低到 0 价,不能与盐酸中氯元素的-1 价“错位”,正确的表示方法为C 项中 CO 中的碳元素由+2 价升高到+4 价,转移 2e-,反应中 CO 的化学计量数为 2,正确的表示方法为D 项中 HgS 中汞元素由+2 价降低到 0 价,转移 2e-,O2中氧元素由 0 价降低到-2 价,转移22e-,故反应中共转移 6e-,氧原子得电子;反应中硫原子失 6e-,正确的表示方法为。97.饮用水中的 N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中 N的浓度,有研究人员-3-3提出,在碱性条件下用铝粉将 N转化为无毒的 N2,其化学方程式为-310Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题:(1)上述反应中,氧化剂是 ; 发生氧化反应。 (2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目。(3)上述反应的离子方程式为。 答案:(1)NaNO3Al(2)+2H2O(3)10Al+6N+4OH-10Al+3N2+2H2O-3-2解析:反应中铝元素由 0 价升高到+3 价,化合价升高,Al 失去电子,Al 是还原剂,发生氧化反应;氮元素由+5 价降低到 0 价,化合价降低,N 得到电子,NaNO3是氧化剂,发生还原反应。