2019新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试仿真模拟试卷（四）（原卷+解析）.rar

2020-2021 学年必修一第一册（2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试四（原卷）一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是()A.过氧化钠漂白剂B.次氯酸钠消毒剂C.纯碱治疗胃酸过多D.小苏打制作馒头和面包的膨松剂2.某原子的结构示意图为，下列关于该原子的说法不正确的是()A核电荷数为 17B核外有 3 个电子层C属于非金属元素原子D在化学反应中容易失去 1 个电子3.下列物质的保存方法不正确的是()A.漂白粉密封保存B.氯水保存在无色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存D.金属钠保存在煤油中4.4.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl数为 0.1NAB.22 g CO2所含有的分子数为 0.5NAC.11.2 L CO2所含有的分子数为 0.5NAD.常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4 L5.5. 已知：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，下列关于该反应的说法正确的是()A工业上可用来制取漂白粉B属于复分解反应C氯元素只被还原D还原产物与氧化产物的质量比为 116.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A.装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行C.装置 C 中发生反应为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD.装置 B 的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色7下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A标准状况下，1 mol H2O 的体积是 22.4 LB22 g CO2的物质的量是 0.5 mol，其体积为 11.2 LC只有标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 Lmol1，其他条件下一定不是该值D标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 L8 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是()A化合物 Na3N 是由离子键形成的B比较 Na3N 中两种粒子的半径：r(Na)r(N3)CNa3N 与水反应的化学方程式为 Na3N3H2O=3NaOHNH3DNa3N 与过量的盐酸反应，生成两种盐9 把过氧化钠投入含有 HCO、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是() 3AHCO BCl CMg2 DNa 310(2020天津耀华高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是()ANH4ClNH3HCl= BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O211(2020金山中学高一期末)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亚铁溶液浅绿色溶液变成Fe2Zn=FeZn2Zn 具有还中加入锌片无色溶液原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有还原性1212(2020武汉部分重点中学高一质检)准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2OB用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33H= C石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2CO=CaCO32OH23D向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O241313(2019云南官渡一中期中)下表给出了 X、Y、Z、W 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是()元素XYZW原子半径/nm0.1020.1600.0740.071最高正价或最低负价6221A.原子序数 WZXYB纯净的 X 在 Z2中燃烧生成 XZ3CZ 的最高正价为6DHW 是热稳定性最强的氢化物1414 W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应的简单离子的半径：XWB对应的简单气态氢化物的稳定性：YZC元素 X、Z 和 W 能形成多种化合物DY 的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性二、非选择题（二、非选择题（5 5 道大题，共道大题，共 5858 分）分）15.15.（1010 分）分） 已知 A 为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)反应的离子方程式为_；反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。1616（1010 分）分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A 是制取 CO2的装置，写出 A 中发生反应的离子方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和 NaHCO3溶液CDNaOH 溶液(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)用_检验 F 中收集到的气体，现象是_。1717（1010 分）分）现有部分元素的性质或结构如下表：X与 Mg 同周期，最外层电子数是最内层电子数的 3 倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1)X 的原子结构示意图_。(2)Z 在元素周期表中的位置_。(3)判断非金属性：X_Y(填“” “”或“” ，下同)。(4)判断非金属性：Y_Z，写出结构上的原因_。1818(14 分)(2020清华附中高一质检)某同学按下列步骤配制 500 mL 0.2 molL1Na2SO4溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需 Na2SO4的质量需要称量 Na2SO4的质量为 克称量 Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是_将 Na2SO4加入 200 mL 烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌将烧杯中溶液转移至 500 mL 容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下 12 厘米处应如何操作： (1)上述实验中使用容量瓶前应 。(2)取出该 Na2SO4溶液 10 mL 加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 Na的物质的量浓度是 。(3)上述配制溶液的过程缺少步骤，是 。(4)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是 (填字母)。A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B定容时仰视刻度线C转移前没有将使用的容量瓶烘干D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线1919 （14 分）(2020北京人大附中高一检测)某同学通过实验研究 Na2O2与水的反应。操作现象向盛有少量 Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液 a反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体然后向溶液 a 中滴入两滴酚酞溶液先变红，再逐渐变浅，约 10 分钟溶液变为无色为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：【推理与假设】(1)Na2O2与 H2O 反应的化学方程式：_。向溶液 a 中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：假设 A：O2有漂白性假设 B：NaOH 有漂白性假设 C：O2和 NaOH 共同作用有漂白性【实验与观察】(2)请完成下表：实验编号123实验装置实验假设(填“A” “B”或“C”)假设_假设_假设_实验现象溶液变红后 10 分钟均无变化实验结论_【查阅资料】该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【推理与假设】该同学认为褪色的原因可能是溶液 a 中存在 H2O2，H2O2漂白了酚酞。【实验与观察】(3)通过实验证实了 H2O2的存在：取少量溶液 a，加入黑色粉末_(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液 a 中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液 a 于试管中，_。【解释与结论】(4)由以上实验结果可知，Na2O2与 H2O 反应的化学方程式如果分两步书写，应为_；但课本上没有写出中间产物 H2O2，可能的原因是_。2020-2021 学年人教 A 版（2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试四一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是()A.过氧化钠漂白剂B.次氯酸钠消毒剂C.纯碱治疗胃酸过多D.小苏打制作馒头和面包的膨松剂答案C解析A 项，过氧化钠具有漂白作用，正确；B 项，次氯酸钠具有消毒作用，正确；C 项，纯碱是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，错误；D 项，做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打碳酸氢钠，其与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，正确。2.某原子的结构示意图为，下列关于该原子的说法不正确的是()A核电荷数为 17B核外有 3 个电子层C属于非金属元素原子D在化学反应中容易失去 1 个电子答案D解析根据原子结构示意图可知核电荷数是 17，A 项正确；核外有 3 个电子层，B 项正确；该元素是氯元素，属于非金属元素，C 项正确；最外层电子数是 7，在化学反应中容易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，D 项错误。3.下列物质的保存方法不正确的是()A.漂白粉密封保存B.氯水保存在无色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存D.金属钠保存在煤油中答案B解析漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存；氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存；金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中。4.4.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl数为 0.1NAB.22 g CO2所含有的分子数为 0.5NAC.11.2 L CO2所含有的分子数为 0.5NAD.常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4 L答案B解析含 0.1 mol BaCl2的溶液中含有 0.2 mol Cl，A 项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B 项正确；C 项中没有注明是否为标准状况，故 C 项错误；同理 D 项错误。5.5. 已知：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，下列关于该反应的说法正确的是()A工业上可用来制取漂白粉B属于复分解反应C氯元素只被还原D还原产物与氧化产物的质量比为 11答案A解析氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产物)，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。6.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A.装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行C.装置 C 中发生反应为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD.装置 B 的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色答案D解析氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置 B 中干燥布条不褪色，湿润布条褪色。7下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A标准状况下，1 mol H2O 的体积是 22.4 LB22 g CO2的物质的量是 0.5 mol，其体积为 11.2 LC只有标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 Lmol1，其他条件下一定不是该值D标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 L答案D解析标准状况下，水是非气态，1 mol H2O 的体积远远小于 22.4 L，A 错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定 CO2的体积，B 错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在 273 、202 kPa 时，气体摩尔体积也是 22.4 Lmol1，C 错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L，D 正确。8 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是()A化合物 Na3N 是由离子键形成的B比较 Na3N 中两种粒子的半径：r(Na)r(N3)CNa3N 与水反应的化学方程式为 Na3N3H2O=3NaOHNH3DNa3N 与过量的盐酸反应，生成两种盐答案B解析化合物 Na3N 是由 Na和 N3通过离子键形成的，故 A 正确；Na和 N3的电子层结构相同，半径取决于质子数，质子数越多，半径越小，所以半径：r(Na)ZXYB纯净的 X 在 Z2中燃烧生成 XZ3CZ 的最高正价为6DHW 是热稳定性最强的氢化物答案D解析根据化合价可知，X 为A 族元素，Y 为A 族元素，Z 为A 族元素，W 为A 族元素，X 的原子半径比 Z 大，则 X 为 S 元素，Z 为 O 元素，X 与 Y 的原子半径相近，应位于同周期，则 Y 为 Mg 元素，Z 与 W 原子半径相近，则 W 为 F 元素；原子序数关系为 OFMgS，故 A 错误；X 为 S 元素，Z 为O 元素，硫在氧气中燃烧只能得到 SO2，故 B 错误；O 元素没有最高正价，故 C 错误；F 是非金属性最强的元素，则 HF 是稳定性最强的氢化物，故 D 正确。1414 W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应的简单离子的半径：XWB对应的简单气态氢化物的稳定性：YZC元素 X、Z 和 W 能形成多种化合物DY 的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性答案D解析根据题目所给信息可推出 W 为 O，X 为 Na，Y 为 Si，Z 为 Cl。核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小，可知对应的简单离子的半径：NaO2，A 项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故 HCl 的稳定性强于 SiH4，B 项正确；Na、Cl、O 三种元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多种化合物，C 项正确；H2SiO3具有弱酸性，D 项错误。二、非选择题（二、非选择题（5 5 道大题，共道大题，共 5858 分）分）15.15.（1010 分）分） 已知 A 为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)反应的离子方程式为_；反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。解析答案(1)FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(其他合理答案也可)2Fe3Fe=3Fe2(其他合理答案也可)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)31616（1010 分）分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A 是制取 CO2的装置，写出 A 中发生反应的离子方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和 NaHCO3溶液CDNaOH 溶液(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)用_检验 F 中收集到的气体，现象是_。答案(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)除去 CO2气体中混入的 HCl过氧化钠与 CO2和水反应产生 O2吸收未反应的 CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)带火星的木条木条复燃解析(1)A 装置中制备 CO2，无加热设备，所以应用分液漏斗盛装稀盐酸与锥形瓶中的石灰石反应制备CO2气体，离子方程式为：CaCO32H=Ca2H2OCO2。(2)CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液，除去盐酸挥发出的 HCl 气体，C 装置中盛装过氧化钠固体，与二氧化碳和水反应生成氧气，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中，以除去氧气中未反应的二氧化碳，最后用排水法收集氧气。(4)F 利用排水法收集氧气，检验氧气可使用带火星的木条，若木条复燃则证明该气体为氧气。1717（1010 分）分）现有部分元素的性质或结构如下表：X与 Mg 同周期，最外层电子数是最内层电子数的 3 倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1)X 的原子结构示意图_。(2)Z 在元素周期表中的位置_。(3)判断非金属性：X_Y(填“” “”或“” ，下同)。(4)判断非金属性：Y_Z，写出结构上的原因_。答案(1)(2)第五周期A 族(3)(4)二者最外层电子数相同，但 I 的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱解析由表中信息推断出 X 为 S，Y 为 Cl，Z 为 I，则根据元素非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解答本题。1818(14 分)(2020清华附中高一质检)某同学按下列步骤配制 500 mL 0.2 molL1Na2SO4溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需 Na2SO4的质量需要称量 Na2SO4的质量为 克称量 Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是_将 Na2SO4加入 200 mL 烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌将烧杯中溶液转移至 500 mL 容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下 12 厘米处应如何操作： (1)上述实验中使用容量瓶前应 。(2)取出该 Na2SO4溶液 10 mL 加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 Na的物质的量浓度是 。(3)上述配制溶液的过程缺少步骤，是 。(4)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是 (填字母)。A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B定容时仰视刻度线C转移前没有将使用的容量瓶烘干D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线答案14.2托盘天平转移中用玻璃棒引流改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(1)检查容量瓶是否漏液(2)0.04 molL1(3)洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液一并转移到容量瓶中(4)重新配制(5)ABD1919 （14 分）(2020北京人大附中高一检测)某同学通过实验研究 Na2O2与水的反应。操作现象向盛有少量 Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液 a反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体然后向溶液 a 中滴入两滴酚酞溶液先变红，再逐渐变浅，约 10 分钟溶液变为无色为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：【推理与假设】(1)Na2O2与 H2O 反应的化学方程式：_。向溶液 a 中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：假设 A：O2有漂白性假设 B：NaOH 有漂白性假设 C：O2和 NaOH 共同作用有漂白性【实验与观察】(2)请完成下表：实验编号123实验装置实验假设(填“A” “B”或“C”)假设_假设_假设_实验现象溶液变红后 10 分钟均无变化实验结论_【查阅资料】该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【推理与假设】该同学认为褪色的原因可能是溶液 a 中存在 H2O2，H2O2漂白了酚酞。【实验与观察】(3)通过实验证实了 H2O2的存在：取少量溶液 a，加入黑色粉末_(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液 a 中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液 a 于试管中，_。【解释与结论】(4)由以上实验结果可知，Na2O2与 H2O 反应的化学方程式如果分两步书写，应为_；但课本上没有写出中间产物 H2O2，可能的原因是_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)BCA假设 A、B、C 均不成立(3)MnO2加入 MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2 滴酚酞后变红，10 分钟溶液颜色不变(4)Na2O22H2O=2NaOHH2O2,2H2O2=2H2OO2H2O2在碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解解析(1)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2。(2)实验 1，将酚酞滴入 NaOH 溶液中，如果先变红后褪色，说明假设 B 成立；实验 2，将氧气通入 NaOH和酚酞的红色混合溶液中，若红色褪色，说明假设 C 成立；实验 3，将氧气通入 Na2CO3溶液和酚酞的红色混合溶液中，若红色褪色，说明假设 A 成立；溶液变红后 10 分钟均无变化，结论：假设 A、B、C 均不成立。(3)能使 H2O2分解产生氧气通常用黑色的 MnO2作催化剂；要验证 H2O2与酚酞发生了反应，将H2O2全部分解后，酚酞的红色不褪色，说明 H2O2起了漂白作用；故该同学通过实验证实溶液 a 中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应的实验方案为：取少量溶液 a 于试管中，加入 MnO2，充分反应，向上层清液中滴入 2 滴酚酞后变红，10 分钟溶液颜色不变。(4)由以上实验结果可知，Na2O2与 H2O 反应，有中间产物双氧水生成，Na2O2与 H2O 反应的化学方程式如果分两步书写，应为Na2O22H2O=2NaOHH2O2，2H2O2=2H2OO2；但课本上没有写出中间产物 H2O2，可能的原因是 H2O2在碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解。