2019新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试仿真模拟试卷（八）（原卷+解析）.rar

2020-2021 学年必修一第一册（2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试八（原卷）一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1. “绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A浓硫酸 B浓盐酸 C双氧水 D氯水2. 下列化学用语中，正确的是()A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：CCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示溴化氢分子的形成过程：3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性4.下列溶液与 20 mL 1 molL1 硝酸钠溶液中 NO的物质的量浓度相等的是() 3A10 mL 1 molL1 硝酸镁溶液B5 mL 0.8 molL1 硝酸铝溶液C10 mL 2 molL1 硝酸银溶液D10 mL 0.5 molL1 硝酸铜溶液5.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()ASO3H2O=H2SO4B3NO2H2O=2HNO3NOC2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH26.学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A闭合开关 K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B闭合开关 K，向烧杯中加入 NaCl 固体，由于 HCl 与 NaCl 不反应，故电流表指针不发生变化C闭合开关 K，向溶液中加入 CaCO3固体，电流表示数不变D选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAB标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为 0.4NAD1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA8.已知 NaClO 溶液与 CO2能发生如下反应：NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO，下列叙述错误的是()AHClO 比 H2CO3的酸性弱B加入少量盐酸可增强 NaClO 溶液的漂白性C通入少量 Cl2可增加 NaClO 溶液的漂白性D “84”消毒液的有效成分是 Ca(ClO)2，可用于消毒9.Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S10.下列说法正确的是()A阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B第A 族元素原子和第A 族元素原子之间都能形成离子键C元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键D元素周期表中第A 族元素间不可能形成离子键11. 下列实验过程不能达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较 Fe3和 I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D鉴别 NaHCO3与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水12 某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为 CuCl2C中的离子方程式为 2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应13.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是1 价；氢化钠与水反应生成 H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是()ANaH 的电子式为 NaHBNaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径 HLiDNaH 与 H2O 反应时，水作氧化剂14. (2020金山中学高一期末)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn 具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有还原性二、非选择题（共 5 道题，共 58 分）15.（10 分）常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含 X 元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。16. (10 分)已知 X、Y、Z、W、M、N 为短周期元素且原子序数依次增大，X 与 M、W 与 N 分别同主族，且元素 X、Y、Z、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为 22，最外层电子数之和为 16，在化合物 Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y 元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M 的原子半径由大到小的顺序为：_(用元素符号表示)。(2)用电子式描述化合物 M2N 的形成过程：_。(3)均含 X、W、M、N 四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_。(4)火箭发动机曾经利用 Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：_。17（12 分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：步骤中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。步骤、中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是_(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是_(填化学式)，原因是_。(3)写出步骤、中生成白色沉淀的离子方程式：_，_。(4)步骤所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。18(12 分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_ g。(用含 a 的代数式表示)答案(1)Fe3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)3或 Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH 4(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a(或及其化简形式，如)112a1 6007a10019（14 分）某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液 5 mL 分别进行了如下实验：操作现象a.测溶液 pH，并向其中滴加 2 滴酚酞pH13，溶液变红，5 min 后褪色b.向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色(1)写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：_、_。(2)查阅资料：酚酞的变色范围为 8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作 a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取_NaOH 溶液，向其中滴加 2 滴酚酞溶液变红，30 min 后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_性。(3)该小组由操作 b 获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。操作 b 中溶液变成黄绿色的原因：_(用离子方程式表示)。有人认为由操作 b 获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是_。2020-2021 学年人教 A 版（2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试八一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1. “绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A浓硫酸 B浓盐酸 C双氧水 D氯水答案C解析双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。2. 下列化学用语中，正确的是()A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：CCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示溴化氢分子的形成过程：答案A解析Cl 只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为 HOCl，故 A 正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故 B 错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故 C 错误；溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成 1 对共用电子对，溴原子最外层有 7 个电子，溴化氢分子的形成过程：H，故 D 错误。3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故 A 错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和 O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故 B 错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故 D 错误。4.下列溶液与 20 mL 1 molL1 硝酸钠溶液中 NO的物质的量浓度相等的是() 3A10 mL 1 molL1 硝酸镁溶液B5 mL 0.8 molL1 硝酸铝溶液C10 mL 2 molL1 硝酸银溶液D10 mL 0.5 molL1 硝酸铜溶液答案D解析题干中 NO物质的量浓度是 1 molL1，与溶液的体积无关，A、B、C、D 四个选项中 NO的 3 3物质的量浓度数值分别是 2、2.4、2、1，选 D。5.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()ASO3H2O=H2SO4B3NO2H2O=2HNO3NOC2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2答案B解析A 错，各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应；B 对，NO2中 N 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中 H、O 元素的化合价均不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂；C 错，水中 O 元素的化合价升高，水作还原剂；D 错，水中 H 元素的化合价降低，水作氧化剂。6.学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A闭合开关 K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B闭合开关 K，向烧杯中加入 NaCl 固体，由于 HCl 与 NaCl 不反应，故电流表指针不发生变化C闭合开关 K，向溶液中加入 CaCO3固体，电流表示数不变D选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同答案C解析开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl 发生了电离，HCl 是电解质，但盐酸为混合物，不是电解质，A 错误；向盐酸中加入 NaCl 固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B 错误；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表的示数不同，D 错误。7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAB标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为 0.4NAD1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA答案A解析氩气是单原子分子，1 mol Ar 含 18 mol 质子，A 项正确；标准状况下，2.24 L 该混合气体中含有的分子数为 0.1NA，B 项错误；标准状况下，CCl4为液态，C 项错误；溶剂水中也含有氧原子，D 项错误。8.已知 NaClO 溶液与 CO2能发生如下反应：NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO，下列叙述错误的是()AHClO 比 H2CO3的酸性弱B加入少量盐酸可增强 NaClO 溶液的漂白性C通入少量 Cl2可增加 NaClO 溶液的漂白性D “84”消毒液的有效成分是 Ca(ClO)2，可用于消毒答案D解析由该反应的化学方程式，可知 H2CO3比 HClO 的酸性强；由 NaClOHCl=NaClHClO 可知，加入少量盐酸可增强 NaClO 溶液的漂白性；由 Cl2H2O=HClHClO 可知，通入少量 Cl2可增强NaClO 溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分为 NaClO 而不是 Ca(ClO)2。9.Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S答案D解析由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4” ，可确定 Y 元素位于第A 族且不是氧元素；K2S 电离出的 K与 S2具有相同的电子层结构。10.下列说法正确的是()A阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B第A 族元素原子和第A 族元素原子之间都能形成离子键C元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键D元素周期表中第A 族元素间不可能形成离子键答案C解析离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A 项错误；第A 族元素都是活泼的非金属元素，第A 族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B 项错误；第一周期中 He 的原子结构已达到稳定结构，不可能与 H原子再形成离子键，C 项正确；第A 族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键。11. 下列实验过程不能达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较 Fe3和 I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D鉴别 NaHCO3与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水答案D解析NaHCO3与 Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，D 错误。12 某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为 CuCl2C中的离子方程式为 2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应答案C解析硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应没有明显现象，A 项错误；氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故 B 项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C 项正确；有离子参与反应，是离子反应，D 项错误。13.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是1 价；氢化钠与水反应生成 H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是()ANaH 的电子式为 NaHBNaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径 HLiDNaH 与 H2O 反应时，水作氧化剂答案C解析氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH 的电子式为 NaH，A 正确；NaH 中氢元素的化合价为1 价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B 正确；锂离子和 H的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比 H大，所以微粒半径 HLi，C 错误；NaH 与 H2O 反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH 中 H 元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中 H 元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D 正确。14. (2020金山中学高一期末)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn 具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有还原性答案B解析Fe2具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2被氯水氧化生成 Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色，故 A 错误；Fe2具有氧化性，Zn 具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与 Fe2发生置换反应生成 Fe 和无色的 Zn2，溶液由浅绿色变成无色，故 B 正确；氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为 2Fe3Fe=3Fe2，故 C 错误；氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明 Fe3具有氧化性，故 D 错误。二、非选择题（共 5 道题，共 58 分）15.（10 分）常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含 X 元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。答案(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2O4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O= 解析由题意可知 A 为氯气，B 为次氯酸，D 为氯化氢，C 为氯化钠，E 为次氯酸钠。16. (10 分)已知 X、Y、Z、W、M、N 为短周期元素且原子序数依次增大，X 与 M、W 与 N 分别同主族，且元素 X、Y、Z、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为 22，最外层电子数之和为 16，在化合物 Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y 元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M 的原子半径由大到小的顺序为：_(用元素符号表示)。(2)用电子式描述化合物 M2N 的形成过程：_。(3)均含 X、W、M、N 四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_。(4)火箭发动机曾经利用 Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：_。答案(1)第二周期A 族NaCNOH(2)(3)HHSO=H2OSO2(4)N2H42H2O2=N24H2O 3解析X、Y、Z、W、M、N 为短周期元素且原子序数依次增大，由火箭发动机曾经利用 Z2X4作燃料，X2W2作助燃剂，产物环保无污染，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构可知，X 为 H 元素、Z 为 N元素、W 为 O 元素；W 与 N 同主族，则 N 为 S 元素；X 与 M 同主族，且原子序数小于 N，则 M 为 Na元素；元素 X、Y、Z、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为 22，最外层电子数之和为 16，则Y 为 C 元素。(1)Y 是 C 元素，C 元素位于周期表第二周期A 族；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则 X、Y、Z、W、M 的原子半径由大到小的顺序是NaCNOH。(2)M 为 Na 元素、N 为 S 元素，M2N 为 Na2S，Na2S 为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，用电子式表示 Na2S 的形成过程为。(3)X 为 H 元素、W 为 O 元素、M 为 Na 元素、N 为 S 元素，均含 X、W、M、N 四种元素的两种化合物分别为 NaHSO4和 NaHSO3，溶液中 NaHSO4和 NaHSO3反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为 HHSO=H2OSO2。 3(4)X 为 H 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素，Z2X4为 N2H4，X2W2为 H2O2，N2H4与 H2O2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为 N2H42H2O2=N24H2O。17（12 分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：步骤中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。步骤、中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是_(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是_(填化学式)，原因是_。(3)写出步骤、中生成白色沉淀的离子方程式：_，_。(4)步骤所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。答案(1)Cu(NO3)2、Na2SO4(2)NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生(3)Ba2SO=BaSO4AgCl=AgCl24(4)HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2解析由步骤中得到蓝色溶液和不产生气泡可知，原固体一定含有 Cu(NO3)2，一定不含 NaHCO3；步骤中加入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明一定含有 Na2SO4；步骤中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，不能说明一定含有 NaCl，因步骤中加入了过量稀盐酸，引入了 Cl，故原溶液中一定含有Cu(NO3)2、Na2SO4，一定不含 NaHCO3，不能确定是否含有 NaCl。步骤、中生成白色沉淀的离子方程式为 Ba2SO=BaSO4，AgCl=AgCl，由于加入的稀盐酸与 Ba(NO3)2溶液均过量，24但加入的 AgNO3溶液的量不确定，所以步骤得到的蓝色溶液中一定含有 HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。18(12 分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_ g。(用含 a 的代数式表示)答案(1)Fe3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)3或 Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH 4(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a(或及其化简形式，如)112a1 6007a100解析(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将 Fe2氧化为 Fe3，则中反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)步骤是将 Fe3转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3或 Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)步骤中一系列处理是由氢氧 4化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)a g 氧化铁中铁元素的质量即为 10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为0.07a g。a g 1121601019（14 分）某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液 5 mL 分别进行了如下实验：操作现象a.测溶液 pH，并向其中滴加 2 滴酚酞pH13，溶液变红，5 min 后褪色b.向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色(1)写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：_、_。(2)查阅资料：酚酞的变色范围为 8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作 a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取_NaOH 溶液，向其中滴加 2 滴酚酞溶液变红，30 min 后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_性。(3)该小组由操作 b 获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。操作 b 中溶液变成黄绿色的原因：_(用离子方程式表示)。有人认为由操作 b 获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是_。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O= (2)5 mL、pH13漂白(3)ClOCl2H=Cl2H2O取洗气瓶中溶液 5 mL，向其中逐滴加入稀 H2SO4，观察溶液是否逐渐变为黄绿色解析(2)酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同 pH 值的氢氧化钠溶液，滴加 2 滴酚酞溶液变红，30 min 后褪色，而消毒液，pH13，溶液变红，5 min 后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(3)该小组操作 b 中，使用的盐酸，盐酸中有 H和 Cl，向 NaClO 和 NaCl 的混合溶液中加入盐酸，酸性增强同时 Cl浓度也增大，因此无法判断到底是酸性增强导致 NaClO 稳定性下降还是 Cl浓度增大导致的，故加的酸应排除氯离子干扰，因此需向溶液中加入 H2SO4，如溶液变为黄绿色，则说明消毒液稳定性下降，和溶液的 Cl发生反应生成氯气。离子方程式为2HClOCl=Cl2H2O。