2019新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试综合模拟试卷（一）（原卷+解析）.rar

【新高一新高一】必修第一册期末综合模拟试卷（一）必修第一册期末综合模拟试卷（一）一、选择题一、选择题1 新修本草新修本草是中国古代著名的中药学著作，记载药物是中国古代著名的中药学著作，记载药物 844 种。其中有关用种。其中有关用“青矾青矾”制备制备“绛矾绛矾”的描述：的描述：“本来绿本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色，故名绛矾矣。烧之赤色，故名绛矾矣。 ”据此推测，据此推测， “青矾青矾”的主要成分为的主要成分为AFe2O3BFeSO47H2OCNa2SO410H2ODCuSO45H2O【答案答案】B【详解】依据“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成的红色粉末为Fe2O3，青矾含有铁元素，为 FeSO47H2O，故选 B。2下列说法正确的是下列说法正确的是( )A碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物B汽油属于有机物汽油属于有机物C粒子直径为粒子直径为 1100nm 的是胶体的是胶体D胶体与溶液的本质区别为是否有丁达尔效应胶体与溶液的本质区别为是否有丁达尔效应【答案答案】A【详解】A能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。但金属氧化物不一定是碱性氧化物，还可能是两性氧化物，如 Al2O3，A 项正确；B汽油主要成分为 C5C12脂肪烃和环烷烃，以及一定量芳香烃，属于混合物。有机物为纯净物，B 项错误；C分散质粒子直径在 1100nm 的分散系是胶体，直径为 1100nm 的粒子不一定是分散系中的分散质，则不一定是胶体。C 项错误；D胶体和其他分散质的本质区别是分散质粒子直径，而不是丁达尔效应。胶体的分散质粒子直径在 1100nm 之间，D 项错误；答案选 A。3下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )ANa+、Cu2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、3HCO3NOCBa2+、H+、DNa+、OH-、K+24SO3NO23CO【答案答案】D【详解】ACu2+、OH-会反应产生 Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A 不符合题意；BH+、会反应产生 CO2、H2O，不能大量共存，B 不符合题意；3HCOCBa2+、会反应产生 BaSO4沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；24SOD选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D 符合题意；故合理选项是 D。4下列电离方程式正确的是下列电离方程式正确的是( )AB+2-2424H SOH +SO=+-33KNO =K +NOCD+2-233Na CONa +CO=2+2-2Ba(OH)Ba+OH=【答案答案】B【详解】A硫酸是强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故 A 错+2-244H SOH +SO=2误；B硝酸钾是强电解质，在溶液中完全电离生成钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：，故 B 正+-33KNO =K +NO确；C碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：，故+2-233Na CO =2Na +COC 错误；D氢氧化钡是强电解质，在溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，2+-2Ba(OH) =Ba+2OH故 D 错误；答案选 B。5下列电子转移表示正确的是下列电子转移表示正确的是( )ABCD【答案答案】B【详解】A，H2O 中 H 元素由+1 降低为 0 价，应为得到 2e-，O 元素应为失去 2e-，故 A错误；B，Fe 元素化合价由 0 价升高为+2 价，失去 2e-，S 元素化合价由 0 价降低为-2 价，得到 2e-，故 B 正确；C，KClO3中的 Cl 元素化合价由+5 降低为-1，应为得,6e-2=12 e-，O 元素应为失去12e-，故 C 错误；D，得电子的箭头错误，应从反应物中的 Fe 箭头指向生成物中的 Fe，故 D 错误；故选 B。6化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是，下列说法正确的是( )ACl2发生了氧化反应发生了氧化反应B氧化性：氧化性：N2Cl2C还原产物为还原产物为 N2D生成生成 1molN2时，转移电子数为时，转移电子数为 6NA【答案答案】D【详解】A3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应，故 A 错误；B反应中 Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2 N2，故 B错误；C反应中 N 元素化合价由 NH3中的-3 价升高为 N2中的 0 价，发生氧化反应，N2为氧化产物，故 C 错误；D反应中 Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，生成 1molN2时，有 8molNH3参加反应，有 2mol 被氧化，即每生成 1mol 氮气，氮元素由-3 价变为 0 价，转移电子的物质的量为 1 mol23=6 mol，则个数为 6NA，故 D正确；故选 D。7氯化钠固体在无色火焰上灼烧时，火焰的颜色为氯化钠固体在无色火焰上灼烧时，火焰的颜色为( )A黄色黄色B紫色紫色C红色红色D绿色绿色【答案答案】A【详解】钠元素的焰色为黄色，氯化钠含有钠元素，所以氯化钠固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为黄色，故选 A。8下列有关下列有关 Na2CO3和和 NaHCO3比较中，不正确的是比较中，不正确的是A两种物质的热稳定性：两种物质的热稳定性：Na2CO3NaHCO3B在两支试管中分别放在两支试管中分别放 Na2CO3、NaHCO3固体，然后分别滴加几滴水，用温度计测量，发现放固体，然后分别滴加几滴水，用温度计测量，发现放 Na2CO3温度计温度计显示温度下降，发现放显示温度下降，发现放 NaHCO3温度计显示温度上升温度计显示温度上升C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，相同温度下，0.1molL-1两种盐溶液分别与两种盐溶液分别与 0.1molL-1HCl 反应的剧烈程度：反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3【答案答案】B【详解】ANaHCO3不稳定受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性 Na2CO3NaHCO3，故 A 不选；BNa2CO3溶于水为放热，所以用温度计测量，发现放 Na2CO3温度计显示温度会上升，故选 B；C碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠的摩尔质量，所以等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3，故 C 不选；DNa2CO3与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，其反应的离子方程式分别为：，所以相同温度下，0.1molL-1两种盐溶液分别与2322=CO2HCOH O 322HCOH =COH O 0.1molL-1HCl 反应的剧烈程度：Na2CO3XY ZB原子半径：原子半径：ZYXWC元素元素 Z 的含氧酸均为强酸的含氧酸均为强酸DY 的氧化物对应的水化物为强碱的氧化物对应的水化物为强碱【答案答案】D【详解】ANa 为金属元素，非金属性最弱，非金属性 YZ，A 项错误；B同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：NaClNH，B 项错误；CN 元素的含氧酸不一定全是强酸，如 HNO2为弱酸，C 项错误；DY 的氧化物水化物为 NaOH，属于强碱，D 项正确；答案选 D。19下列化学用语表示正确的是下列化学用语表示正确的是AS2-结构示意图：结构示意图：BCS2的结构式的结构式 S-C-SC氮气的电子式：氮气的电子式： ：N N ：N N：DNaClO 的电子式为：的电子式为： 【答案答案】A【详解】AS 原子为 16 号元素，原子结构示意图为，得到 2 个电子后形成的 S2-的结构示意图为，故 A项正确；BCS2中 C 和 S 之间是双建，结构式为 S= C =S，故 B 项错误；C氮气分子中两个 N 原子之间是氮氮三键，电子式为，故 C 项错误； DNaClO 是离子化合物，电子式的书写需要加上电荷和中括号，正确的电子为 ，故 D 项错误；故答案选：A。20某温度下，将某温度下，将 Cl2通入通入 NaOH 溶液中，反应得到溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定的混合液，经测定 NaClO 与与NaClO3的的物质的量之比为的的物质的量之比为 1：7，则，则 Cl2与与 NaOH 溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为为( )A9：1B1：9C2：9D9：2【答案答案】C【详解】某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 NaClO 与 NaClO3的的物质的量之比为 1：7，假设反应产生 NaClO 的物质的量是 1 mol，则反应产生 NaClO3的物质的量是 7 mol，反应过程中电子转移 n(e-)=1 mol1+7 mol5=36 mol，则根据反应中电子转移数目相等，可知反应产生 NaCl 的物质的量为 36 mol，故该反应方程式为：22Cl2+44NaOH=36NaCl+NaClO+7NaClO3+22H2O。在反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，在参加反应的 22 mol Cl2含有的 44 mol Cl 原子中，有 1 mol+7 mol=8 mol 作还原剂，失去电子被氧化，有 36 mol Cl 作氧化剂得到电子，被还原，所以反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为 8 mol：36 mol=2：9，故合理选项是 C。二、填空题二、填空题21现有下列电解质。现有下列电解质。H2SO4Ca(OH)2BaSO4Na2OCuCl2 NaHSO4Al2(SO4)3(1)其中属于酸的是其中属于酸的是_(填序号，下同填序号，下同)，属于碱的是，属于碱的是_，属于盐的是，属于盐的是_。 (2)分别写出分别写出在水溶液中的电离方程式：在水溶液中的电离方程式： _，_，_，_。【答案答案】 Ca(OH)2=Ca2+2OH- CuCl2=Cu2+2Cl- NaHSO4=Na+H+ 2-4SOAl2(SO4)3=2Al3+3 2-4SO【详解】H2SO4在溶液中电离产生的阳离子只有氢离子，属于酸；Ca(OH)2在溶液中电离产生的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；BaSO4是由钡离子和硫酸根离子结合形成的化合物，属于盐；Na2O 是钠和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；CuCl2是由铜离子和氯离子结合形成的化合物，属于盐；NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子结合形成的化合物，属于盐；Al2(SO4)3是由铝离子和硫酸根离子结合形成的化合物，属于盐；(1)根据上述分析，其中属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是；(2)Ca(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2+2OH-；CuCl2是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离生成铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2+2Cl-；NaHSO4是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+；2-4SOAl2(SO4)3是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+3。2-4SO三、推断题三、推断题22下表为元素周期表的一部分，请参用元素下表为元素周期表的一部分，请参用元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)元素元素中，原子半径最大的元素所处的周期表中的位置为中，原子半径最大的元素所处的周期表中的位置为_；(2)和和、和和、和和形成的化合物中化学键最强的物质是形成的化合物中化学键最强的物质是_(用化学式表示用化学式表示)；(3)元素元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是中，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是_(填化学式填化学式)；(4)和和可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阴阳离子个数比为可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阴阳离子个数比为 1：1，请写出其化学式，请写出其化学式_；(5)下列说法正确的是下列说法正确的是_。A 元素元素形成的单质在常温下性质较稳定，是因为分子中共价键作用力较强形成的单质在常温下性质较稳定，是因为分子中共价键作用力较强B元素元素和和所形成的化合物常温下是液体，它形成的晶体属于分子晶体所形成的化合物常温下是液体，它形成的晶体属于分子晶体C三种元素形成的化合物中可能含离子键三种元素形成的化合物中可能含离子键D元素元素和和对应的单质化学性质均不活泼，常温下都不与氧气反应对应的单质化学性质均不活泼，常温下都不与氧气反应E元素元素的非金属性比的非金属性比强强【答案答案】第三周期第 IA 族 H2O HClO4 NH4Cl ABE 【详解】(1)元素中，原子半径最大的元素是Na，在周期表中的位置为第三周期第 IA 族；(2)和、和、和形成的化合物分别是：CH4、NH3、H2O，稳定性：CH4NH3H2O，共价键与稳定性相关，即化学键：CH4NH3H2O，其中化学键最强的物质是 H2O；(3)元素中，非金属性最强的是Cl，最高价氧化物的水化物酸性最强，该物质是 HClO4；(4)和可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阴阳离子个数比为 1：1，该物质是 NH4Cl；(5)A元素形成的单质是 N2，在常温下性质较稳定，是因为分子中共价键作用力较强，故 A 正确；B元素和所形成的化合物是 SiCl4，常温下是液体，它形成的晶体属于分子晶体，故 B 正确；C三种元素形成的化合物是 HCN，只含有共价键，故 C 错误； D元素和对应的单质是 Al 和 Si，Al 在常温下能与氧气反应生成 Al2O3，故 D 错误；E同主族，从上到下，元素的非金属性减弱，则元素C 的非金属性比Si 的强，故 E 正确；正确的有：ABE。四、实验题四、实验题23某化学兴趣小组利用如图装置进行某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A 装置的作用是装置的作用是_。(2)装置装置 B 中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_。(3)D 的作用是的作用是_。E 中的实验现象是中的实验现象是_。(4)同学们经过分析讨论，认为此实验较置设计还不完整，原因是同学们经过分析讨论，认为此实验较置设计还不完整，原因是_。【答案答案】提供反应所需的水蒸气 吸收未反应的水蒸气 黑色固体变成 234234H O gO4HFeFe红色，右端管壁有水珠生成 在 D、E 装置间增加一个盛有无水硫酸铜的干燥管；没有检验生成的水的装置，应该在 E 后加一个装有无水硫酸铜的 U 形管 【详解】(1)铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以 A 装置的作用是提供反应所需的水蒸气，故答案为：提供反应所需的水蒸气；(2) B 中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为，故答案为： 234234H O gO4HFeFe； 234234H O gO4HFeFe(3) E 中利用氢气还原氧化铜的实验检验氢气的性质，气体进入 E 装置前要干燥除去其中的水蒸气，所以 D 的作用是吸收未反应的水蒸气；氢气还原氧化铜得到铜和水，所以硬质玻璃管中的现象为：黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；故答案为：吸收未反应的水蒸气；黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成；(4)要证明产物中有氢气，在气体进入 E 装置前要确保干燥，在还原氧化铜后，再用无水硫酸铜检验生成的水蒸气，这样将更完整，故答案为：在 D、E 装置间增加一个盛有无水硫酸铜的干燥管；没有检验生成的水的装置，应该在E 后加一个装有无水硫酸铜的 U 形管。五、工业流程题五、工业流程题24某化工厂欲以工业生产废料某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物金属铁、铝及其氧化物)为原料制取为原料制取 PAFC(聚合氯化铁铝聚合氯化铁铝)AlFe(OH)nCl6-nm，设，设计生产流程如下，请回答下列问题：计生产流程如下，请回答下列问题：(1)用用 10 molL-1的浓盐酸配制的浓盐酸配制 2 molL-1的稀盐酸的稀盐酸 500 mL，所取浓盐酸的体积，所取浓盐酸的体积_mL，所用玻璃仪器除量，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有筒和玻璃棒外，还有_。A500mL 容量瓶容量瓶 B蒸发皿蒸发皿 C烧瓶烧瓶 D胶头滴管胶头滴管(2)写出写出 Al2O3和和 Fe3O4粉末与盐酸反应的离子方程式：粉末与盐酸反应的离子方程式：_、_。(3)取少量酸性溶液滴加几滴取少量酸性溶液滴加几滴 KSCN 试剂，溶液变为血红色，证明含有试剂，溶液变为血红色，证明含有 Fe3+，写出该反应的离子方程式：，写出该反应的离子方程式：_。(4)通入氯气的目的是通入氯气的目的是_。(5)加入加入 NaOH 调节调节 pH 时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，已知时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，已知 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写。写出溶液中出溶液中 Fe3+和和 Al3+分别与过量分别与过量 NaOH 反应的离子方程式：反应的离子方程式：_、_。【答案答案】100.0 AD Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 将 Fe2+氧化为 Fe3+ Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=AlO +2H2O (或 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-2=AlO +2H2O，) -2【详解】(1)根据稀释定律，用 10 molL-1的浓盐酸配制 2 molL-1的稀盐酸 500 mL，10 molL-1V=2 molL-1500 mL，V=100.0 mL，所取浓盐酸的体积 100.0mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有 500mL 容量瓶、定容时要用胶头滴管，B蒸发皿用于蒸发，故不选； C烧瓶用于蒸馏，故不选。故答案为：100.0；AD；(2)Al2O3粉末与盐酸反应生成氯化铝和水，Fe3O4粉末与盐酸生成氯化亚铁和氯化铁、水，反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O。故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；(3)取少量酸性溶液滴加几滴 KSCN 试剂，溶液变为血红色，证明含有 Fe3+，该反应的离子方程式：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。故答案为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(4)通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+。故答案为：将 Fe2+氧化为 Fe3+；(5)加入 NaOH 调节 pH 时，生成一种红褐色沉淀，氢氧化钠不宜过多，否则氢氧化铝会溶解，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。溶液中 Fe3+和 Al3+分别与过量 NaOH 反应的离子方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3、Al3+4OH-=AlO +2H2O (或 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO +2H2O)。故答案为：Fe3+3OH-=Fe(OH)-2-23；Al3+4OH-=AlO +2H2O (或 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO +2H2O)。-2-2【新高一新高一】必修第一册期末综合模拟试卷（一）必修第一册期末综合模拟试卷（一）一、选择题一、选择题1 新修本草是中国古代著名的中药学著作，记载药物 844 种。其中有关用“青矾”制备“绛矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色，故名绛矾矣。 ”据此推测， “青矾”的主要成分为AFe2O3BFeSO47H2OCNa2SO410H2ODCuSO45H2O2下列说法正确的是( )A碱性氧化物一定是金属氧化物B汽油属于有机物C粒子直径为 1100nm 的是胶体D胶体与溶液的本质区别为是否有丁达尔效应3下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )ANa+、Cu2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、3HCO3NOCBa2+、H+、DNa+、OH-、K+24SO3NO23CO4下列电离方程式正确的是( )AB+2-2424H SOH +SO=+-33KNO =K +NOCD+2-233Na CONa +CO=2+2-2Ba(OH)Ba+OH=5下列电子转移表示正确的是( )ABCD6化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是( )ACl2发生了氧化反应B氧化性：N2Cl2C还原产物为 N2D生成 1molN2时，转移电子数为 6NA7氯化钠固体在无色火焰上灼烧时，火焰的颜色为( )A黄色B紫色C红色D绿色8下列有关 Na2CO3和 NaHCO3比较中，不正确的是A两种物质的热稳定性：Na2CO3NaHCO3B在两支试管中分别放 Na2CO3、NaHCO3固体，然后分别滴加几滴水，用温度计测量，发现放 Na2CO3温度计显示温度下降，发现放 NaHCO3温度计显示温度上升C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，0.1molL-1两种盐溶液分别与 0.1molL-1HCl 反应的剧烈程度：Na2CO3XY ZB原子半径：ZYXWC元素 Z 的含氧酸均为强酸DY 的氧化物对应的水化物为强碱19下列化学用语表示正确的是AS2-结构示意图：BCS2的结构式 S-C-SC氮气的电子式： ：N ：N：DNaClO 的电子式为： 20某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 NaClO 与 NaClO3的的物质的量之比为 1：7，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为( )A9：1B1：9C2：9D9：2二、填空题二、填空题21现有下列电解质。H2SO4Ca(OH)2BaSO4Na2OCuCl2 NaHSO4Al2(SO4)3(1)其中属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_。 (2)分别写出在水溶液中的电离方程式： _，_，_，_。三、推断题三、推断题22下表为元素周期表的一部分，请参用元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)元素中，原子半径最大的元素所处的周期表中的位置为_；(2)和、和、和形成的化合物中化学键最强的物质是_(用化学式表示)；(3)元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是_(填化学式)；(4)和可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阴阳离子个数比为 1：1，请写出其化学式_；(5)下列说法正确的是_。A元素形成的单质在常温下性质较稳定，是因为分子中共价键作用力较强B元素和所形成的化合物常温下是液体，它形成的晶体属于分子晶体C三种元素形成的化合物中可能含离子键D元素和对应的单质化学性质均不活泼，常温下都不与氧气反应E元素的非金属性比强四、实验题四、实验题23某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A 装置的作用是_。(2)装置 B 中发生反应的化学方程式是_。(3)D 的作用是_。E 中的实验现象是_。(4)同学们经过分析讨论，认为此实验较置设计还不完整，原因是_。五、工业流程题五、工业流程题24某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取 PAFC(聚合氯化铁铝)AlFe(OH)nCl6-nm，设计生产流程如下，请回答下列问题：(1)用 10 molL-1的浓盐酸配制 2 molL-1的稀盐酸 500 mL，所取浓盐酸的体积_mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_。A500mL 容量瓶 B蒸发皿 C烧瓶 D胶头滴管(2)写出 Al2O3和 Fe3O4粉末与盐酸反应的离子方程式：_、_。(3)取少量酸性溶液滴加几滴 KSCN 试剂，溶液变为血红色，证明含有 Fe3+，写出该反应的离子方程式：_。(4)通入氯气的目的是_。(5)加入 NaOH 调节 pH 时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，已知 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写出溶液中 Fe3+和 Al3+分别与过量 NaOH 反应的离子方程式：_、_。