4.1.3核素 同位素 基础知识同步练习-2019新人教版高中化学高一必修第一册（原卷版+解析版）.rar

第三课时第三课时 核素核素 同位素同步基础练习题同位素同步基础练习题1 下列说法正确的是( )A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C.质子数不同的原子其质量数也一定不同D.质子数相同的微粒，核外电子数一定相同但化学性质不一定相同2.下列互为同位素的是( )A.H2和 D2 B.14N 和14C C.16O 和17O D.金刚石和石墨3.诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt 和Pt 的2027819878说法正确的是 ( )A. Pt 和Pt 的质子数相同，互称为同位素2027819878B. Pt 和Pt 的中子数相同，互称为同位素2027819878C. Pt 和Pt 的核外电子数相同，是同一种核素2027819878D. Pt 和Pt 的质量数不同，不能互称为同位素20278198784.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。则它们可能是( )A.不同元素的原子和离子B.不同元素的两种原子C.同种元素的原子和离子D.同种元素的两种原子5.YBa2Cu8OX(Y 元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 的说法错误的是( )8939A.元素钇的原子序数为 39B.质子数与中子数之差为 50C.原子的核外电子数是 39D. Y 和Y 是两种不同的核素893990396.下列说法错误的是( )A. H、 H、H+和 H2是氢元素的四种不同粒子1121B.Ca 和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体40204220C. H、 H 是不同的核素1121D.12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同7.有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q+、Y2+、Z2-，它们所属元素的种类为( )401940204018401940204017A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种8.医学界通过用放射性14C 标记 C60,发现一种与 C60相关的物质在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是( )A.与14N 含有的中子数相同B.14C 的原子序数为 14C.与 C60中普通碳原子的化学性质不同D.与12C 互为同位素9.法国里昂的科学家最近发现一种只由 4 个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素” 。下列关于“四中子”微粒的说法不正确的是( )A 该微粒不显电性 B.该微粒质量比氢原子大 C.该微粒质量数为 4 D.与氢元素的质子数相同10.Ne 是最早发现的 Ne 元素的稳定同位素，汤姆逊(J. Thomson)和阿斯通(F.W. Aston)在 1913 年发现了Ne。下列20102210有关说法正确的是( )A. Ne 和Ne 是同素异形体20102210B. Ne 和Ne 属于不同的核素20102210C. Ne 和Ne 的性质完全相同20102210D. Ne 转变为Ne 为化学变化2210201011.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有 1 个电子B.1H 与 D 互称同位素C.H2O 与 D2O 互称同素异形体D.1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同12.关于O、O、O2-、O 四种微粒，以下说法正确的是( ) 188168A.它们是同种原子B.它们是几种不同的单质C.它们是氧元素的几种微粒的不同表示方法D.四种微粒的质子数和核外电子数均相等13.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd、Pd 的说法正确的是( )1034610446A.中子数相同，化学性质不同B.质子数相同，互为同位素C.核外电子数不同，是同一种元素D.质量数不同，性质完全相同14.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N 的叙述正确的是( )A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与12C 性质相同 C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同15.某元素一种同位素原子的质子数为 m,中子数为 n,则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为(m+n)C.若碳原子质量为 Wg,则此原子的质量为(m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量16.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由 3 个氢原子核(没有中子)和2 个电子构成的。对这种粒子，下列说法中正确的是( )A.是氢的一种新单质B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用 H3表示D.它比普通 H2分子多一个氢原子核17.下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D.18.张青莲是我国著名的化学家。1991 年，他准确测得49In 的相对原子质量为 114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于 In 的说法不正确的是( )A.In 为长周期元素B.In 为过渡元素C.In 易导电导热 D.114.818 是 In 元素的相对原子质量 19.下列说法正确的是( ) A.同种元素的质子数必定相同B.不同元素原子的质量数必定不同C.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同种元素D.质子数相同的粒子一定是同种元素20.下列有关同位素的叙述正确的是( )A.质子数相同、中子数不同的粒子互为同位素 B.同位素原子的区别在于质量数不同C.同位素原子的物理性质相同D.同一元素的不同核素间可互称同位素21.下列属于同位素的一组是( )A.H2O、D2O B.H、D、T C.1K、Ca D.S6、S84019402022.下列说法错误的是( )A.12C 和14C 互为同位素B.石墨和金刚石互为同位素C. H 和 H 是不同的核素1121D. H、 H、 H、H+和 H2是氢元素的五种不同粒子11213123.金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti 和50Ti 的说法正确的是( )A.Ti 和 50Ti 的质子数相同，互称同位素B.Ti 和 Ti 的质量数不同，属于两种元素C.Ti 和 Ti 的质子数相同，是同一种核素D.Ti 和 Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体24.为纪念编制了第一张元素周期表的 俄国化学家门捷列夫，人们把第 101 号元素(人工合成元素) 命名为钔。该元素最稳定的一种核素为Md,该原子中子数与质子数之差为( ) 258101A.56 B.101 C.157 D.258 25.下列关于Ts 和Ts 的说法不正确的是( ) 293117294117A. Ts 和Ts 是两种核素293117294117B. Ts 和Ts 互为同位素293117294117C. Ts 和Ts 的中子数分别为 176 和 177293117294117D. Ts 和Ts 的电子数相差 129311729411726.碘具有多种放射性同位素。下列有关131I 叙述正确的是( )A.碘元素的相对原子质量为 131B. 131I 是碘的一种核素C. 131I 位于元素周期表中第四周期A 族D. 131I 核内的中子数与核外电子数之差为 2927.185Hf 可由180Hf 转化而成，下列有关185Hf、180Hf 的说法正确的是( )A.物质的量相等的185Hf 与180Hf 质量相同B.核外电子数分别为 108、113C.1 mol 180Hf 比 1mol185Hf 的中子数少 5NAD. 185Hf、180Hf 在周期表中的位置不同28. 的衰变方程式为=AZNi+0-1e+Ve,其中 V 是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。o6027Co6027C(1)下列关于的叙述中，错误的是 (填字母)。o6027CA.质子数是 27 B.电子数是 27 C.质量数是 27 D.中子数是 60(2)在上述衰变方程式中，衰变产物 Ni 的质量数 A 为 ，核电荷数 Z 为 (3)元素的化学性质主要取决于 (填字母)A.最外层电子数 B.核内中子数 C.核内质子数 D.质量数(4)不同种元素的本质区别是 (填字母)A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.质量数不同29.(1)A 元素原子的核电荷数为 8,其原子核内的质子数为 ,该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为 ,中子数是 9 的核素表示为 (2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40,该元素原子的原子核内中子数为 (3)A、B 形成 1:1 型化合物的相对分子质量是 30.据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn),从而对人体产生伤害。请回答：22286(1)该原子的质量数是 ,质子数是 中子数是 (2)研究发现，镭能蜕变为Rn,故将Rn 称为镭射气；针能蜕变为Rn,故将Rn 称为钍射气；锕能蜕变为Rn2228622286220862208621986故将Rn 称为钢射气，Rn 、Rn、Rn (填字母)21986219862228622086A.属于同种元素 B.互为同位素 C.属于同种核素 D.属于同种原子(3)由(2)可知， 决定元素种类， 决定核素种类。31.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了 6 个非常罕见的Fe 原子，接着，科学家又使用特制4526的测量仪器观测到这 6 个原子中有 4 个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)该Fe 原子的核内中子数为 ,该原子的核外电子数为 4526(2)以下关于Fe 的叙述正确的是 (填字母)。4526A. Fe 与Fe 是两种核素45265626B.科学家获得了一种新元素C. Fe 的衰变不是化学变化4526D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成 Fe(3)某同学认为Fe 在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是 4526第三课时第三课时 核素核素 同位素同步基础练习题（解析版）同位素同步基础练习题（解析版）1 下列说法正确的是( )A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C.质子数不同的原子其质量数也一定不同D.质子数相同的微粒，核外电子数一定相同但化学性质不一定相同解析：原子核一般由质子和中子构成，但有的原子核内没有中子，如 H 核内就没有中子，A 错误；质子数相同的粒11子的化学性质不一定相同，如钠原子和钠离子，质子数相同钠原子性质活泼，钠离子性质稳定，B 正确；质子数不同的原子的质量数可能相同，如 He 和 H 原子的质量数相同，C 错误；质子数相同的微粒，核外电子数不一定相同，3231如钠原子和钠离子，D 错误。答案：B2.下列互为同位素的是( )A.H2和 D2 B.14N 和14C C.16O 和17O D.金刚石和石墨解析：H2、D2是由氢元素的不同核素组成的同一物质，均表示氢气，故 A 错误；14N 和14C 不是同一种元素的核素，故 B 错误；16O 和17O 都是氧元素的不同核素，互为同位素，故 C 正确；金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故 D 错误。答案：C3.诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt 和Pt 的2027819878说法正确的是 ( )A. Pt 和Pt 的质子数相同，互称为同位素2027819878B. Pt 和Pt 的中子数相同，互称为同位素2027819878C. Pt 和Pt 的核外电子数相同，是同一种核素2027819878D. Pt 和Pt 的质量数不同，不能互称为同位素2027819878解析：Pt 和Pt 互称为同位素，是 Pt 元素的两种核素，A 正确。答案：A20278198784.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。则它们可能是( )A.不同元素的原子和离子B.不同元素的两种原子C.同种元素的原子和离子D.同种元素的两种原子解析：两种微粒的核电荷数不同，而核外电子数相同，因此可能为原子(稀有气体)和离子，例如 He 和 Li+、Ne 和 O2-等；或离子和离子，例如 O2-和 F-、Na+和 Mg2+、F-和 Al3+;或分子和离子，例如 H2O 和 Na+。答案：A5.YBa2Cu8OX(Y 元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 的说法错误的是( )8939A.元素钇的原子序数为 39B.质子数与中子数之差为 50C.原子的核外电子数是 39D. Y 和Y 是两种不同的核素89399039解析：由 Y 可知，元素钇的质子数为 39,中子数为 89-39=50,由原子序数=质子数=核外电子数知，A、正确；质子数与中子数之差应为 11,B 错误；Y 和Y 互为同位素，D 正确。答案：B893990396.下列说法错误的是( )A. H、 H、H+和 H2是氢元素的四种不同粒子1121B.Ca 和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体40204220C. H、 H 是不同的核素1121D.12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， H 和 H 质子数相同，1121中子数不同，它们是不同的核素；同理，12C 和14C 互为同位素，其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；Ca 和4020Ca 互为同位素，而金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体。答案：B42207.有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q+、Y2+、Z2-，它们所属元素的种类为( )401940204018401940204017A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种解析：质子数决定元素的种类，M、Q+表示 K 元素形成的微粒；N、Y2+表示 Ca 元素形成的微粒；X 表示40194019402040204018Ar 原子；Z2-表示 Cl-。答案：B40178.医学界通过用放射性14C 标记 C60,发现一种与 C60相关的物质在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是( )A.与14N 含有的中子数相同B.14C 的原子序数为 14C.与 C60中普通碳原子的化学性质不同D.与12C 互为同位素解析：14C 的中子数是 8,14N 的中子数是 7,A 错误；14C 的原子序数为 6,B 错误；14C 与 C60中普通碳原子是同位素关系，同位素的化学性质相同，C 错误；14C 与12C 互为同位素，D 正确。答案：D9.法国里昂的科学家最近发现一种只由 4 个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素” 。下列关于“四中子”微粒的说法不正确的是( )A 该微粒不显电性 B.该微粒质量比氢原子大 C.该微粒质量数为 4 D.与氢元素的质子数相同解析：本题以新发现的一种只由 4 个中子构成的微粒为背景，考查原子中各微粒数值之间的关系。由于中子不带电，所以该微粒不显电性，A 正确；中子的质量与质子接近，而氢原子只有一个质子，最多有 2 个中子，故该微粒的质量比氢原子大，B 正确；这种微粒是由四个中子构成的，没有质子，故其质量数是 4,C 正确；氢的质子数是 1,而该微粒的质子数为 0,二者并不相同，D 错误。答案：D10.Ne 是最早发现的 Ne 元素的稳定同位素，汤姆逊(J. Thomson)和阿斯通(F.W. Aston)在 1913 年发现了Ne。下列20102210有关说法正确的是( )A. Ne 和Ne 是同素异形体20102210B. Ne 和Ne 属于不同的核素20102210C. Ne 和Ne 的性质完全相同20102210D. Ne 转变为Ne 为化学变化22102010解析：Ne 和Ne 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A 错误；Ne 和Ne 属于不同的核素，B 正确；2010221020102210Ne 和Ne 的化学性质完全相同，但物理性质不同，C 错误；Ne 转变为Ne 没有新物质生成，不是化学变化，2010221022102010D 错误。答案：B11.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有 1 个电子B.1H 与 D 互称同位素C.H2O 与 D2O 互称同素异形体D.1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同解析：氘(D)是2H,原子核外有 1 个电子，A 正确；1H 与 D 互称同位素，B 正确；同素异形体是同种元素形成的不同单质，C 错误；H218O 与 D216O 的相对分子质量均为 20,D 正确。答案：C12.关于O、O、O2-、O 四种微粒，以下说法正确的是( ) 188168A.它们是同种原子B.它们是几种不同的单质C.它们是氧元素的几种微粒的不同表示方法D.四种微粒的质子数和核外电子数均相等解析：四种微粒的质子数相等，但中子数不完全相等，因此不是同种原子，A 错误；四种微粒均不是单质，B 错误；四种微粒均属于氧元素，分别为核素、核素、离子、原子，C 正确；O2-比其他三种微粒的核外电子数多 2,D 错误。答案：C13.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd、Pd 的说法正确的是( )1034610446A.中子数相同，化学性质不同B.质子数相同，互为同位素C.核外电子数不同，是同一种元素D.质量数不同，性质完全相同解析：Pd 和Pd 质子数相同，核外电子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有1034610446所不同。答案：B14.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N 的叙述正确的是( )A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与12C 性质相同 C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同解析：13C 与15N 的中子数分别为 7、,A 错误；13C 与12C 化学性质几乎完全相同，物理性质有所不同，B 错误；15N与14N 质子数都是 7,但中子数不同，互为同位素，C 正确；15N 的核外电子数为 7,中子数为 15-7=8,D 错误。答案：C15.某元素一种同位素原子的质子数为 m,中子数为 n,则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为(m+n)C.若碳原子质量为 Wg,则此原子的质量为(m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量解析：题中只知该元素的一种原子的质量数，不能求该元素的相对原子质量，A 正确，B 错误；由于不知道该原子的相对原子质量，故无法求出其质量，C 错误；无法比较核内质子数和中子数的多少，D 错误。答案：A16.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由 3 个氢原子核(没有中子)和2 个电子构成的。对这种粒子，下列说法中正确的是( )A.是氢的一种新单质B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用 H3表示D.它比普通 H2分子多一个氢原子核解析：该粒子是离子，不是单质，A 错误；该粒子与 H 的质子数不同，不是氢的同位素，B 错误；该粒子是由 3 个氢原子核(只含质子)和 2 个电子构成的，而 H3由 3 个氢原子核(只含质子)和 3 个电子构成，C 错误；普通 H2分子有 2 个氢原子核，而这种新粒子有 3 个氢原子核，比普通 H2分子多一个氢原子核，D 正确。答案：D17.下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D.解析：错误，粒子是一个非常宽泛的概念，可以是分子、原子、离子、中子、电子等；错误，同位素的物理性质往往不同，化学性质几乎完全相同；正确，两种粒子，质子数相同，电子数也相同，所以二者的差值也一定相同，两种粒子要么都带相同电荷，要么都不带电，不可能一个为不带电的分子，另一个为带电的离子；正确，电子数相同的粒子可能是同种元素，也可能是不同的分子、离子等；错误，元素没有质量数，核素才有质量数，一种元素可能有几种核素；错误，元素的相对原子质量是该元素所有核素的相对原子质量的平均值，不是整数，而质量数是针对核素而言，一定是整数。答案：C18.张青莲是我国著名的化学家。1991 年，他准确测得49In 的相对原子质量为 114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于 In 的说法不正确的是( )A.In 为长周期元素B.In 为过渡元素C.In 易导电导热 D.114.818 是 In 元素的相对原子质量 解析：元素周期表前三周期为短周期，由 In 原子结构示意图可知，In 位于周期表第五周期第A 族，属于长周期元素，A 正确；In 属于主族元素，不属于过渡元素，B 错误；In 为金属，具有良好的导电导热性，C 正确；由题给信息，4In 的相对原子质量为 114.818,D 正确。答案：B19.下列说法正确的是( ) A.同种元素的质子数必定相同B.不同元素原子的质量数必定不同C.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同种元素D.质子数相同的粒子一定是同种元素解析：A 项，质子数相同的原子属于同一种元素，所以正确；B 项，不同元素原子的质量数可能相同，如K、Ca,40194020所以错误；C 项，H2O 和 NH3分子的核外均有 10 个电子，但不属于同种元素，所以错误；D 项，H2O、10Ne 都是 10个质子的粒子，不是同种元素，所以错误。答案：A20.下列有关同位素的叙述正确的是( )A.质子数相同、中子数不同的粒子互为同位素 B.同位素原子的区别在于质量数不同C.同位素原子的物理性质相同D.同一元素的不同核素间可互称同位素解析：A 项，同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如 OH与 F则不是同位素，所以错误；B 项，同位素原子的区别在于中子数不同，所以错误；C 项，由于质量数不同，因此物理性质也不同，所以错误；D项，同一元素的不同核素互称为同位素，所以正确。答案：D21.下列属于同位素的一组是( )A.H2O、D2O B.H、D、T C.1K、Ca D.S6、S840194020解析：A 项，同位素指的是元素而不是化合物，所以错误；B 项，三种核素的质子数相同，中子数不同，因此属于同位素，所以正确；C 项，两种微粒不属于同一元素，因此不属于同位素，所以错误；D 项，两种微粒是单质而不是同位素，所以错误。答案：B22.下列说法错误的是( )A.12C 和14C 互为同位素B.石墨和金刚石互为同位素C. H 和 H 是不同的核素1121D. H、 H、 H、H+和 H2是氢元素的五种不同粒子112131解析：A 项，两种核素的质子数相同，中子数不同，互为同位素，所以正确，不符合题意；B 项，石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质，二者互为同素异形体，所以错误，符合题意；C 项， H 和 H 的质子数相同，中子数1121不同，是不同的核素，所以正确，不符合题意；D 项，五种粒子均是由氢元素组成的，所以正确，不符合题意。答案：B23.金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti 和50Ti 的说法正确的是( )A.Ti 和 50Ti 的质子数相同，互称同位素B.Ti 和 Ti 的质量数不同，属于两种元素C.Ti 和 Ti 的质子数相同，是同一种核素D.Ti 和 Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：A 项，两者的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，所以正确；B 项，两者的质子数相同，属于同种元素，所以错误；C 项，两者的中子数不同，是两种不同的核素，所以错误；D 项，两者均属于核素而不属于单质，因此不属于同素异形体，所以错误。答案：A24.为纪念编制了第一张元素周期表的 俄国化学家门捷列夫，人们把第 101 号元素(人工合成元素) 命名为钔。该元素最稳定的一种核素为Md,该原子中子数与质子数之差为( ) 258101A.56 B.101 C.157 D.258 解析：Md 的质子数是 101,质量数为 258,中子数=质量数-质子数=258-101=157,因此该原子中子数与质子数之差为258101157-101=56,所以 A 项正确。答案：A25.下列关于Ts 和Ts 的说法不正确的是( ) 293117294117A. Ts 和Ts 是两种核素293117294117B. Ts 和Ts 互为同位素293117294117C. Ts 和Ts 的中子数分别为 176 和 177293117294117D. Ts 和Ts 的电子数相差 1293117294117解析：A 项，两种微粒的质子数相同，中子数不同，属于两种核素，所以正确，不符合题意；B 项，同种元素的不同核素互为同位素，所以正确，不符合题意；C 项，中子数=质量数质子数，由此可得出中子数分别为 176 和 177,所以正确，不符合题意；D 项，两种核素的质子数相同，电子数也相同，所以错误，符合题意。答案：D26.碘具有多种放射性同位素。下列有关131I 叙述正确的是( )A.碘元素的相对原子质量为 131B. 131I 是碘的一种核素C. 131I 位于元素周期表中第四周期A 族D. 131I 核内的中子数与核外电子数之差为 29解析：A 项，只能说明该碘原子的相对原子质量为 131,所以错误；B 项，I 是碘的一种核素，所以正确；C 项，13153I 的原子序数介于 36 与 54 之间，54-53=1,故碘位于元素周期表中第五周期A 族，所以错误；D 项，I 核内的中1315313153子数与核外电子数之差为 131-53-53=25,所以错误。答案：B27.185Hf 可由180Hf 转化而成，下列有关185Hf、180Hf 的说法正确的是( )A.物质的量相等的185Hf 与180Hf 质量相同B.核外电子数分别为 108、113C.1 mol 180Hf 比 1mol185Hf 的中子数少 5NAD. 185Hf、180Hf 在周期表中的位置不同解析:A 项，185Hf 与180Hf 的相对原子质量不同，因此 1mol 物质的质量不同，所以错误；B 项，核外电子数=质子数，同种元素的质子数相同，核外电子数也相同，所以错误；C 项，中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5,所以正确；D 项，185Hf、180Hf 原子序数相同，在周期表中的位置相同，所以错误。答案：C28. 的衰变方程式为=AZNi+0-1e+Ve,其中 V 是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。o6027Co6027C(1)下列关于的叙述中，错误的是 (填字母)。o6027CA.质子数是 27 B.电子数是 27 C.质量数是 27 D.中子数是 60(2)在上述衰变方程式中，衰变产物 Ni 的质量数 A 为 ，核电荷数 Z 为 (3)元素的化学性质主要取决于 (填字母)A.最外层电子数 B.核内中子数 C.核内质子数 D.质量数(4)不同种元素的本质区别是 (填字母)A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.质量数不同答案：(1)CD (2)60 28 (3)A (4)A解析：(1) 中质子数为 27,电子数为 27 质量数为 60,中子数为 60-27=33。(2)在衰变过程中，衰变出的电子和反中o6027C微子，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为 27+1=28,核电荷数与质子数相同。(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。(4)元素是指具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。29.(1)A 元素原子的核电荷数为 8,其原子核内的质子数为 ,该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为 ,中子数是 9 的核素表示为 (2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40,该元素原子的原子核内中子数为 (3)A、B 形成 1:1 型化合物的相对分子质量是 答案： (1)8 10 O (2)21 (3)114178解析：(1)核电荷数=质子数，阴离子的核外电子数=质子数所带电荷数=10,中子数是 9 的核素，质量数是 17,可表示为O (2)B 元素原子的质子数是 18+1=19,质量数为 40,该元素原子的中子数为 40-19=21。(3)两元素形成的 1:1 型化合物178是 K2O2,其相对分子质量是 402+172=11430.据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn),从而对人体产生伤害。请回答：22286(1)该原子的质量数是 ,质子数是 中子数是 (2)研究发现，镭能蜕变为Rn,故将Rn 称为镭射气；针能蜕变为Rn,故将Rn 称为钍射气；锕能蜕变为Rn2228622286220862208621986故将Rn 称为钢射气，Rn 、Rn、Rn (填字母)21986219862228622086A.属于同种元素 B.互为同位素 C.属于同种核素 D.属于同种原子(3)由(2)可知， 决定元素种类， 决定核素种类。答案：(1)222 86 136 (2)AB (3)质子数 质子数和中子数解析：(1) Rn 的质量数是 222,质子数是 86,中子数是 222-86=136。(2) Rn 、Rn、Rn 的质子数相同属于同22286219862228622086种元素，三者的中子数不同，互为同位素。(3)质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。31.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了 6 个非常罕见的Fe 原子，接着，科学家又使用特制4526的测量仪器观测到这 6 个原子中有 4 个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)该Fe 原子的核内中子数为 ,该原子的核外电子数为 4526(2)以下关于Fe 的叙述正确的是 (填字母)。4526A. Fe 与Fe 是两种核素45265626B.科学家获得了一种新元素C. Fe 的衰变不是化学变化4526D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成 Fe(3)某同学认为Fe 在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是 4526答案：(1)19 26(2)AC(3)同位素原子的核外电子数相等，化学性质几乎完全相同解析：(1)Fe 原子的核内中子数为 45-26=19;核外电子数=质子数=26。(2) Fe 与Fe 质子数相同而中子数不同，是两45265626种核素，A 正确；Fe 属于 Fe 元素，不是新元素，错误；Fe 衰变时元素种类不发生变化，是物理变化，C 正确；这4526种铁原子衰变放出两个质子后质子数和质量数均减少，变成 Fe,D 错误。(3)同位素的化学性质相同，已知Fe 能与氧5626气反应，所以Fe 在一定条件下也可与氧气反应。4526