1.2.1电解质的电离 基础知识同步练习-2019新人教版高中化学高一必修第一册（原卷版+解析版）.rar

第一课时第一课时 电解质的电离同步基础练习题（解析版）电解质的电离同步基础练习题（解析版）1.下列物质属于电解质的是 ( )A.铝 B.乙醇 C.二氧化碳 D.氯化钠2.下列属于非电解质的是 ( )A.镁 B.乙醇 C.硫酸铜 D.食盐水3.下列有关电解质的说法正确的是 ( )A.氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质 B.电解质在熔融状态下都能导电C.水溶液中能导电的化合物不一定是电解质 D.难溶物质肯定不是电解质4.下列属于强电解质的物质是 ( )A.盐酸 B. NH3 C. HClO D. CaCO35.下列说法正确的是 ( )A.石墨能导电，所以石墨是电解质B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C.CH3COOH 易溶于水，所以 CH3COOH 是强电解质D.氨水的导电能力比等浓度的 NaOH 溶液弱，所以 NH3H2O 是弱电解质6.下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3H2S弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2CH4蔗糖7.在下列状态下，能导电的电解质是（ ）A.稀硫酸 B.液态氯化氢 C.铜 D.熔融氯化钠 8.下列有关电解质的叙述正确的是（ ）A.液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质 B.NH3的水溶液能够导电，所以 NH3是电解质C.液态 Cl2不导电，所以 Cl2是非电解质 D.熔融 NaCl 可以导电，所以 NaCl 是电解质9.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )A.醋酸溶液中滴入氨水至过量B.Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量C.澄清石灰水中通入 CO2至过量D.NH4Cl 溶液中加入 NaOH 固体至恰好反应10.下列物质中含有自由移动的 Cl的是 ( )A.KClO3溶液 B.KCl 溶液 C.液态 HCl D.NaCl 固体11.在溶液中，下列电离方程式不正确的是 ( )A.Ba(OH)2=Ba2+2OHB. NaHSO4=Na+H+SO42C. NaHCO3=-Na+HCO3D.H2SO4=H2+ SO4212.对于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是( )A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.NH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl=NH4+Cl,所以 NH4Cl 是盐D.盐在电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子13.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（ ）A.能电离出 H+的化合物称为酸 B.在水溶液中显碱性的化合物是碱C.盐中一定含有金属阳离子 D.酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离14.下列物质中，属于电解质的是( )A.金属铝 B.蔗糖 C.NaCl D.NaOH 溶液15.下列属于非电解质的是( )A. 铜 B.氯化钾 C.氢氧化钠 D.酒精 16.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是( )A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B.“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物不可能是电解质17.下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是( )A.NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+和 ClB.NaCl 是电解质，故 NaCl 晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多18.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )选项纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气19.将以下 4 份溶液分别置于如图所示装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A.100mL1molL-1盐酸B.100mL2molL-1蔗糖溶液 C.100mL1molL-1醋酸溶液D.30mL1molL-1的 CaCl2溶液20.某同学在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是( ) A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子21.下列物质中：铜，稀硫酸，氯化氢，氨气，空气，二氧化碳，金属汞(俗称水银),氯化钾，碳酸钙，氯气。(1)属于混合物的是 (填序号)(2)属于电解质的是 (填序号), (填“是”或“否”)都属于强电解质。(3)能导电的是 (填序号)22.写出下列物质的电离方程式。(1)NaOH: (2)CuCl2: (3)H2SO4: (4)Fe2(SO4)3: (5)Ba(NO3)2: 23.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。(1)NaHSO4在水中的电离方程式是 。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是 。(3)下列说法中正确的是 (填字母)。A. NaHSO4属于酸 B. NaHSO4属于盐C. NaHSO4属于电解质 D. NaHSO4溶液能与 Zn 反应生成氢气24.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是 (填序号)干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且 Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为 Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入 CO2。则下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系(x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。第一课时第一课时 电解质的电离同步基础练习题（解析版）电解质的电离同步基础练习题（解析版）1.下列物质属于电解质的是 ( )A.铝 B.乙醇 C.二氧化碳 D.氯化钠解析：金属铝是单质，它既不是电解质也不是非电解质。 答案：D2.下列属于非电解质的是 ( )A.镁 B.乙醇 C.硫酸铜 D.食盐水解析：乙醇以分子的形式分散在水中，形成的溶液不能导 电，属于非电解质，故 B 正确；食盐水是混合物，不是电解质也不是非电解质，故 D 错误。答案：B3.下列有关电解质的说法正确的是 ( )A.氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质 B.电解质在熔融状态下都能导电C.水溶液中能导电的化合物不一定是电解质 D.难溶物质肯定不是电解质解析：A.电解质都是化合物，氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故 A 错误；B.有些电解质在熔融状态下不能导电，故 B 错误；C.有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、 SO2、SO3、NH3等，故 C 正确；D.一种物质是否为电解质与其溶解性无关，只与电离程度有关，某些化合物如 BaSO4、 AgCl 等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质，故 D 错误。答案：C4.下列属于强电解质的物质是 ( )A.盐酸 B. NH3 C. HClO D. CaCO3答案：D5.下列说法正确的是 ( )A.石墨能导电，所以石墨是电解质B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C.CH3COOH 易溶于水，所以 CH3COOH 是强电解质D.氨水的导电能力比等浓度的 NaOH 溶液弱，所以 NH3H2O 是弱电解质解析：CH3COOH 易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以 CH3COOH 是弱电解质。 答案：D6.下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3H2S弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2CH4蔗糖解析：H2S 在水溶液中部分电离，H2S 属于弱电解质。答案：C7.在下列状态下，能导电的电解质是（ ）A.稀硫酸 B.液态氯化氢 C.铜 D.熔融氯化钠 解析：氯化钠是电解质，在熔融状态下能导电。答案：D8.下列有关电解质的叙述正确的是（ ）A.液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质 B.NH3的水溶液能够导电，所以 NH3是电解质C.液态 Cl2不导电，所以 Cl2是非电解质 D.熔融 NaCl 可以导电，所以 NaCl 是电解质答案：D9.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )A.醋酸溶液中滴入氨水至过量B.Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量C.澄清石灰水中通入 CO2至过量D.NH4Cl 溶液中加入 NaOH 固体至恰好反应解析：氯化铵为强电解质，加入 NaOH 后生成的 NaCl 仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D符合题意。答案：D10.下列物质中含有自由移动的 Cl的是 ( )A.KClO3溶液 B.KCl 溶液 C.液态 HCl D.NaCl 固体解析：氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子。答案：B11.在溶液中，下列电离方程式不正确的是 ( )A.Ba(OH)2=Ba2+2OHB. NaHSO4=Na+H+SO42C. NaHCO3=-Na+HCO3D.H2SO4=H2+ SO42答案：D12.对于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是( )A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.NH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl=NH4+Cl,所以 NH4Cl 是盐D.盐在电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子解析：A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如硫酸氢钠，故 A 错误；B.化合物电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物才是碱，生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，故 B 错误；C.NH4Cl 是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故 C 正确；D.由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，故 D 错误。答案：C13.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（ ）A.能电离出 H+的化合物称为酸 B.在水溶液中显碱性的化合物是碱C.盐中一定含有金属阳离子 D.酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离答案：D14.下列物质中，属于电解质的是( )A.金属铝 B.蔗糖 C.NaCl D.NaOH 溶液解析：金属铝是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；NaCl 是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为电解质；NaOH 溶液是混合物。答案：C15.下列属于非电解质的是( )A. 铜 B.氯化钾 C.氢氧化钠 D.酒精 解析：金属铜是单质不是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；氯化钾和氢氧化钠均是电解质；酒精是非电解质。答案：D16.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是( )A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B.“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物不可能是电解质解析：D 错误，化合物是否是电解质与其溶解性无关。答案：D17.下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是( )A.NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+和 ClB.NaCl 是电解质，故 NaCl 晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：NaCl 在水中电离成 Na+和 Cl,离过程不需通电条件，A 错误；NaCl 在熔融状态下或水溶液中能够导电，所以NaCl 是电解质，但 NaCl 晶体中的阴、阳离子不能定向移动，即 NaCl 晶体不能导电，B 错误；氯化氢溶于水能导电，是因 HCl 在水分子的作用下发生电离生成了能自由移动的阴、阳离子，液态氯化氢不电离，没有能自由移动的离子，只有 HCl 分子，故不能导电，C 正确；溶液的导电性强弱取决于自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷的多少，与离子数目没有绝对关系，D 错误。答案：C18.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )选项纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A 项，浓盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物；C 项，碳酸钙属于电解质；D 项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B19.将以下 4 份溶液分别置于如图所示装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A.100mL1molL-1盐酸B.100mL2molL-1蔗糖溶液 C.100mL1molL-1醋酸溶液D.30mL1molL-1的 CaCl2溶液解析：A 项，氯化氢是强电解质，该溶液中氢离子、氯离子浓度是 1molL-1;B 项，蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，溶液中离子浓度很小；C 项，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以该溶液中氢离子、醋酸根离子浓度小于 1molL-1;D 项，氯化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，该反应中钙离子浓度是 1molL-1、氯离子浓度是 2molL-1。通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮。答案：D20.某同学在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是( ) A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子解析：电解质导电是有条件的，即水溶液或熔融状态下，图 1 灯泡不亮，没有提供电解质导电的条件，A 项错误；电解质是化合物，属于纯净物，B 项错误；图 2灯泡变亮，说明存在自由移动的离子，即氯化钠溶液中氯化钠电离出自由移动的离子，C 项正确；水是弱电解质，电离出 H+和 OH的量很小，D 项错误。答案：C21.下列物质中：铜，稀硫酸，氯化氢，氨气，空气，二氧化碳，金属汞(俗称水银),氯化钾，碳酸钙，氯气。(1)属于混合物的是 (填序号)(2)属于电解质的是 (填序号), (填“是”或“否”)都属于强电解质。(3)能导电的是 (填序号)答案：(1)(2)是(3)解析：(1)所给物质中属于混合物的有稀硫酸、空气。(2)属于电解质的是酸、碱和盐等，所给物质中有HCl、KCl、CaCO3(3)能导电的不一定是电解质，电解质也不一定能导电，故能导电的有铜、稀硫酸、金属汞。22.写出下列物质的电离方程式。(1)NaOH: (2)CuCl2: (3)H2SO4: (4)Fe2(SO4)3: (5)Ba(NO3)2: 答案：（1）NaOH= Na+OH （2）CuCl2=Cu2+2C1 （3）H2SO4= 2H+ SO42- （4）Fe2(SO4)3=2Fe3+ 3SO42-(5) Ba(NO3)2=Ba2+ 2NO323.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。(1)NaHSO4在水中的电离方程式是 。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是 。(3)下列说法中正确的是 (填字母)。A. NaHSO4属于酸 B. NaHSO4属于盐C. NaHSO4属于电解质 D. NaHSO4溶液能与 Zn 反应生成氢气答案： (1)NaHSO4=-Na+H+SO42 (2)NaHSO4=Na+HSO4 (3)BCD解析 ：NaHSO4溶于水电离出三种离子，呈酸性，则它电离出的离子是 Na+、H+、SO42; NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是 Na+和 HSO4。由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H+,能与 Zn 反应生成 H2。24.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是 (填序号)干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且 Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为 Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入 CO2。则下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系(x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。答案：(1) (2)D (3)D解析(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子),所以二者的水溶液能导电；蔗糖、酒精由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D 选项中，发生反应 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中 Ba2+、OH浓度增加。(3)由于通入 CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，直至导电能力为零，随着反应继续进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，直至反应完全，导电能力不再变化。