2.3.3物质的量浓度 基础知识同步练习-2019新人教版高中化学高一必修第一册（原卷版+解析版）.rar

第三课时第三课时 物质的量浓度同步基础练习题物质的量浓度同步基础练习题1.学过了物质的量浓度的概念后，你认为 1mol/L 硫酸溶液的含义应是 ( )A.每 1L 水中含有 1molH2SO4 B.每 1L 溶液中含 1molH+C.将 98gH2SO4溶于 1L 水中所配成的溶液 D.指每 1L 硫酸溶液中含有 98gH2SO42.在 0.5L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol NaCl,下列对该溶液的说法中，不正确的是 ( )A.该溶液溶质的物质的量浓度为 1mol/LB.该溶液中含有 58.5 NaCIC.配制 100mL 该溶液需用 5.85 NaClD.量取 100mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 NaCl 的物质的量为 0.1mol3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是( )A.将 58.5 NaCl 溶解于 1L 水中配成的溶液B.将含有 6.021023个分子的 SO3溶于水并配成 1L 溶液C.将标况下 22.4LHCl 气体配成 1L 溶液D.K+为 2mol 的 K2SO4溶液4.下列溶液中与 100mL0.5mol/ NaCl 溶液所含 Cl物质的量浓度相同的是 ( )A.100mL0.5mol/ MgCl2溶液B.200mL0.25mol/ AICl3溶液C.50mL1.0mol/ NaCl 溶液D.25mL0.5mol/LHCl 溶液5.下列操作中，容量瓶具备的功能有（ ）A.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液B.贮存溶液C.准确稀释某一浓度的溶液D.用来加热溶解固体6.实验室中需要 0.2mol/L 的 CuSO4溶液 450mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是 ( )A.500mL25.0g B.450mL22.5g C.450mL14.4g D.500mL16.0g7.下列容量瓶的使用方法中，操作正确的是( )A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是 ( )9.以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（ ）A.配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯 B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时仰视读数D.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒10.1mol/ NaOH 溶液的含义是 ( )A.1L 溶液中含有 1 mol NaOHB.溶液中含有 1 mol NaOHC.1L 水中含有 1 mol NaOHD.将 40 克 NaOH 溶于 1L 水中所得的溶液11.与 100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中 Na+离子浓度相同的是 ( )A.50mL0.2mol/ NaCl 溶液B.10mL1.0mol/LNa2SO4溶液C.200mL0.1mol/ NaNO3溶液D.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液12.关于容量瓶的使用，下列说法正确的是( )容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器；使用前要先检查容量瓶是否漏液；容量瓶可以用来加热；不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液；一定要用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液A. B. C. D.13.下列叙述中正确的是 ( )A.0.3mol/L 的 Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO42-的总物质的量为 0.9mol B.当 1L 水吸收标准状况下的 22.4L 氯化氢时所得盐酸的浓度是 1mol/L C.在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO42-的物质的量相等，则 K+和 Cl的物质的量浓度一定相同 D.10时，0.35mol/L100mL 的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5g 水，恢复到 10时，它的物质的量浓度仍为 0.35mol/L14.将 4gNaOH 固体溶解在水里，配得 1L 溶液，从中取出 10mL,这 10mL 溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1 mol/L B. 0. 1 mol/L C. 0. 01 mol/L D. 10 mol/L15.某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 500mL 含 NaClO)14.9%、密度为 1.20g/cm3的消毒液。下列说法不正确的是 ( )A.定容摇匀后，有少量溶液外流，则 NaClO 的物质的量浓度偏小 B.容量瓶用蒸馏水洗净后可以不烘干立即用于溶液的配制 C.所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照、久置后，溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小 D.所配制 NaClO 溶液的物质的量浓度为 2. 4 mol/L16.下列溶液中物质的量浓度为 1mol/L 的是 ( )A.将 40 NaOH 溶解在 1L 水中B.将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液C.将 1L10mol/L 浓盐酸加入 9L 水中D.将 10 NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为 250mL17.下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取 25.20 NaClC.用 100mL 的量筒量取 5.2mL 的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高18.体积为 VL、密度为 g/mL 的某溶液中，含有摩尔质量为 Mg/mol 的溶质 mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为 w,则下列各表示式中正确的是( )19.实验室有一瓶溶液，标签有 “BaCl20.2molL-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是( ) A.配制 500mL 该溶液，可将 0.1 mol BaCl2溶于 500mL 水中 B.Ba2+和 C1的物质的量浓度都是 0.1molL1C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl)为 0.2molL-1D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.1molL-120.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2molL-1K2SO4溶液说法正确的是( )A.1L 溶液中 K+浓度是 0.4molL-1B.500mL 溶液中含有 0.1NA个 K+C.1L 溶液中所含 K+、SO42-总数为 0.3NAD.2L 溶液中 SO42-浓度是 0.4molL-121.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度线，这时应采取的措施是( )A.倒出刻度线以上的液体 B.再加入适量溶质 C.影响不大，不再处理 D.重新配制22.在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列选项中会造成所配制溶液浓度偏高的是( )A.所用 NaOH 已经潮解 B.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里C.向容量瓶中加水未到刻度线D.称量时误用“左码右物”23.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C. D.24.(1)在 100mL1.0mol/L 的 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 ,溶质 Na2SO4的物质的量为 (2)32gSO2在标准状况下的体积为 其中含氧原子的物质的量为 25.用 20g 烧碱配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L;从中取出 1mL 溶液用水稀释到 100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L;9.031023个氨分子含 mol 氢原子， 个电子。26.欲用 Na2CO3固体配制 500mL0.2mol/L 的 Na2CO3溶液。配制过程如图所示：请根据题意回答下列问题：(1)配制该溶液应选用 mL 容量瓶(2)需用托盘天平称取 Na2CO3固体 g。 (3)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下 12cm 时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面的最低点与刻度线 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。(4)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。27.在用固体 Na2CO3配制 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会偏高，偏低，无影响，请回答下列问题(用序号填空)。(1)称量时当砝码总和为 5g,游码读数为 0.3g 时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度 (2)转移溶液时，未洗涤溶解 Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度 (3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度 (4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度 28.(1)用 14.2g 无水硫酸钠配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L.(2)若从中取出 50mL,其物质的量浓度为 mol/L;溶质的质量为 g。(3)若将这 50mL 溶液用水稀释到 100mL,所得稀溶液中 Na+的物质的量浓度为 mol/L,SO42-的物质的量浓度为 mol/L.29.将 95 克 MgCl2固体溶于水配制成 1L 溶液。(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 (2)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为 ，溶液中 Cl的物质的量浓度为 (3)另需配制 0.5mol/L 的 MgCl2溶液 500mL,需该溶液的体积为 mL;若在定容时俯视，其结果会 (“偏高” “偏低”或“无影响”);若在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其结果会 (“偏高” “偏低”或“无影响”)。30.现用 98%的浓 H2SO4(=1.84g/cm3)配制浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL(1)选用的主要仪器有： (2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。A.用量筒量取浓 H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加水至刻度线D.洗涤所用仪器E.稀释浓 H2SO4F.将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为 (填字母)。(3)简要回答下列问题：所需浓 H2SO4的体积为 mL。如果实验室有 15mL、20mL、25mL 的量筒，选用 mL 的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。将浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。在转入容量瓶前烧杯中的液体应 ，否则会使浓度 (填“偏高” “偏低”或“无影响”,下同);洗涤烧杯 23 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果 定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果 ,仰视会使结果 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)31.某学生做实验需要 0.2mol/L 的硫酸溶液 450mL,现用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸配制溶液。试回答下列问题：(1)计算所需浓硫酸的体积为 (计算结果保留到小数点后 1 位)(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器 (填序号)。A.1000mL 烧杯 B.100mL 烧杯 C.10mL 量筒 D.100mL 量筒 E.500mL 容量瓶 F.1000mL 容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平 I.玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 32.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制 100mL1molL-1的纯碱溶液。请回答下列问题：(1)计算所需要 Na2CO310H2O 的质量为 g(2)取该溶液 20mL 稀释到 100mL 后的溶液中 c(Na+)为 molL-1(3)完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是 (4)配制溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)。A.容量瓶内有水，未经过干燥处理B.定容操作时，俯视刻度线C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出 D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线33.实验室需要配制 480mL1molL-1NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平(砝码)药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有 (2)下图是某同学在实验室配制该 NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)(3)称取 NaOH 固体时，所需砝码的质量为 (填字母)A.19.2g B.20g C.19.2g20g D.大于 20g(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是 (填写操作步骤的代号)称量溶解转移洗涤定容摇匀(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。A.NaOH 固体长期暴露在空气中B.用水溶解 NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容C.称量氢氧化钠固体时，将物质和砝码放反(使用了游码)D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出E.定容时俯视刻度线第三课时第三课时 物质的量浓度同步基础练习题（解析版）物质的量浓度同步基础练习题（解析版）1.学过了物质的量浓度的概念后，你认为 1mol/L 硫酸溶液的含义应是 ( )A.每 1L 水中含有 1molH2SO4 B.每 1L 溶液中含 1molH+C.将 98gH2SO4溶于 1L 水中所配成的溶液 D.指每 1L 硫酸溶液中含有 98gH2SO4解析：物质的量浓度表达的是溶质的物质的量与溶液总体积之间的关系。1L 水指的不是溶液的体积，A 项错误；每摩尔硫酸中含有 2molH+,B 项错误；1L 水是溶剂的体积，溶解溶质后溶液的体积会发生改变，C 项错误。答案：D2.在 0.5L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol NaCl,下列对该溶液的说法中，不正确的是 ( )A.该溶液溶质的物质的量浓度为 1mol/LB.该溶液中含有 58.5 NaCIC.配制 100mL 该溶液需用 5.85 NaClD.量取 100mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 NaCl 的物质的量为 0.1mol答案：B3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是( )A.将 58.5 NaCl 溶解于 1L 水中配成的溶液B.将含有 6.021023个分子的 SO3溶于水并配成 1L 溶液C.将标况下 22.4LHCl 气体配成 1L 溶液D.K+为 2mol 的 K2SO4溶液答案：C4.下列溶液中与 100mL0.5mol/ NaCl 溶液所含 Cl物质的量浓度相同的是 ( )A.100mL0.5mol/ MgCl2溶液B.200mL0.25mol/ AICl3溶液C.50mL1.0mol/ NaCl 溶液D.25mL0.5mol/LHCl 溶液解析：100mL0.5mol/L NaCl 溶液所含 Cl的物质的量浓度为 0.5mol/LA.Cl-的物质的量浓度为：0.5mol/L2=1.0mol/L,故 A 项错误；B.Cl的物质的量浓度为：0.25mol/L3=0.75mol/L,故 B 项错误；C.Cl-的物质的量浓度为：1.0mol/L1=1.0mol/L,故 C 项错误；D. Cl-的物质的量浓度为：0.5mol/L1=0.5mol/L,故 D 项正确。答案：D5.下列操作中，容量瓶具备的功能有（ ）A.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液B.贮存溶液C.准确稀释某一浓度的溶液D.用来加热溶解固体解析：容量瓶不能用于贮存溶液，B 项错误；容量瓶不能用于溶解或稀释溶液，C、D 项错误。答案：A6.实验室中需要 0.2mol/L 的 CuSO4溶液 450mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是 ( )A.500mL25.0g B.450mL22.5g C.450mL14.4g D.500mL16.0g解析：没有 450mL 的容量瓶，故需要配制 500mL 溶液，所以硫酸铜的物质的量为 0.2mol/L0.5L=0.1mol,因此需要胆矾的质量为 0.1mol250g/mol=25.0g.。答案：A7.下列容量瓶的使用方法中，操作正确的是( )A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线解析：容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，要在烧杯中经过溶解或稀释后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要让被转移的液体冷却到规定温度，以确保所配溶液浓度的准确性。答案：A8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是 ( )解析：A.固体溶解时应用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作符合要求，故 A 正确；B.转移液体时，为防止液体外流，应用玻璃棒引流，故 B 正确；C.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，防止污染滴管，故 C 错误；D.摇匀时用食指顶住瓶塞，上下颠倒、摇匀，操作符合要求，故 D 正确。答案：C9.以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（ ）A.配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯 B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时仰视读数D.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒解析：A.移液后未洗涤烧杯，导致移入容量瓶中溶质的物质的量减小，使所配溶液浓度偏小，选项 A 错误。B.在 容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，选项 B 错误。C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所取浓硫酸的量偏多，所配溶液浓度偏大， 选项 C 正确。D.称量固体时物品和砝码放颠倒，若使用游码，称量的物质的质量偏小；若不使用游码，称量的物质的质量不变，选项 D 错误。答案：C10.1mol/ NaOH 溶液的含义是 ( )A.1L 溶液中含有 1 mol NaOHB.溶液中含有 1 mol NaOHC.1L 水中含有 1 mol NaOHD.将 40 克 NaOH 溶于 1L 水中所得的溶液答案：A11.与 100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中 Na+离子浓度相同的是 ( )A.50mL0.2mol/ NaCl 溶液B.10mL1.0mol/LNa2SO4溶液C.200mL0.1mol/ NaNO3溶液D.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液解析：100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中 Na+离子浓度为 0.1mol/L2=0.2mol/LA.50mL0.2mol/LNaCl 溶液中 Na+离子浓度为 0.2mol/L1=0.2mol/L,A 正确；B.10mL1.0mol/LNa2SO4溶液中 Na+离子浓度为 1.0mol/L2=2mol/L,B 错误；C.200mL0.1mol/ NaNO3溶液中 Na+离子浓度为 0.1mol/L1=0.1mol/L,C 错误；D.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中 Na+离子浓度为 0.2mol/L2=0.4mol/L。答案：A12.关于容量瓶的使用，下列说法正确的是( )容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器；使用前要先检查容量瓶是否漏液；容量瓶可以用来加热；不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液；一定要用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液A. B. C. D.解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故正确；容量瓶使用前要先检查是否漏液，故正确；容量瓶不能用来加热，故错误；不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液，故正确；500mL 容量瓶不能用来配制 250mL 溶液，只能配制 500mL 溶液，故错误。答案：B13.下列叙述中正确的是 ( )A.0.3mol/L 的 Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO42-的总物质的量为 0.9mol B.当 1L 水吸收标准状况下的 22.4L 氯化氢时所得盐酸的浓度是 1mol/L C.在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO42-的物质的量相等，则 K+和 Cl的物质的量浓度一定相同 D.10时，0.35mol/L100mL 的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5g 水，恢复到 10时，它的物质的量浓度仍为 0.35mol/L解析：A.因缺少溶液体积，无法计算 0.3mol/L 的 Na2SO4溶液含有 Na+和 SO42-的总物质的量，故 A 错误；B.标况下22.4LHCl 为 1mol,溶于水配成 1L 溶液，所得溶液浓度为 1mol/L,不是溶剂水的体积为 1L,故 B 错误；C.根据溶液呈电中性，则 c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-),如果 Na+和 SO42-的物质的量相等，则 c(K+)=c(SO42-)+c(Cl-),K+和 Cl的物质的量浓度一定不相同，故 C 错误；D.10时，0.35mol/L100mL 的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5g 水，恢复到 10时，剩余溶液仍然为饱和溶液，它的物质的量浓度仍为 0.35mol/L,故 D 正确。答案：D14.将 4gNaOH 固体溶解在水里，配得 1L 溶液，从中取出 10mL,这 10mL 溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1 mol/L B. 0. 1 mol/L C. 0. 01 mol/L D. 10 mol/L解析：n(NaOH)=4g40g/mol=0.1mol/L。溶液是均一的混合物，不论取出多少，其浓度不变。答案：B15.某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 500mL 含 NaClO)14.9%、密度为 1.20g/cm3的消毒液。下列说法不正确的是 ( )A.定容摇匀后，有少量溶液外流，则 NaClO 的物质的量浓度偏小 B.容量瓶用蒸馏水洗净后可以不烘干立即用于溶液的配制 C.所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照、久置后，溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小 D.所配制 NaClO 溶液的物质的量浓度为 2. 4 mol/L解析：A.定容摇匀后，有少量溶液外流， NaClO 的物质的量浓度不变，A 错误；B.定容时需向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不用烘干，B 正确；C.次氯酸钠在空气中发生反应：2ClO-+H2O+CO2=CO32-+HClO ,生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，长时间放置， NaClO 的浓度会降低，C 正确；D.根据 c=可知所配制 NaClOM1000溶液的物质的量浓度为 c=2.4mol/L,D 正确。答案：ALmol /5 .74%9 .1420. 1100016.下列溶液中物质的量浓度为 1mol/L 的是 ( )A.将 40 NaOH 溶解在 1L 水中B.将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液C.将 1L10mol/L 浓盐酸加入 9L 水中D.将 10 NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为 250mL答案：D17.下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取 25.20 NaClC.用 100mL 的量筒量取 5.2mL 的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，A 错误；B.托盘天平的准确度为 0.1g,不能用托盘天平称取 25.20 NaCl,B 错误；C.用 100mL 的量筒量取 5.2mL 的盐酸会产生较大误差，应该使用 10mL 的量筒量取，C 错误；D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，D 正确。答案：D18.体积为 VL、密度为 g/mL 的某溶液中，含有摩尔质量为 Mg/mol 的溶质 mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为 w,则下列各表示式中正确的是( )解析：A 项，c,A 正确；B 项，根据可知，m=1000wV,B 错误；C 项，根据 c=1000MVmVnMVmM1000可知，w=,C 错误；D 项，根据 c=1000可知，=,注意 w 与 w%的区别，D 错误。答案：AM1000cMM1000cM19.实验室有一瓶溶液，标签有 “BaCl20.2molL-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是( ) A.配制 500mL 该溶液，可将 0.1 mol BaCl2溶于 500mL 水中 B.Ba2+和 C1的物质的量浓度都是 0.1molL1C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl)为 0.2molL-1D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.1molL-1解析：溶剂体积不是 500mL,A 项错误；Ba2+的物质的量浓度是 0.2mol/L,C 的物质的量浓度是 0.4mol/L,B 项错误；将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl)为 0.2molL-12V/2V=0.2moL-1,C 项正确；从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，D 项错误。答案：C20.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2molL-1K2SO4溶液说法正确的是( )A.1L 溶液中 K+浓度是 0.4molL-1B.500mL 溶液中含有 0.1NA个 K+C.1L 溶液中所含 K+、SO42-总数为 0.3NAD.2L 溶液中 SO42-浓度是 0.4molL-1解析：K+的浓度是 0.4molL-1,A 对 n(K+)=cV=0.4mol/L0.5L=0.2mol,K+的个数为 0.2NA,B 错；1L 溶液中所含 K+物质的量 n(K+)=cV=0.4molL-11L=0.4mol,SO42-的物质的量 n(SO42-)=cV=0.2molL-11L=0.2mol,离子总物质的量为0.4mol+0.2mol=0.6mol,离子总数为 0.6NA,C 错；离子浓度与体积无关，SO42-浓度是 0.2molL-1,D 错。答案：A21.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度线，这时应采取的措施是( )A.倒出刻度线以上的液体 B.再加入适量溶质 C.影响不大，不再处理 D.重新配制解析：定容时液面超过容量瓶的刻度线，说明实验失败，应重新配制，故选项 D 正确。答案：D22.在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列选项中会造成所配制溶液浓度偏高的是( )A.所用 NaOH 已经潮解 B.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里C.向容量瓶中加水未到刻度线D.称量时误用“左码右物”解析：如果氢氧化钠已经潮解，则溶质的质量减少，溶液浓度偏低，A 项错误；氢氧化钠并没有全部进入容量瓶中，溶质减少，溶液浓度偏低，B 项错误；加水未到刻度线，则溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，C 项正确；氢氧化钠在称量时不一定使用游码，如果使用游码，则溶液浓度偏低，若不使用游码，则无影响，D 项错误。答案：C23.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C. D.解析：用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；不会引起所配溶液浓度变化；综上所述，A 项正确。答案：A24.(1)在 100mL1.0mol/L 的 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 ,溶质 Na2SO4的物质的量为 (2)32gSO2在标准状况下的体积为 其中含氧原子的物质的量为 答案：(1)2mol/L 0.1mol(2)11.2L 1.0mol25.用 20g 烧碱配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L;从中取出 1mL 溶液用水稀释到 100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L;9.031023个氨分子含 mol 氢原子， 个电子。答案：1 0.01 4.5 9.03102426.欲用 Na2CO3固体配制 500mL0.2mol/L 的 Na2CO3溶液。配制过程如图所示：请根据题意回答下列问题：(1)配制该溶液应选用 mL 容量瓶(2)需用托盘天平称取 Na2CO3固体 g。 (3)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下 12cm 时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面的最低点与刻度线 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。(4)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。答案：(1)500 (2)10.6 (3)胶头滴管 相切 (4)不能解析：(2)称取 Na2CO3固体的质量应为 0.5L0.2mol/L106g/mol=10.6g。27.在用固体 Na2CO3配制 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会偏高，偏低，无影响，请回答下列问题(用序号填空)。(1)称量时当砝码总和为 5g,游码读数为 0.3g 时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度 (2)转移溶液时，未洗涤溶解 Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度 (3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度 (4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度 答案：(1) (2) (3) (4)28.(1)用 14.2g 无水硫酸钠配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L.(2)若从中取出 50mL,其物质的量浓度为 mol/L;溶质的质量为 g。(3)若将这 50mL 溶液用水稀释到 100mL,所得稀溶液中 Na+的物质的量浓度为 mol/L,SO42-的物质的量浓度为 mol/L.答案：(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.129.将 95 克 MgCl2固体溶于水配制成 1L 溶液。(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 (2)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为 ，溶液中 Cl的物质的量浓度为 (3)另需配制 0.5mol/L 的 MgCl2溶液 500mL,需该溶液的体积为 mL;若在定容时俯视，其结果会 (“偏高” “偏低”或“无影响”);若在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其结果会 (“偏高” “偏低”或“无影响”)。答案：(1)胶头滴管 1000mL 容量瓶(2)1mol/L 2mol/L (3)250 偏高 偏低30.现用 98%的浓 H2SO4(=1.84g/cm3)配制浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL(1)选用的主要仪器有： (2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。A.用量筒量取浓 H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加水至刻度线D.洗涤所用仪器E.稀释浓 H2SO4F.将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为 (填字母)。(3)简要回答下列问题：所需浓 H2SO4的体积为 mL。如果实验室有 15mL、20mL、25mL 的量筒，选用 mL 的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。将浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。在转入容量瓶前烧杯中的液体应 ，否则会使浓度 (填“偏高” “偏低”或“无影响”,下同);洗涤烧杯 23 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果 定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果 ,仰视会使结果 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)答案：(1)量筒烧杯玻璃棒500mL 容量瓶胶头滴管 (2)AEFDCB (3)13.615 偏低防止溶液暴沸，迅速散热偏低冷却 偏高 偏低偏高 偏低31.某学生做实验需要 0.2mol/L 的硫酸溶液 450mL,现用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸配制溶液。试回答下列问题：(1)计算所需浓硫酸的体积为 (计算结果保留到小数点后 1 位)(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器 (填序号)。A.1000mL 烧杯 B.100mL 烧杯 C.10mL 量筒 D.100mL 量筒 E.500mL 容量瓶 F.1000mL 容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平 I.玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 答案：(1)5.4mL (2)BCEI 胶头滴管解析：(1)浓硫酸的物质的量浓度为 c=（10001.8498%）98mol/L=18.4mol/L,设需要的浓硫酸的体积为 V,根据溶液稀释定律 c1V1=c2V2可以知道：18.4mol/LV=0.2mol/L500mL,计算得出 V=5.4mL。(2)实验操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容摇匀。所需玻璃仪器有10mL 量筒、100mL 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管；故尚缺少的是胶头滴管。32.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制 100mL1molL-1的纯碱溶液。请回答下列问题：(1)计算所需要 Na2CO310H2O 的质量为 g(2)取该溶液 20mL 稀释到 100mL 后的溶液中 c(Na+)为 molL-1(3)完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是 (4)配制溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)。A.容量瓶内有水，未经过干燥处理B.定容操作时，俯视刻度线C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出 D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线答案：(1)28.6 (2)0.4 (3)玻璃棒和胶头滴管 (4)CD解析：(1)实验室配制 100mL1molL-1Na2CO3溶液需要 Na2CO3的物质的量为 0.1L1mol/L=0.1mol,需Na2CO310H2O 的物质的量为 0.1mol, Na2CO310H2O 的质量为 0.1mol286g/mol=28.6g(2)取该溶液 20mL 稀释到100mL 后的溶液中 c(Na+)=0.02L1mol/L20.1L=0.4mol/L(3)配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用托盘天