2019新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试仿真模拟试卷（二）（原卷+解析）.rar

2020-2021 学年必修一第一册（2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试二（原卷）(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()2. .下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD电解质FeNaCl 溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O3. 科学家于 2000 年发现了核电荷数为 116 的元素(Lv)。下列有关质量数为 293 的 Lv 原子的描述错误的是()A.质子数为 116B.中子数为 177C.电子数为 116D.原子中质子数比中子数多 614(2020洛阳高一检测)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()ACl2为非电解质B常温常压下，7.8 g 过氧化钠中含有阴离子的数目为 0.2NAC1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAD标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为 3NA5. 下列化学用语中正确的是()A钠离子的电子式：BCl的结构示意图：C质量数为 35 的核素氯：Cl1735DNaCl 的形成过程：6(2020人大附中高一检测)下列说法中，正确的是()AMg 的摩尔质量是 24 gmol1B22 g CO2物质的量为 2.2 molC1 mol Cl2中含有的氯原子数约为 6.021023D常温常压下，1 mol N2的体积是 22.4 L7 证明某溶液只含有 Fe2而不含有 Fe3的实验方法是()A只需滴加硫氰化钾溶液B先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色D滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀8 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为 1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA C标准状况下，22.4 L H2O 所含分子数为 NAD标准状况下，22.4 L H2所含原子数为 NA9(2020安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是()选项化学方程式相关说法A氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂BCl22Br=2ClBr2 ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO2Cu2OO2=高温 该反应中每生成 1 mol O2，则转移2NA个电子D2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2氧化性：Na2O2 Na2FeO4FeSO410如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%AH2SO4的摩尔质量为 98 gB该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1C配制 250 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸 62.5 mLD若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗11运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强12(2020安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是()A探究氯水中有漂白性的粒子B探究 CO2和 CO 是否发生氧化还原反应C探究铁与非金属单质反应后的化合价D探究钠与二氧化碳是否能反应13同周期的三种元素 X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B得电子能力：XYBr2I2，原因是_，实验完毕后，关闭止水夹 b，打开 a、c，挤压气球，目的是_。18(10 分)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。(1)该实验的目的是_。(2)观察到有白色沉淀生成的烧杯是_(填字母)。(3)实验结论是_。(4)为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量 8.4 g 碳酸氢钠，放入质量为 37.4 g 的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为_ g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是_，改进的操作方法是_。19（12 分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性” 。 (1)实验前小明预测说：Fe2肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂： 3%的 H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水。对于证明 Fe2具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入 FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为 。若小明计划在 0.1 molL1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究 Fe2的还原性，你预计可能发生的反应是 (写离子方程式)，溶液由浅绿色变为 色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验 Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。(3)小明分析 H2O2中氧元素显1 价(中间价)，并提出疑问：H2O2与 FeCl2反应时，Fe2还做氧化剂吗？请你为小明梳理相关问题：若 Fe2在反应中表现出氧化性应转化成 (填化学符号，下同)，若 Fe2在反应中表现出还原性应转化成 。实际上 Fe2的还原性较强，实验室中的 FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是 ，相关反应的离子方程式： 。2020-2021 学年人教 A 版（2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试二(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()答案C解析钢水浇铸是物理变化。2. .下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD电解质FeNaCl 溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O答案C解析A 项，Fe 是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B 项，NaCl 溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但 BaSO4是盐，属于电解质；D 项，H2O 是电解质。3. 科学家于 2000 年发现了核电荷数为 116 的元素(Lv)。下列有关质量数为 293 的 Lv 原子的描述错误的是()A.质子数为 116B.中子数为 177C.电子数为 116D.原子中质子数比中子数多 61答案D解析原子中核电荷数质子数核外电子数116，该元素原子的中子数质量数质子数293116177，故 A、B、C 项正确；原子中中子数比质子数多 61，D 项错误。4(2020洛阳高一检测)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()ACl2为非电解质B常温常压下，7.8 g 过氧化钠中含有阴离子的数目为 0.2NAC1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAD标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为 3NA答案C解析7.8 g 过氧化钠的物质的量为0.1 mol，而过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成，7.8 g78 gmol1故 0.1 mol 过氧化钠中含 0.1NA个阴离子，故 B 错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故 1.6 g 氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为0.1 mol，即为 0.1NA个，故 C 正确；标准状况下，22.4 1.6 g16 gmol1L 氯气的物质的量为1 mol，而氯气和铁反应后变为1 价，故 1 mol 氯气转移 2 mol 电子22.4 L22.4 Lmol1即 2NA个，故 D 错误。5. 下列化学用语中正确的是()A钠离子的电子式：BCl的结构示意图：C质量数为 35 的核素氯：Cl1735DNaCl 的形成过程：答案B解析A 项简单阳离子电子式为其离子符号；B 项正确；C 项质量数为 35 的核素氯应为Cl；D 项箭头3517右侧应为离子化合物的电子式，应为。6(2020人大附中高一检测)下列说法中，正确的是()AMg 的摩尔质量是 24 gmol1B22 g CO2物质的量为 2.2 molC1 mol Cl2中含有的氯原子数约为 6.021023D常温常压下，1 mol N2的体积是 22.4 L答案A解析Mg 的摩尔质量是24 gmol1，故 A 正确；22 g CO2物质的量为22 g44 gmol10.5 mol，故 B 错误；1 mol Cl2中含有的氯原子数约为 6.0210232，故 C 错误；在标准状况下，1 mol N2的体积是 22.4 L，常温常压下，1 mol N2的体积大于 22.4 L，故 D 错误。7 证明某溶液只含有 Fe2而不含有 Fe3的实验方法是()A只需滴加硫氰化钾溶液B先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色D滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀答案B解析只滴加 KSCN 溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有 Fe3，无法验证 Fe2的存在，故 A 错误；KSCN 与 Fe3作用使溶液显红色，与 Fe2作用无此现象，先滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有 Fe3，证明原溶液含有 Fe2，故B 正确；先滴加氯水，氯气将 Fe2氧化成 Fe3，即使原溶液不含 Fe3，滴加 KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有 Fe3，故 C 错误；滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，只能证明存在 Fe3，故D 错误。8 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为 1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA C标准状况下，22.4 L H2O 所含分子数为 NAD标准状况下，22.4 L H2所含原子数为 NA答案B解析常温常压(非标准状况)下，11.2 L CO2的物质的量不是 0.5 mol，所含原子数不是 1.5NA；48 g O3的物质的量为 1 mol，所含氧原子数为 3NA；标准状况下 H2O 为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下 22.4 L H2的物质的量为 1 mol，所含氢原子数为 2NA。9(2020安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是()选项化学方程式相关说法A氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂BCl22Br=2ClBr2 ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO2Cu2OO2=高温 该反应中每生成 1 mol O2，则转移2NA个电子D2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2氧化性：Na2O2 Na2FeO4FeSO4答案D解析KClO3中 Cl 元素的化合价从5 价降低到1 价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl 为还原产物，O 元素由2 价升高到 0 价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A 项错误；反应Cl22Br=2ClBr2中，Cl 元素的化合价由 0 价降低到1 价，被还原，反应 ZnCu2=Zn2Cu中，Zn 由 0 价升高到2 价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B 项错误；反应4CuO2Cu2OO2中 Cu 由2 价降低到1 价，O 由2 价升高到 0 价，因此每生成 1 mol = = = = =高温 O2，转移 4NA个电子，C 项错误；反应 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中氧化剂为 Na2O2，氧化产物为 Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2Na2FeO4FeSO4，D 项正确。10如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%AH2SO4的摩尔质量为 98 gB该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1C配制 250 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸 62.5 mLD若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗答案C11运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强答案A解析金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A 项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银(AgF 除外)都不溶于水也不溶于硝酸，B 项正确；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C 项正确；非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强，D 项正确。12(2020安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是()A探究氯水中有漂白性的粒子B探究 CO2和 CO 是否发生氧化还原反应C探究铁与非金属单质反应后的化合价D探究钠与二氧化碳是否能反应答案B解析新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是 HClO，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意义的，A 不符合题目要求；CO2和 CO 之间不发生反应，因此探究 CO2和 CO 是否发生氧化还原反应没有意义，B 符合题目要求；铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，C 不符合题目要求；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，因此探究钠与二氧化碳是否能反应有意义，D 不符合题目要求。13同周期的三种元素 X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B得电子能力：XYBr2I2，原因是_，实验完毕后，关闭止水夹 b，打开 a、c，挤压气球，目的是_。答案(1)分液漏斗(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O(3)潮湿的红色布条褪色；浸有 Na2S 溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和 KSCN 溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显变化湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色；浸有 NaBr 溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色(4)氯气过量，将生成的 I2氧化成 HIO3(5)不能该装置只能证明 Cl2的氧化性强于 Br2、I2，但不能证明 Br2的氧化性强于 I2将装置内的氯气赶入 Y 型管，使其完全被吸收，减少污染解析(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)浓盐酸与高锰酸钾溶液反应，生成氯化钾、氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O。(3)打开 c、d、e，氯气逐渐进入 Y 型管中，Cl2与水结合生成 HCl 和 HClO，HClO 具有漂白性，Cl2具有氧化性，能与 Na2S 发生氧化还原反应，能将 Fe2氧化为 Fe3，Cl2与 NaOH 发生反应，生成 NaCl 和NaClO，因此可观察到潮湿的红色布条褪色；浸有 Na2S 溶液的棉花出现淡黄色的 S；浸有氯化亚铁和KSCN 溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显现象。Cl2具有氧化性，能将 I氧化为 I2，能将 Br氧化为 Br2，Cl2与水结合生成 HCl 和 HClO，石蕊遇酸变色，关闭 c 打开 b，使氯气缓慢进入 Y型管中，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色；浸有 NaBr 溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色最终褪色。(4)少量的氯气遇淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，当氯气过量时，又将生成的 I2氧化成 HIO3。(5)该装置只能证明 Cl2的氧化性强于 Br2、I2，但不能证明 Br2的氧化性强于 I2，因此该装置不能证明氧化性顺序 Cl2Br2I2；关闭止水夹 b，打开 a、c，挤压气球，可将气体全部压入 Y 型管中，被氢氧化钠、硫化钠、氯化亚铁等物质充分吸收，可减少环境污染。18(10 分)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。(1)该实验的目的是_。(2)观察到有白色沉淀生成的烧杯是_(填字母)。(3)实验结论是_。(4)为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量 8.4 g 碳酸氢钠，放入质量为 37.4 g 的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为_ g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是_，改进的操作方法是_。答案(1)探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性(2)b(3)热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠(4)42.7碳酸氢钠没有完全分解(或冷却过程中吸收空气中的水分)继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止(或放置在干燥器中冷却后称量)解析(4)根据方程式 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知，固体减少的质量是 3.1 g，则理论= = = = = 上坩埚及剩余固体的总质量为 8.4 g3.1 g37.4 g42.7 g；若实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气中的水分，因此改进的操作方法是继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量。19（12 分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性” 。 (1)实验前小明预测说：Fe2肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂： 3%的 H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水。对于证明 Fe2具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入 FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为 。若小明计划在 0.1 molL1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究 Fe2的还原性，你预计可能发生的反应是 (写离子方程式)，溶液由浅绿色变为 色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验 Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。(3)小明分析 H2O2中氧元素显1 价(中间价)，并提出疑问：H2O2与 FeCl2反应时，Fe2还做氧化剂吗？请你为小明梳理相关问题：若 Fe2在反应中表现出氧化性应转化成 (填化学符号，下同)，若 Fe2在反应中表现出还原性应转化成 。实际上 Fe2的还原性较强，实验室中的 FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是 ，相关反应的离子方程式： 。答案(1)因为 Fe2中铁元素的化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低(2)ZnFeCuCl22Fe2=2Cl2Fe3棕黄KSCN 溶液红(3)FeFe3加入适量铁粉 2Fe3Fe=3Fe2